十年高考化學(xué)真題分類匯編 專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表（含解斬）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律和元素周期表1.（2019·北京）2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第ⅢA族元素，A項(xiàng)正確；的中子數(shù)為115-49=66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B項(xiàng)正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In＞Al，C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性In(OH)3＜RbOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.（2019·浙江）下列說法正確的是A.18O2和16O3互為同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體【答案】B【解析】本題考查核素、同位素、同系物以及同分異構(gòu)體的概念。同位素的研究對象為原子，而18O2和16O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正己烷和2,2-二甲基丙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物，B項(xiàng)正確；C60和C70均為單質(zhì)，不是核素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2NCH2COOCH3的分子式為C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式為C2H5NO2，兩者不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。3.（2019·浙江）下列說法不正確的是A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】本題考查微粒之間的相互作用力（離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力）。Na2CO3和NaOH都是離子化合物，熔化時(shí)破壞的都是離子鍵，A項(xiàng)正確；蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中，水從液態(tài)變成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，B項(xiàng)正確；CO2溶于水，一部分CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，有共價(jià)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在石墨晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確，故選C。4.（2019·天津）氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題:(1)=砷在元素周期表中的位置。的中子數(shù)為。已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)P(s,紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn):N2H4P2H4（填“>”或“<”),判斷依據(jù)是。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號)。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)【答案】(1)第四周期第ⅤA族173黑磷(2)>>N2H4分子間存在氫鍵(3)b、c【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、物質(zhì)熱穩(wěn)定性及沸點(diǎn)比較、鹽類的水解及應(yīng)用等，考查的核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。（1）砷為第四周期第ⅤA族元素。的中子數(shù)為288-115＝173。將題給兩個(gè)已知熱化學(xué)方程式相減，可得P(s，紅磷)P(s，黑磷)ΔH＝-21.7kJ·mol-1，則各物質(zhì)能量白磷＞紅磷＞黑磷，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，可知最穩(wěn)定的磷單質(zhì)為黑磷。（2）非金屬性：N＞P，故熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，N2H4、P2H4均為分子晶體，由于N2H4分子間可形成氫鍵，故沸點(diǎn)：N2H4＞P2H4。（3）由NH3與HI反應(yīng)生成NH4I，類推PH3與HI反應(yīng)生成PH4I，由NH4I含離子鍵、共價(jià)鍵，類推PH4I含離子鍵、共價(jià)鍵，由NH4I能與NaOH、H2O反應(yīng)，類推PH4I能與NaOH、H2O反應(yīng)。5.（2016·上海）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（）A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7【答案】B【解析】B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知，不可能是H2BO3（其中B元素化合價(jià)為+4價(jià)），故只有選項(xiàng)B符合題意?！久麕燑c(diǎn)睛】解決此類問題時(shí)首先注意審題，“最高價(jià)”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意計(jì)算含氧酸中心原子化合價(jià)時(shí)H原子為+1價(jià)、O原子為-2價(jià)，且化合物正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。6.（2016·上海）下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（）A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2【答案】C【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目一般要大于離子晶體；而分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個(gè)角度考慮，實(shí)質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)是原子晶體或離子晶體的選項(xiàng)符合題意。7.（2015·上海）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（）A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293【答案】D【解析】元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B.在原子符號的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177，正確。C．對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D.293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯(cuò)誤。8.（2015·上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A．不可能有很高的熔沸點(diǎn)B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機(jī)物D．可能是離子晶體【答案】A【解析】A．在SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，錯(cuò)誤。B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確。C．若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機(jī)物，正確。D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價(jià)鍵，如NaOH，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。9.（2015·上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）A．2種B．3種C．4種D．5種【答案】C【解析】Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵。Na2O是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵。NaOH是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵。Na2S是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵。Na2SO4是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵。故上述五種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種，選項(xiàng)是C。10．（2015·上海）一般情況下，前者無法決定后者的是（）A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B．弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低D．物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】C11．（2015·重慶）我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期?！敬鸢浮浚?）四【解析】（1）銅為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知，銅元素位于元素周期表中第四周期。12．（2014·上海）“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子【答案】D【解析】A、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素，A錯(cuò)誤；B、與均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯(cuò)誤；C、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子（94），D正確。13.(2012·全國I)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】A【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只有單原子分子單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；CO2分子含有極性鍵，但CO2是非極性分子；NaOH等離子化合物含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，不是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評】本題把化學(xué)鍵和化合物的類型熔合成一體，考查學(xué)生對離子化合物、共價(jià)化合物、化學(xué)鍵、極性分子等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。