2019全國統(tǒng)一高考化學試卷(新課標ⅱ)(含解析版)

2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試·全國Ⅱ卷理科綜合(化學部分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是()A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物答案D解析蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；蠶絲屬于天然高分子化合物，B項正確；“蠟炬成灰”是指蠟燭燃燒，這屬于氧化反應(yīng)，C項正確；在古代蠟燭通常由動物油脂制成，動物油脂的主要成分為高級脂肪酸酯，其不屬于高分子聚合物，D項錯誤。8．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA答案B解析3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個3He含1個中子，則1mol3He含1mol中子，A項正確；該溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分POeq\o\al(3－,4)水解，故溶液中POeq\o\al(3－,4)的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價，1molK2Cr2O7被還原成Cr3＋時，得到6mol電子，C項正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個分子中均含10個C—H鍵和3個C—C鍵，即每個分子中含13個共價鍵，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含13mol共價鍵，D項正確。9．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿答案D解析原子半徑：N<Al，A項正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項正確；由非金屬性：P<N，可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3<NH3，C項正確；Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強堿，D項錯誤。10．下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變答案A解析酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后液體不會分層，A項符合題意；點燃的鎂條能在CO2中燃燒，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO顆粒)和黑色顆粒(單質(zhì)碳)，B項不符合題意；向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C項不符合題意；向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項不符合題意。11．下列化學方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2答案C解析CuSO4溶液呈藍色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被還原為Cu，溶液變成無色，A項正確；澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的CO2，生成CaCO3白色固體，B項正確；Na2O2呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨?，是Na2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH的緣故，C項錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因為Mg(OH)2與FeCl3溶液發(fā)生復分解反應(yīng)生成了更難溶的Fe(OH)3，D項正確。12．絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B解析a、b分別表示溫度為T1、T2時溶液中Cd2＋和S2－的物質(zhì)的量濃度，可間接表示對應(yīng)溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點對應(yīng)的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溫度不變，Ksp不變，則溶液中c(Cd2＋)減小，溶液組成由m點沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，CdS的溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確。13．分子式為C4H8BrCl的有機物共有(不含立體異構(gòu))()A．8種B．10種C．12種D．14種答案C解析C4H8BrCl可看成是C4H10分子中的2個H被1個Br和1個Cl取代得到的產(chǎn)物。C4H10有正丁烷和異丁烷2種，被Br和Cl取代時，可先確定Br的位置，再確定Cl的位置。正丁烷的碳骨架結(jié)構(gòu)為eq\o(C,\s\up6(4))—eq\o(C,\s\up6(3))—eq\o(C,\s\up6(2))—eq\o(C,\s\up6(1))，Br分別取代1號碳原子和2號碳原子上的氫原子時，Cl均二、非選擇題：共58分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。26．立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為________(填標號)。A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為________________________________________________________________________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________。②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的____________________(填化學式)。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為________________，樣品中S2－的含量為__________________(寫出表達式)。答案(1)D(2)①BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑CO＋H2O=CO2＋H2②BaCO3③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(3)淺藍色至無色eq\f(25.00－\f(1,2)V×0.1000×32,m×1000)×100%解析(1)灼燒立德粉樣品時鋇的焰色為綠色。(2)①由流程圖中經(jīng)浸出槽后得到凈化的BaS溶液以及回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體可知，在回轉(zhuǎn)爐中BaSO4與過量的焦炭粉反應(yīng)生成可溶性的BaS和CO；生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)除去回轉(zhuǎn)爐中的有毒氣體CO，即CO與H2O反應(yīng)生成CO2和H2。②所得“還原料”的主要成分是BaS，BaS在潮濕空氣中長期放置能與空氣中的H2O反應(yīng)生成具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，“還原料”的水溶性變差，表明其表面生成了難溶性的BaCO3。③結(jié)合立德粉的成分可寫出沉淀器中S2－、Ba2＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成ZnS·BaSO4的離子方程式。(3)達到滴定終點時I2完全反應(yīng)，可觀察到溶液顏色由淺藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化；根據(jù)滴定過量的I2消耗Na2S2O3溶液的體積和關(guān)系式I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，可得n(I2)過量＝eq\f(1,2)×0.1000V×10－3mol，再根據(jù)關(guān)系式S2－～I2可知，n(S2－)＝0.1000×25.00×10－3mol－eq\f(1,2)×0.1000V×10－3mol＝(25.00－eq\f(V,2))×0.1000×10－3mol，則樣品中S2－的含量為eq\f(25.00－\f(V,2)×0.1000×32,m×1000)×100%。27．環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知(g)=(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1②對于反應(yīng)：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)③ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)某溫度，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標號)。A．通入惰性氣體 B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。A．T1>T2B．a(chǎn)點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L－1(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為]，后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。該電解池的陽極為________，總反應(yīng)為__________________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_____________________________________________________________。