2024屆遼寧省重點六校協(xié)作體化學高一上期中檢測試題含解析

2024屆遼寧省重點六校協(xié)作體化學高一上期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數(shù)目為NAC．NA個CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數(shù)為0.2NA2、小美在五連環(huán)中填入了五種物質,相連環(huán)物質間能發(fā)生反應,不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應,如圖所示。你認為五連環(huán)中物質間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)分別為()A．復分解反應、1 B．分解反應、2C．化合反應、3 D．置換反應、23、同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是()①分子數(shù)比11：16②密度比11：16③體積比16：11④原子數(shù)比11：16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4、下列實驗操作中錯誤的是A．過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5、檢驗某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B．加BaCl2溶液即可C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba(NO3)2溶液即可6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價升高B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發(fā)生氧化反應D．H2SO4被還原7、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A．黃色火焰，生成白色固體Na2OB．黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C．紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D．紅色火焰，生成黃色固體Na2O8、已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（）A．H+、OH－ B．H+、Cl－ C．Fe3+、Cl－ D．Fe3+、OH－9、反應SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl10、電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH生成4mol的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是A．在X極生成2molCl2 B．在X極生成2molH2C．在Y極生成4molCl2 D．NaOH在Y極生成11、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、Cl-、H+、K+C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+12、2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質量嚴重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是()。A．霧霾空氣屬于混合物B．微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體C．實施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質13、一定量的在中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質的量之比是（）A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：214、下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗目的操作A取出分液漏斗中的上層有機液體先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機液體從下端管口放出B配制200mL1mol·L－1NaOH溶液準確稱取8.0gNaOH固體，放入200mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻C檢驗某工業(yè)純堿中是否含有NaCl取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D檢驗某溶液中是否含有SO42－加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失A．A B．B C．C D．D15、某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為離子NO3-SO42-H＋Mg2＋K＋濃度(mol/L)0.30.40.20.2aA．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.716、NaBH4(B的化合價為+3)是化工生產(chǎn)中的重要還原劑，其與水發(fā)生反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列有關該反應的敘述正確的是A．NaBH4被氧化 B．該反應為置換反應C．H2O是還原劑 D．每生成1個H2轉移2個電子17、下列化學式書寫不正確的是A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸銀Ag2SO4 D．純堿NaOH18、同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞CH4＞O219、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑20、下列實驗操作正確的是（）A．可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉B．某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體體積大于5.2mLD．焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A．2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NAB．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA22、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋C．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．氧化銅與硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。24、（12分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________。25、（12分）實驗室用密度為1.25g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL____________(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時觀察液面俯視_________。26、（10分）下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3；物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5mol·L－1的稀硫酸500mL的實驗操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為________。（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選________的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是________________________。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1cm～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。27、（12分）實驗室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)實驗開始前，應先進行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。(3)要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應的化學方程式為：________________________，待充分反應后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是_______。28、（14分）益源生(藥品名叫復方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質量分數(shù)的實驗。取10片復方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(假設葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術均不與雙氧水反應)。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設計的反應原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。29、（10分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．在標準狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，B錯誤；C．NA個CO2分子的物質的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D．O2和O3都是由O原子構成，由于O原子相對原子質量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質的量是0.2mol，則含有的O原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項是D。2、B【解題分析】

鐵和稀鹽酸反應屬于置換反應、氧化還原反應；稀鹽酸和屬于復分解反應、非氧化還原反應；和不屬于基本反應、非氧化還原反應；和碳屬于化合反應、氧化還原反應，因此未涉及到的是分解反應，且有2個氧化還原反應，答案選B。3、B【解題分析】

不妨設SO2氣體和CO2氣體的質量均為1g，則SO2的物質的量為mol，CO2的物質的量為mol?！绢}目詳解】①同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為:=11：16，分子個數(shù)之比等于物質的量之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；

②同溫、同壓下兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故錯誤；

③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，故錯誤；

④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質的量之比11：16，故正確；故答案為B。4、D【解題分析】

A.過濾時，要求“三貼三靠”，玻璃棒的下端靠近濾紙三層的一側，A正確；B.蒸餾時，要測量的為出管口蒸汽的溫度，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度的大小均可，D錯誤；【題目點撥】本題考查實驗要點到位，均為易出錯點，尤其蒸餾時溫度計的水銀泡的位置及萃取實驗試劑的選擇。5、C【解題分析】