14.(2012·福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性【答案】D【解析】根據(jù)元素所處的位置，可猜測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。用具體元素可判斷A，B，C三個(gè)選項(xiàng)都正確，D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，學(xué)生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)。D選項(xiàng)設(shè)問角度新穎獨(dú)特，有點(diǎn)出人意料。15.(2011·海南)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。【思維拓展】對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。題型二：元素周期表及其應(yīng)用16.（2019·全國Ⅱ）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】本題考查元素推斷、元素周期律，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價(jià)之和為8，且族序數(shù)相差2，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si。原子半徑：N＜Al，A項(xiàng)正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：P＜N，可知?dú)鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確。Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤17.（2019·浙江）2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價(jià)是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置等。第35號元素為溴，溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，A項(xiàng)正確；位于第四周期第ⅤA族的元素為砷，砷為非金屬元素，B項(xiàng)正確；第84號元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合價(jià)不可能是+7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，D項(xiàng)正確，故選C。18.（2018·全國I）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。【名師點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。19．（2018·全國III）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng)D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。20．（2018·江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。21.（2017·全國II）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。22.（2017·全國III）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W<Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D。【名師點(diǎn)睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。23.（2017·北京）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是【答案】D【名師點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：117號元素應(yīng)為第七周期第ⅦA族。24.（2017·江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半徑N>O，A錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獾难趸员妊鯕馊?，C錯(cuò)誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價(jià)化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。【名師點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項(xiàng)表述是否正確。25．（2016·全國I）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小W＜X＜YB.元素的非金屬性Z＞X＞YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素，Y是氧元素。A．根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，錯(cuò)誤；B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性Z＞X，氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，由此可判斷非金屬性Y＞Z，因此元素的非金屬性Y＞Z＞X，錯(cuò)誤；C．Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。26.（2016·全國II）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【名師點(diǎn)睛】在短周期元素中，能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的b2-和c+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個(gè)電子，則a為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。27．（2016·全國卷III）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意，如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。28.（2016·浙江）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng)C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【名師點(diǎn)睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。29.（2016·江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【解析】根據(jù)題給信息推斷，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A.O2-有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2-有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，錯(cuò)誤。B.NaF為離子化合物，正確。C.非金屬性，F(xiàn)＞S，熱穩(wěn)定性，HF＞H2S，錯(cuò)誤。D.原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），錯(cuò)誤。【名師點(diǎn)晴】正確推斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大。30.（2016·上海）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【解析】【名師點(diǎn)睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。31.（2016·天津）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為____。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____?！敬鸢浮浚?）第三周期，ⅦA族（2）Si（3）ac（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑（5）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，物質(zhì)的量之比為=，結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。32.（2016·海南）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________?！敬鸢浮浚?）三ⅥA（每空1分，共2分）（2）SiSiO2（每空1分，共2分）（3）C+2SCS2極性（每空1分，共2分）（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、ⅥA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵；（4）四種元素中的只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl==MgCl2+H2↑?！久麕燑c(diǎn)睛】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。33.（2015·全國I）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B34.（2015·全國II）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥAⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價(jià)化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是+1和-1、+6或-2、+7或-1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。35.（2015·福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A【解析】在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y，錯(cuò)誤。B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，正確。C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，正確。D．除非金屬性很強(qiáng)的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確。36．（2015·浙江）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si，A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A錯(cuò)誤；B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，故B錯(cuò)誤；C、YX2為SiO2，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價(jià)鍵，沒有分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，T2X3為As2O3，As的化合價(jià)為+3，處于中間價(jià)，故既有氧化性也有還原性，故D正確，故選D．