2024屆遼寧省阜新市新邱區(qū)阜新二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆遼寧省阜新市新邱區(qū)阜新二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等密度不等的NO和C2H6 B．等體積不等密度的CO和C2H4C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO22、在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數(shù)目的多少 D．分子式量的大小3、已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I24、Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列敘述正確的是（）A．HNO3在反應(yīng)中失去電子B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2C．發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4D．每1molHNO3參加反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B．1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子C．27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個電子D．3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)，失去9NA個電子6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L7、檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是物質(zhì)分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D9、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO210、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)11、符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是()選項甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2A．A B．B C．C D．D12、有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）A．X只能是鹽類 B．X可能是非電解質(zhì)C．X一定是電解質(zhì) D．X可以是任何化合物13、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)214、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I215、下列說法正確的是()A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強弱順序為Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應(yīng)2C－＋D2=2D－＋C2和反應(yīng)2C－＋B2=2B－＋C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)16、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）19、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為_________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(4)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康?，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是___________________。20、將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為→→→C→_____________；（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；（3）裝置C的作用是_____________；（4）制備Cl2O的氧化還原反應(yīng)中，Cl2的作用是_____________；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為ag，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。21、按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為______個。②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。(2)完成下列的化學(xué)用語：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學(xué)方程式：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量相等，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故二者的分子數(shù)目一定相等，故A正確；B．二者等體積不等密度，則質(zhì)量不相等，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故B錯誤；C．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數(shù)目不一定相等，故C錯誤；D．相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數(shù)目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數(shù)目不一定相等，故D錯誤；故答案為A。2、C【解題分析】

任何物質(zhì)的體積大小均由構(gòu)成物質(zhì)的粒子直徑的大小、粒子的間隙、粒子的數(shù)量三個因素共同決定。對于氣體來說，由于氣體的分子間隙遠大于分子直徑的十倍以上，所以計量氣體的體積時，相對于間隙來說，氣體分子的本身的大小可以忽略，所以氣體的體積大小主要由氣體分子數(shù)和氣體分子間的距離共同決定。確定了氣體所處的溫度和壓強，就等于確定了氣體分子間的距離，所以此時該氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)決定。在該條件下，氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越小，且有。3、C【解題分析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷?！绢}目詳解】在①2BrO+Cl2═Br2+2ClO中，BrO為氧化劑，ClO為氧化產(chǎn)物，則氧化性：BrO＞ClO；在②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞I2；在③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，ClO為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO＞Cl2；在④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上所述可知，物質(zhì)的氧化性有強到弱的順序是：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，故合理選項是C。4、B【解題分析】

HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2；反應(yīng)中銅元素化合價由0變?yōu)?2，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，N元素化合價由+5變?yōu)?2，NO是還原產(chǎn)物；HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子。【題目詳解】HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2，所以HNO3在反應(yīng)中得電子，故A錯誤；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物、NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2，故B正確；HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4，故C錯誤；根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每1molHNO3參加反應(yīng)，有345、C【解題分析】

A.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個H2分子，A錯誤；B.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，B錯誤；C.27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個電子，C正確；D.3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個電子，D錯誤。答案選C。6、B【解題分析】

A、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接用22.4L·mol－1計算NH3的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、80gSO3的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】明確氣體摩爾體積的使用條件和范圍是解答的關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，其他條件下則不一定是22.4L/mol。7、C【解題分析】

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！绢}目點撥】檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。8、C【解題分析】

A項、Na2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B項、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C項、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類均正確，故C正確；D項、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分類，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認識即可順利解答，注意歸納總結(jié)：堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。9、B【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后，有化合價的變化，僅B選項不涉及化合價的變化，所以僅B不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故其特點是化合價的變化，也就是根據(jù)化合價的變化來判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。10、C【解題分析】

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，選項A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，選項B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），選項C正確；D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。11、B【解題分析】

A．碳酸鉀與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反應(yīng)生成硝酸鎂溶液，加入硫酸鉀不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故A錯誤；B．碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，加入硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇溶液，加入硫酸鉀生成硫酸鋇沉淀，故B正確；C．碳酸鉀與硝酸鈉不反應(yīng)，故C錯誤；D．碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇溶液，加入氯化鈣不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。12、C【解題分析】【分析】【題目詳解】A.X是可以是酸、堿或鹽，故A錯誤；B.說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故B錯誤；C.固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，故C正確；D.依據(jù)題意可知X為電解質(zhì)，化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳、二氧化硫、氨氣等，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13、D【解題分析】

氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。14、D【解題分析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.CO2→CO中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。15、B【解題分析】

A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強，則氧化性越強，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強，則還原性越強，與失電子多少無關(guān)，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反應(yīng)②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C-＞D-，故反應(yīng)2C-+D2＝2D-+C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-+B2＝2B-+C2不能發(fā)生，故C錯誤；D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強氧化性，氫氣有強還原性，兩者只有在點燃或光照時才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故D錯誤。故答案為B。16、A【解題分析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解題分析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解題分析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。【題目詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L。【題目點撥】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2＋2KI===I2＋2KClⅡⅢ④干燥Cl2Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O乙隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)【解題分析】

本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質(zhì)的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣?！绢}目詳解】(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應(yīng)，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應(yīng)，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應(yīng)，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量==0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應(yīng)才能產(chǎn)生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應(yīng)過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應(yīng)生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應(yīng)，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2小于0.1mol（即產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量小于7.1g），乙同學(xué)正確?！绢}目點撥】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。20、ADBEMnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2O中的Cl2氧化劑和還原劑H2O2溶液AgNO3溶液50a/143.5【解題分析】

A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；【題目詳解】A裝置制備氯氣，通過D裝置除去氯化氫并與空氣混合形成混合氣體，通入B裝置，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置除去氯氣，通入E裝置用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液；（1）根據(jù)分析，裝置的連接順序為A→D→B→C→E；（2）A中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(