【課件】第1章++第2節(jié)++第2課時++離子方程式+高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件素養(yǎng)目標1.通過實驗探究認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,

培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。2.會書寫常見的離子方程式,并能進行正誤判斷,

培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知能力。3.復(fù)習酸、堿、鹽的溶解性,結(jié)合電解質(zhì)知識,

掌握常見離子能否大量共存的判斷方法,培養(yǎng)證據(jù)推理能力。一、離子反應(yīng)1、定義電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。2、反應(yīng)特點向著

某些離子濃度的方向進行。減小3、條件復(fù)分解反應(yīng)

生成

物質(zhì)，如NH3等。

生成

的物質(zhì)，如BaSO4、AgCl等

生成

的物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。難溶難電離揮發(fā)性4.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟:1、微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式;

微溶物作為生成物,一般寫化學式(標“↓”),如Ca(OH)2等。2、氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O;

氨水作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時,可寫NH3(標“↑”)。離子方程式的拆分原則單、氧、氣、弱和不溶3、沒有自由移動離子參加的反應(yīng)不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不是自由離子，因此不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑4、濃H2SO4寫分子式，濃HNO3、濃鹽酸可寫成離子！1.將Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合2.將稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合3.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合4.將KCl溶液與NaOH溶液混合5.將KOH溶液與稀鹽酸混合6.將NaOH溶液與稀硝酸混合7.將稀硫酸與NaOH溶液混合下列各組溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的，寫出離子方程式。表示同一類型的離子反應(yīng)表示某個具體的化學反應(yīng)能用離子方程式H++OH－=H20表示的反應(yīng)是（

）A.稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B.稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B下列各組溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的，寫出離子方程式。鐵與稀硫酸鐵與硫酸銅溶液2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Cl2+H2O

?HCl+HClO2FeCl3+Fe

===3FeCl2下列是離子反應(yīng)的寫出離子方程式(1)實驗室用NH4Cl固體和熟石灰共熱制氨氣________________(2)用NaOH溶液吸收少量CO2________________(3)澄清石灰水中通入足量CO2________________(4)小蘇打加入NaHSO4溶液中_______________(5)小蘇打與NaOH溶液________________(6)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)________________1、客觀事實原則2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑2、質(zhì)量守恒原則Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑離子方程式的正誤判斷Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O3、電荷守恒原則Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋4、定組成原則稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋5、看拆分正誤(1)能拆分的物質(zhì)如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O(2)不能拆分的物質(zhì)如Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OCl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2OAC和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學方程式正確的是

（

）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2C下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（

）

A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4

與Ba（OH）2與H2SO4D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4ClD2、條件②氧化還原反應(yīng)強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)③絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為

。Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么?提示:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可);因此離子反應(yīng)發(fā)生后導致溶液中某些離子濃度明顯減小。6．查看是否有忽略隱含反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－

=CaSO3↓＋2HClO，錯在忽略了HClO可以將＋4價的硫氧化。應(yīng)為：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(

)A．氫氣還原氧化銅生成水和銅B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C．鹽酸滴加到石灰石固體上D．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣CC下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．氧化鎂投入稀鹽酸：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OB．金屬銅投入FeCl3溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH－＋HCO3－=CO2↑＋H2OD．硫酸銅溶液滴入氫氧化鋇溶液：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓A離子方程式與化學方程式的本質(zhì)區(qū)別在于化學方程式表示的是一個具體的化學反應(yīng)，而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。從這個角度講，可用離子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑表示的反應(yīng)是(

)A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C．二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)B下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是(

)①2OH－＋CO2=CO32－＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA．①③

B．②④

C．②③

D．沒有D下列離子方程式書寫正確的是(

)A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．用小蘇打治療胃酸(主要是鹽酸)過多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．向澄清石灰水中通入過量CO2：

Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是(

)A．澄清石灰水和稀鹽酸混合B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C．人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)