37.（2015·上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中有非極性分子C.簡單離子半徑：丁>乙>丙D.甲與乙形成的化合物有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對電子，則甲的核外電子排布是1s22s22p2，甲是C元素，丁的核外電子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)則丁是核外電子排布的1s22s22p63s23p4，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，一般的還原劑不能將其從它的化合物中置換出來，要用電解熔融的Al2O3的方法冶煉，正確。B．C與S元素形成的化合物CS2中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，由于兩個(gè)S原子在C原子的兩側(cè)，鍵角180°，所以形成的分子是非極性分子，正確。D．C形成的化合物CO有強(qiáng)的還原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化合物Na2O2有強(qiáng)的氧化性，而Na2O則氧化性很弱，錯(cuò)誤。38．（2015·山東）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W【答案】C39．（2015·江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，推出X：O，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y：F，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z：Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出W：Si，A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯(cuò)誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯(cuò)誤。40．（2015·海南）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】D41．（2015·天津）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比較d、e常見離子的半徑的大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4（3）（或）42．（2014·浙江）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】短周期W、X、Y、Z為硅、氮、氧、氯，T是鍺；X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，氯化氫最低，分子間不可能形成氫鍵，A錯(cuò)誤；由X、Y和氫三種元素形成的化合物中硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；四氯化鍺是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，C錯(cuò)誤；鍺是半導(dǎo)體，可以與氯形成化合物四氯化鍺，D正確。43．（2014·廣東）甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】BC【解析】由題給信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“鍺”，且鍺的原子序數(shù)是14（硅）+18（同主族短長周期相差）=32；再由甲與戊的原子序數(shù)相差3，可知甲是“鋰”；乙是“鈉”，丙是“鉀”；丁是“鈣”。據(jù)可知：A項(xiàng)明顯錯(cuò)，C項(xiàng)鍺與鉀32-19=13正確。D項(xiàng)鈉的氧化物，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。44.(2013·廣東)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q【答案】BD【解析】2R與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性硫<氯，即X<T，A項(xiàng)錯(cuò)誤；R、Q的原子序數(shù)分別為9、35，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故電子數(shù)相差35－9＝26，B項(xiàng)正確；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溴，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，即R>T>Q，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯>溴，則最高價(jià)氧化物的酸性T>Q，D項(xiàng)正確。45.(2013·浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【答案】A【解析】由X元素的信息可知，其原子核外電子排布為K層2個(gè)，L層4個(gè)，即為C元素，再根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可得，Y為O元素、Z為Si元素、W為S元素、Q為Cl元素。鈉與硫可形成Na2S2等多硫化物，A項(xiàng)正確；Si與O形成的為原子晶體，為非電解質(zhì)，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的非金屬性比Cl弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O存在O2、O3等同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。46.(2013·福建)四種短周期元素在周期表中的位置如圖0，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族【答案】B【解析】M為短周期的金屬元素，根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可推斷M是第三周期的鋁元素，則X、Y、Z分別為硅、氮、氧。同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，原子半徑氧<硫<鋁，因此Z<M，A項(xiàng)正確；氮、硅的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是硝酸和硅酸，硝酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸，酸性HNO3>H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而減弱，同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性硅<硫<氧，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性SiH4<H2O，C項(xiàng)正確；Z是氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，D項(xiàng)正確。47.(2013·廣東)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q【答案】BD【解析】R與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性硫<氯，即X<T，A項(xiàng)錯(cuò)誤；R、Q的原子序數(shù)分別為9、35，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故電子數(shù)相差35－9＝26，B項(xiàng)正確；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溴，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，即R>T>Q，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯>溴，則最高價(jià)氧化物的酸性T>Q，D項(xiàng)正確。48．(2013·山東)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖0所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答案】A【解析】由元素在周期表的位置可知W、X、Y、Z分別代表N、O、S、Cl四種元素。元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越弱，故O、S、Cl三種元素相應(yīng)最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是H2S，A項(xiàng)正確；HClO是弱酸，酸性HClO<H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，故還原性：O2－＜S2－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。49．(2013·浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【答案】A【解析】由X元素的信息可知，其原子核外電子排布為K層2個(gè)，L層4個(gè)，即為C元素，再根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可得，Y為O元素、Z為Si元素、W為S元素、Q為Cl元素。鈉與硫可形成Na2S2等多硫化物，A項(xiàng)正確；Si與O形成的為原子晶體，為非電解質(zhì)，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的非金屬性比Cl弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O存在O2、O3等同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。50.(2013·廣東)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q【答案】BD【解析】R與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性硫<氯，即X<T，A項(xiàng)錯(cuò)誤；R、Q的原子序數(shù)分別為9、35，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故電子數(shù)相差35－9＝26，B項(xiàng)正確；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溴，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，即R>T>Q，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯>溴，則最高價(jià)氧化物的酸性T>Q，D項(xiàng)正確。51.(2011·江蘇)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【答案】A【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N；Y:O；Z:Al；W:S；Q:ClA.