在檢驗是否含有硫酸根離子時，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調整．【題目詳解】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；B、加入BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C、先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確。D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子碳酸根離子的干擾，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】在實驗設計中若不能考慮到物質和微粒的干擾，則無法對結論進行準確的定性．所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質之間的干擾．易錯點，注意干擾的物質和微粒的處理．6、B【解題分析】試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B。考點：氧化還原反應的應用點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大。7、B【解題分析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質?！绢}目詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質Na2O2，則選項A、C、D錯誤，答案選B?！绢}目點撥】本題主要考查了實驗現(xiàn)象，難度不大，注意知識的積累。8、B【解題分析】

在約50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后,得到氫氧化鐵膠體,FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,Fe（OH）3膠體微粒吸附Fe3+，將它們裝入半透膜袋中,并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中,膠體粒子不能透過半透膜，氫離子和氯離子能透過半透膜,所以燒杯里的水中含有的離子最多的是H+、Cl－；答案：B?！绢}目點撥】考查膠體的知識。膠體粒子不能透過半透膜，離子能透過半透膜。9、B【解題分析】

反應SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合價由+4價降低為0價，得電子，被還原，作氧化劑，H元素的化合價由0價升高為+1價，失電子，被氧化，作還原劑，故答案選B。【題目點撥】氧化劑和還原劑首先都應該是反應物，化合價升高的物質自身作還原劑，化合價降低的物質自身作氧化劑，氧化劑和還原劑都是從化合價的變化角度分析。10、B【解題分析】

X電極與電源的負極相連，作陰極，Y電極與電源的正極相連，作陽極，結合離子的放電順序和電解原理解答。【題目詳解】A．X電極與電源的負極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，A錯誤；B．X電極與電源的負極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，B正確；C．Y電極與電源的正極相連，作陽極，氯離子放電，在Y極生成2molCl2，C錯誤；D．氫離子在陰極放電，水的電離平衡被破壞，NaOH在X極生成，D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查電解原理，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，明確電解原理和離子的放電順序是解答的關鍵，難點是氫氧化鈉生成的分析。11、C【解題分析】

某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；B．CO、H+能夠反應，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應生成水，不能大量共存，故B不選；C．NO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應，與OH-也不反應，在溶液中能大量共存，故C選；D．Mg2+、OH-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。12、B【解題分析】

選項A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物，正確；選項B，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物不能形成膠體，錯誤；選項C，實施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染，正確；選項D，PM2.5表面積大，吸附能力強，能吸附有毒有害物質，正確；答案選B。13、A【解題分析】

所得混合物冷卻后用NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol，說明氫氣與氯氣反應中氯氣有剩余，溶液為氯化鈉和次氯酸鈉的混合液，根據(jù)鈉元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根據(jù)電子轉移守恒,計算氯氣發(fā)生氧化還原反應生成的氯離子的物質的量，溶液中Cl-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應，計算反應后混合氣體中氯化氫的物質的量，根據(jù)氫元素守恒計算氫氣的物質的量?！绢}目詳解】100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量0.1L×3.00mol/L=0.3mol，混合氣體通入含0.3molNaOH的溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl-、ClO-，根據(jù)電荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因為溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯氣與氫氧化鈉反應生成的氯離子的物質的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應，所以氯化氫提供的氯離子為0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反應后的混合氣體中n(HCl)=0.2mol，根據(jù)氫元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以參加反應的氫氣和所用氯氣的物質的量之比為0.1mol：0.15mol=2:3，故A正確；故答案選A?！绢}目點撥】氯化氫的水溶液顯酸性，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，而氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，因此本題中要想使氫氣與氯氣的混合氣體被堿液完全吸收，氫氣不能過量。14、C【解題分析】

A.分液漏斗中的上層液體應該從上口倒出；B.溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，不能直接在容量瓶中溶解；C.檢驗氯離子的方法，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，白色沉淀生成，則一定含有氯化鈉；D.檢驗SO42-的方法為：加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子?！绢}目詳解】A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體應該從上口倒出，以便避免試劑污染，故A錯誤；

B.配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解溶質應該選用燒杯，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯誤；C.取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀為氯化銀沉淀，則原樣品中含有NaCl，故C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag+等，不能說明一定含SO42-，故D錯誤。故選C。15、C【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），帶入數(shù)據(jù)可求得a=0.5；答案選C。16、A【解題分析】