答案(1)89.3(2)40%3.56×104BD(3)CD(4)Fe電極Fe＋2＋H2↑(或Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑)水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH－，進一步與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①＋反應(yīng)②得反應(yīng)③，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3kJ·mol－1。(2)設(shè)容器中起始加入I2(g)和環(huán)戊烯的物質(zhì)的量均為a，平衡時轉(zhuǎn)化的環(huán)戊烯的物質(zhì)的量為x，列出三段式：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)起始：aa00轉(zhuǎn)化：xxx2x平衡：a－xa－xx2x根據(jù)平衡時總壓強增加了20%，且恒溫恒容時，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，得eq\f(a＋a,a－x＋a－x＋x＋2x)＝eq\f(1,1.2)，解得x＝0.4a，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.4a,a)×100%＝40%，平衡時(g)、I2(g)，(g)、HI(g)的分壓分別為eq\f(p總,4)、eq\f(p總,4)、eq\f(p總,6)、eq\f(p總,3)，則Kp＝eq\f(\f(p總,6)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(p總,3)))2,\f(p總,4)×\f(p總,4))＝eq\f(8,27)p總，根據(jù)p總＝1.2×105Pa，可得Kp＝eq\f(8,27)×1.2×105Pa≈3.56×104Pa。通入惰性氣體，對反應(yīng)③的平衡無影響，A項不符合題意；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，提高溫度，平衡正向移動，可提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項符合題意；增加環(huán)戊烯濃度，能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項不符合題意；增加I2(g)的濃度，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，D項符合題意。(3)由相同時間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快可知，T1<T2，A項錯誤；影響反應(yīng)速率的因素有溫度和環(huán)戊二烯的濃度等，a點時溫度較低，但環(huán)戊二烯濃度較大，c點時溫度較高，但環(huán)戊二烯濃度較小，故無法比較a點和c點的反應(yīng)速率大小，B項錯誤；a點和b點溫度相同，a點時環(huán)戊二烯的濃度大于b點時環(huán)戊二烯的濃度，即a點的正反應(yīng)速率大于b點的正反應(yīng)速率，因為b點時反應(yīng)未達到平衡，b點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率，C項正確；b點時，環(huán)戊二烯的濃度減小0.9mol·L－1，結(jié)合生成的二聚體濃度為環(huán)戊二烯濃度變化量的eq\f(1,2)，可知二聚體的濃度為0.45mol·L－1，D項正確。(4)結(jié)合圖示電解原理可知，F(xiàn)e電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；在陰結(jié)合相關(guān)反應(yīng)可知，電解制備需在無水條件下進行，否則水會阻礙中間產(chǎn)物Na的生成，水電解生成OH－，OH－會進一步與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2，從而阻礙二茂鐵的生成。28．咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸(Ka約為10－6，易溶于水及乙醇)約3%～10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題。(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是__________________。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒__________。(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是____________________。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________________。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是____________________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾水、溫度計、接收管之外，還有______(填標號)。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和________和吸收________。(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是________。答案(1)增加固液接觸面積，使萃取更充分沸石(2)乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點低，易濃縮AC(4)單寧酸水(5)升華解析(1)實驗時將茶葉研細，能增加茶葉與溶劑的接觸面積，使萃取更加充分。乙醇為溶劑，為防止加熱時暴沸，需在加熱前向乙醇中加入幾粒沸石。(2)由于溶劑乙醇具有揮發(fā)性和易燃性，因此在提取過程中不可用明火直接加熱。本實驗中采用索氏提取器的優(yōu)點是溶劑乙醇可循環(huán)使用，能減少溶劑用量，且萃取效率高。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑具有沸點低和易濃縮的優(yōu)點?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了所給儀器外，還有直形冷凝管和接收瓶(如錐形瓶)。(4)向濃縮液中加入生石灰能中和單寧酸并吸收水分。(5)結(jié)合分離提純咖啡因的裝置及將粉狀物放入蒸發(fā)皿并小火加熱，咖啡因凝結(jié)在扎有小孔的濾紙上，可知該分離提純的方法為升華。(二)選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。回答下列問題：(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為________，其沸點比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________。(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。(3)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F－和O2－共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1－x代表，則該化合物的化學式表示為________；通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ＝________g·cm－3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，則原子2和3的坐標分別為________、________。答案(1)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵(4)4s4f5(3)小于(4)SmFeAsO1－xFxeq\f(2[281＋161－x＋19x],a2cNA×10－30)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0，0，\f(1,2)))解析(1)AsH3的中心原子As的價層電子對數(shù)為eq\f(5＋3,2)＝4，包括3對成鍵電子和1對孤電子對，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。NH3中N的電負性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高。(2)Fe的價層電子排布式為3d64s2，其陽離子Fe2＋、Fe3＋的價層電子排布式分別是3d6、3d5，二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為Sm3＋時首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故Sm3＋的價層電子排布式為4f5。(3)F－與O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：F－<O2－。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個數(shù)為4×eq\f(1,2)＝2，F(xiàn)e個數(shù)為1＋4×eq\f(1,4)＝2，As個數(shù)為4×eq\f(1,2)＝2，O或F個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋2×eq\f(1,2)＝2，即該晶胞中O和F的個數(shù)之和為2，F(xiàn)－的比例為x，O2－的比例為1－x，故該化合物的化學式為SmFeAsO1－xFx。1個晶胞的質(zhì)量為eq\f(2×[150＋56＋75＋16×1－x＋19x],NA)g＝eq\f(2[281＋161－x＋19x],NA)g，1個晶胞的體積為a2cpm3＝a2c×10－30cm3，故密度ρ＝eq\f(2[281＋161－x＋19x],a2cNA×10－30)g·cm－3。原子2位于底面面心，其坐標為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))；原子3位于棱上，其坐標為eq