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。52.（2010·廣東）短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙【答案】C【解析】同周期元素原子半徑是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，故D錯(cuò)。答案：C題型三：元素周期律及其應(yīng)用53.（2019·全國Ⅲ）X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】本題考查元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X、Z同主族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，有a+a+2=10，解得a=4，又Y原子半徑大于Z,則X為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素。MgO為離子晶體，碳的氧化物為分子晶體，故Mg的氧化物的熔點(diǎn)高于碳的氧化物，A錯(cuò)誤；非金屬性：C>Si,故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C、Si形成的化合物SiC為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Mg能溶解在濃硝酸中，Si不與濃硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。54.（2019·全國Ι）科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】本題考查元素推斷與元素周期律，涉及元素非金屬性強(qiáng)弱判斷和最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析。該化合物由陰、陽離子組成，說明它是離子化合物。從該化合物的結(jié)構(gòu)式看出，W為金屬元素；1個(gè)Z原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，說明Z原子最外層有1個(gè)或7個(gè)電子；1個(gè)X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，說明X原子最外層有4個(gè)電子；Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得1個(gè)電子，說明Y原子最外層有5個(gè)電子；根據(jù)“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性順序?yàn)閆(Cl)＞Y(P)>X（Si），B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷的最高價(jià)氧化物是P2O5，其對應(yīng)的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得到1個(gè)電子，所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘棠憬忸}】本題要依據(jù)原子最外層電子數(shù)與形成共價(jià)鍵數(shù)目的關(guān)系，聯(lián)系短周期元素原子特點(diǎn)采用試推法，結(jié)合題意逐一推斷，進(jìn)而選擇合適的元素?！咀叱稣`區(qū)】（1）本題題干中“同一短周期元素”易誤理解為“同為短周期元素”，導(dǎo)致推斷錯(cuò)誤。（2）審題時(shí)易漏掉陰離子和陽離子所帶電荷數(shù)，導(dǎo)致錯(cuò)選D項(xiàng)。（3）如果不能正確判斷結(jié)構(gòu)式中共價(jià)鍵與價(jià)電子數(shù)關(guān)系，本題易推錯(cuò)元素。（4）如果忽視X的核外電子數(shù)等于Z核外最外層電子數(shù)的2倍，易導(dǎo)致推斷錯(cuò)誤。55.（2019·江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)【答案】B【解析】本題考查元素推斷和元素周期律，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。“X是地殼中含量最多的元素”，則X為O元素，“Y原子的最外層有2個(gè)電子”，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Mg元素，“Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料”，則Z為Si元素，“W與X位于同一主族”，則W為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgO為離子化合物，正確；C項(xiàng)，非金屬性Si＜S，則酸性H2SiO3＜H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性S＜O，則熱穩(wěn)定性H2S＜H2O，錯(cuò)誤。56.(2018·全國II)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。57.（2018·天津）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】【名師點(diǎn)睛】解決此類問題，一個(gè)是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項(xiàng)A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。58.（2017·全國I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)59.（2017·天津）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【名師點(diǎn)睛】熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、C兩項(xiàng)元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項(xiàng)則涉及到離子化合物、共價(jià)化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷。60.（2015·上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B61.（2015·江蘇）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C62.（2015·海南）下列離子中半徑最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C【解析】Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。63．（2014·全國I）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為和，Y+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子的最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC．離子半徑：>Y+>D．原子序數(shù)：X>Y>Z【答案】D【解析】由于Y+與Z-的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F，則X是S。則原子最外層電子數(shù)F＞S＞Na，A錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)：S＞Na＞F2，B錯(cuò)誤；離子半徑：S2-＞F-＞Na+，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)：S＞Na＞F，D正確。64．（2014·上海）今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al【答案】B【解析】A、元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)、其對應(yīng)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，A不選；B、相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關(guān)，B選；C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4，C不選；D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg>Al，D不選。65.（2014·山東）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．與得電子能力相同【答案】D【解析】A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤（沒有指明是最高價(jià)）；B、核外電子排布相同的微?？梢允欠肿?、原子或者離子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四種微粒核外電子排布相同，但是他們的化學(xué)性質(zhì)差別較大，B錯(cuò)誤；C、Cl￣、S2￣、Ca2+、K+四種微粒核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)增大，微粒半徑逐漸較小，所以S2￣>Cl￣>K+>Ca2+、C錯(cuò)誤；D、與屬于同位素，都屬于Cl元素，得點(diǎn)子能力相同，D正確。66．（2014·江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】經(jīng)分析知：X為碳，Y為氧，Z為鎂，W為硅，則原子半徑鎂大于硅，A錯(cuò)誤；氧化鎂為離子鍵，二氧化硅為共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；碳酸的酸性大于硅酸，C錯(cuò)誤；水的熱穩(wěn)定性大于硅烷，D正確。67.（2014·江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB、原子半徑：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HI，A正確；B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞Mg，B正確；C、H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C錯(cuò)誤；D、酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠Cl強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—，D正確。68.（2013·江蘇）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【答案】D【解析】地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y的上一周期，則X為H元素，W為Na元素，Y為N元素。原子半徑r(Na)＞r(N)＞r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－與Na＋都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因非金屬性O(shè)＞N，故熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價(jià)化合物，如HNO3，也可以是離子化合物，如NH4NO3，D項(xiàng)正確。69．（2013·天津）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】A【解析