在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，NaBH4中氫元素的化合價升高，作還原劑，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，由此分析。【題目詳解】A．根據(jù)分析，NaBH4中氫元素的化合價升高被氧化，作還原劑，故A符合題意；B．置換反應是單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，該反應的反應物NaBH4和H2O都是化合物，故B不符合題意；C．H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，H2O中氫元素的的化合價降低，作氧化劑，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中B的化合價為+3，H的化合價-1價，H2O中H的化合價+1價，生成物氫氣的化合價為0價，生成4個H2轉移4個電子，每生成1個H2轉移1個電子，故D不符合題意；答案選A。17、D【解題分析】

A.碳顯+4價，氧顯-2價，干冰的成分為二氧化碳，化學式為CO2，書寫正確，A正確；B.硝酸根顯-1價,氫顯+1價,硝酸的化學式為HNO3，書寫正確，B正確；C.銀元素顯+1價，硫酸根離子顯-2價，硫酸銀的化學式為Ag2SO4，書寫正確，C正確；D.純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，其化學式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類，其化學式為NaOH，D錯誤；綜上所述，本題選D。18、D【解題分析】

A．根據(jù)n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，同溫同壓下體積與物質的量成正比，則質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，分子數(shù)越少，則同溫同壓下，質量相同的CO2、O2、CH4，分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO2、O2、CH4三種氣體摩爾質量由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，故C正確；D．取mg四種氣體，質量相同的CO2、O2、CH4三種氣體含電子數(shù)分別為：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的電子數(shù)由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D錯誤；故選D。19、B【解題分析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。20、C【解題分析】

A.托盤天平只能精確到一位小數(shù)，不能用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉，故錯誤；B.某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，需要配制1000mL溶液，則配得該溶液需稱取膽礬晶體的質量為0.1×250×1.0=25.0g，故錯誤；C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體體積大于5.2mL，故正確；D.焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，不能用稀硫酸洗滌，故錯誤。故選C。21、A【解題分析】

A、必須告訴氯化鎂溶液的體積,才能計算其物質的量；

B、氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質的量為0.5mol；

C、32g氧氣和臭氧混合氣體中,含有2mol氧原子；

D、金屬鎂反應,1mol鎂失去2mol電子生成鎂離子?！绢}目詳解】A、沒有告訴氯化鎂溶液的體積,無法計算氯化鎂的物質的量,也就不能計算出氯離子的數(shù)目，故A錯誤；

B、因為氮氣和氧氣都是雙原子分子,標況下11.2L混合氣體物質的量為0.5mol,含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故B正確；

C、32g氧氣物質的量為1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物質的量為1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合氣體中含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA,故C正確；

D、1mol金屬鎂反應失去2mol電子生成鎂離子,失去電子數(shù)目為2NA，故D正確；

綜上所述，本題選A。22、C【解題分析】

A.稀H2SO4和Cu不反應，故A錯誤；B.鹽酸滴在石灰石上的離子反應方程式為：CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑，故B錯誤；C.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，符合離子反應方程式的各項要求，故C正確；D.氧化銅與硫酸反應的離子方程式為：：CuO＋2H+===Cu+＋H2O,故D錯誤；本題答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【題目詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。25、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解題分析】

(1)根據(jù)c=計算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結合選擇儀器的標準判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變計算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實驗誤差?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實驗室沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準：“大而近”的原則，可知應選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序為：BCAFED；(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導致溶質物質的量偏少，最終使溶液濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質的物質的量及最后溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；③定容時觀察液面俯視，導致溶液的體積偏小，由于溶質的物質的不變，故最終導致配制溶液的濃度偏高。【題目點撥】本題考查了物質的量溶液的濃度的計算、溶液的稀釋、儀器的使用及配制步驟和誤差分析的知識。掌握物質的量濃度的含義及配制一定體積、一定濃度的溶液的方法是本題解題關鍵，題目考查了學生對知識的掌握與應用和實驗能力。26、13.6mL20mL偏低使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管凹液面最低處【解題分析】(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；

(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。27、檢驗裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無色Cl2O【解題分析】

由實驗裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，再發(fā)生氯氣與水的反應制備氯水，氯水中含氯氣為黃綠色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾氣。【題目詳解】(1)該實驗為氣體制備、收集實驗，開始前需要檢驗裝置氣密性；(2)根據(jù)其結構特點可知該儀器為分液漏斗；飽和食鹽水可以吸收Cl2混有的揮發(fā)出來的HCl氣體，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致Cl2中含有HCl氣體；(3)氯氣為黃綠色氣體，所以證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以證明同時存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊試液