2024屆鹽城市重點中學化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆鹽城市重點中學化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6mole－發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶12、根據硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO43、下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液4、已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO35、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H26、海水中含有大量的化學元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被稱為“海洋元素”的是A．鈉 B．碘 C．溴 D．氯7、下列實驗方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的是A．分別進行焰色試驗，觀察火焰的顏色B．取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱量反應前后質量變化C．取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀察是否有氣體生成D．取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成8、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-9、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應是()A．稀鹽酸和稀氨水反應 B．稀硝酸和氫氧化銅反應C．稀硫酸和燒堿溶液反應 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應10、下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O11、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC．Y最高價氧化物對應的水化物可以和Q反應D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質12、下列四種物質的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應，這種物質是（）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO313、下列化學用語正確的是（）A．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 B．中子數(shù)為8的氧原子：18OC．S2-的結構示意圖： D．明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O14、下列離子方程式正確的是A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H＋+OH－=H2O15、下列說法中正確的是A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點在PH試紙的中央，與標準比色卡比較，測定氯水的PHC．某溶液與NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體則原溶液中存在NH4+D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—16、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．19、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為________g。（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉的質量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請?zhí)钚蛱枺贈]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。20、Ⅰ．用固體燒堿配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：（1）需稱量__________g燒堿固體，它應盛在_____________中進行稱量。（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）____________。A．托盤天平B．藥匙C．燒杯D．膠頭滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線Ⅱ．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需濃硫酸的體積為______________mL。（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正確的順序為____________________________________（填序號）。A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉入容量瓶21、填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO的物質的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。（5）寫出與下列化學方程式相對應的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

NO2與水反應產生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2:1。故選C。2、A【解題分析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。3、C【解題分析】

A．10gNaOH的物質的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質的物質的量濃度c===1mol·L-1，故A項不選；B．SO3與水會發(fā)生化學反應SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應生成的H2SO4的物質的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計算溶質的物質的量濃度，故C項選；D．標況下，22.4L氯化氫氣體的物質的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項不選；綜上所述，溶質的物質的量濃度不是1mol·L-1的是C項，故答案為C。4、A【解題分析】

根據氧化還原中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列方程逐一進行計算?！绢}目詳解】1molFe3+轉化為Fe2+得到1mol電子，氧化KI時可得到0.5molI2；1molMnO4－轉化為Mn2+可得到5mol電子，氧化KI時可得到2.5molI2；1molCl2轉化為Cl－得到2mol電子，氧化KI時可得到1molI2；1molHNO3轉化為NO得到3mol電子，氧化KI時可得到1.5molI2；結合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正確；綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項C中Cl2轉移電子數(shù)需按2個氯原子轉移的數(shù)目進行計算，題目難度不大。5、D【解題分析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=M/Vm計算這幾種氣體密度相對大小，據此分析解答?！窘獯稹拷猓和瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，根據ρ=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質量成正比，二氧化碳摩爾質量是44g/mol、氯氣摩爾質量是71g/mol、氧氣摩爾質量是32g/mol、氫氣摩爾質量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案選D?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導密度與氣體摩爾質量的關系是解本題關鍵，知道常見氣體摩爾質量相對大小。6、C【解題分析】

地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱。答案選C。7、B【解題分析】

A．二者均含有Na元素，焰色反應均為黃色，無法鑒別，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以加熱后質量減輕的是碳酸氫鈉，可以鑒別二者，故B正確；C．二者和足量稀硫酸均可以反應生成二氧化碳氣體，無法鑒別，故C錯誤；D．二者都可以和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，故D錯誤；綜上所述答案為B。8、B【解題分析】

變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明所給微粒作還原劑，其中有關元素的化合價必須升高，失去電子，被氧化?！绢}目詳解】A．SO2→S中S元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．I-→I2中I元素的化合價升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO32-→SO2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．HCO3-→CO32-中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B?！军c晴】該題的關鍵是首先理解氧化還原反應的有關概念，例如還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據題干信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后需要注意自身發(fā)生氧化還原反應的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，應引起足夠重視。9、C【解題分析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯誤；C．稀硫酸和燒堿反應的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為，D錯誤。答案選C。10、D【解題分析】

A.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D?！绢}目點撥】稀的強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質等物質生成，則不能用該離子方程式表示。11、D【解題分析】

Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因為X的最高正價與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4?！绢}目詳解】A．同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C．Al(OH)3可以與H2SO4反應，C正確；D．濃硫酸不能與Si反應，D錯誤；故選D。12、B【解題分析】

A．氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應，選項A錯誤；B．硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水、與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸、與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故與三種物質都能發(fā)生離子反應，選項B正確；C．氯化鋇與氫氧化鉀不反應，選項C錯誤；D．碳酸鈉與氫氧化鉀不反應，選項D錯誤。答案選B。13、D【解題分析】

A.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B.中子數(shù)為8的氧原子可表示為168O，故B錯誤；C.S2-的結構示意圖：，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D正確。故選D。14、C【解題分析】A.醋酸是弱酸，屬于弱電解質，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.小蘇打是NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B錯誤；C.按照“誰少量誰的化學計量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；答案選C。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式。本題的難點是C項，對于書寫與“量”有關的離子方程式時，一定要注意是哪種物質少量、哪種物質過量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。15、C【解題分析】A、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定有Ca2+，選項A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH試紙，應用pH計，選項B錯誤；C、氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則溶液與NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，可說明原溶液中存在NH4+，選項C正確；D、不能排除AgCl沉淀的干擾，應先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，選項D錯誤。答案選C。16、D【解題分析】

驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解題分析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【題目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、燒杯500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管20.0g27.4g查漏BCAFED④⑤【解題分析】

（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（2）利用n=cV計算出NaOH的物質的量，再根據m=nM計算所需NaOH的質量；（3）托盤天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數(shù)值；（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（5）根據配制溶液的實驗操作過程進行步驟排序；（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析判斷?！绢}目詳解】（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，必須使用的玻璃儀器有：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。故答案為燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×1mol·L-1×40g/mol=20.0g，故答案為20.0g。（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了．所以燒杯的實際質量為30.0g-2.6g=27.4g，故答案為27.4g。（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，故答案為查漏。（5）配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以正確的操作順序是BCAFED，故答案為BCAFED。（6）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，轉移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；⑤液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，溫度恢復室溫后，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液殘留在刻度線上內壁上，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選④⑤?！绢}目點撥】注意從c=n/V理解配制原理，注意氫氧化鈉應在玻璃器皿內稱量的。20、2.0小燒杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解題分析】

（1）依據m=cVM計算需要溶質的物質的量，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應放在小燒杯中稱量；

（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；（3）根據計算公式進行誤差分析；

（4）依據c=1000ρw/M以及c濃V濃=c稀V稀計算即可?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）用固體燒堿配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉溶質的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時應放在小燒杯中稱量；

故答案為2.0；小燒杯。（2）配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的儀器為1000mL容量瓶。

故答案為F。（3）A.將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；B.將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外