2024屆江蘇百校聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆江蘇百校聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變2、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．濃鹽酸放置一段時(shí)間后濃度變小B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解3、在1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．24、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體能通過(guò)半透膜5、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(

)A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定 B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為-2 D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:26、下列離子方程式正確的是①銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag②澄清石灰水滴入稀鹽酸中：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O③硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－④銅與鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑⑥碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OA．只有①②④⑤B．只有①②⑥C．只有⑥D(zhuǎn)．全部錯(cuò)誤7、下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多:COB．氯化鐵溶液中投入銅片:FeC．碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCOD．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe9、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是()A．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol10、將500mL2mol·L－1氯化鐵溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙分散系。經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A．甲分散系中的分散質(zhì)粒子可以透過(guò)濾紙，乙分散系中的分散質(zhì)粒子不可以透過(guò)濾紙B．在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙分散系沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)C．在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲分散系沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)D．在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲、乙分散系均有丁達(dá)爾效應(yīng)11、下列描述的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A．氧氣在放電的條件下變成臭氧 B．加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅C．古書(shū)中記載“…，煮海為鹽” D．漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬12、吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是13、下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等體積、等密度的CO和N2C．等溫、等體積的O2和Cl2D．等壓、等體積的NH3和CO214、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g15、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙16、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是()A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_(kāi)____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(kāi)___(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，產(chǎn)物分子的電子式為_(kāi)____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。18、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說(shuō)明理由_____________________________．（3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．19、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器C的名稱(chēng)___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類(lèi)似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸20、混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問(wèn)題：（1）儀器①的名稱(chēng)__________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為(用上圖字母填寫(xiě))_____。如何證明SO42-已分離出來(lái)_____。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。21、按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。(2)完成下列的化學(xué)用語(yǔ)：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫(xiě)出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫(xiě)一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，C錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；故答案選A。2、B【解題分析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，一段時(shí)間后濃度變小，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaOH能吸收水分而導(dǎo)致潮解，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解題分析】

1molNa2SO4中，Na+的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+個(gè)數(shù)為2×6.02×1023個(gè)，故選B。4、A【解題分析】

A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱，可得氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．膠體提純用滲析的方法，膠體不能通過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解題分析】A.2Na2O+O22Na2O2，可見(jiàn)Na2O不如Na2O2穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.Na2O與CO2、H2O反應(yīng)不產(chǎn)生氧氣，故B錯(cuò)誤；C.所含氧元素的化合價(jià)前者為-2，后者為-1，故C錯(cuò)誤；D.Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2，故D正確。故選D。6、D【解題分析】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，據(jù)此可以判斷?！绢}目詳解】①銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故①錯(cuò)誤；

②澄清石灰水Ca(OH)2沒(méi)有拆寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+===H2O，故②錯(cuò)誤；

③硫酸銅沒(méi)有拆寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故③錯(cuò)誤；

④銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫后，與鹽酸不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故⑤錯(cuò)誤；⑥碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中HCO3－不能拆開(kāi)，離子方程式應(yīng)為HCO3-

＋H+＝CO2↑＋H2O，故⑥錯(cuò)誤。故答案選D。7、B【解題分析】

A．為防止藥品變質(zhì)而污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B．可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸；C．為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用。【題目詳解】A．為防止藥品變質(zhì)而污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故A錯(cuò)誤；B．可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，可燃性氣體的驗(yàn)純出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故B正確；C．為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故C錯(cuò)誤；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】

A.用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多時(shí)的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時(shí)，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D書(shū)寫(xiě)正確；答案選D。9、D【解題分析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒(méi)有沉淀生成，一定沒(méi)有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)題給信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為7.88g，則溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系確定鉀離子是否存在；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒(méi)有沉淀生成，一定沒(méi)有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)NH4+-NH3關(guān)系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈電中性，所以0.08molNH4+帶的正電荷總量為0.08mol，而0.04molCO32-帶的負(fù)電荷總量為0.08mol，0.02molSO42-帶的負(fù)電荷總量為0.04mol，因此該溶液中一定含有陽(yáng)離子鉀離子0.04mol；當(dāng)溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。結(jié)合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)及其計(jì)算，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。10、D【解題分析】

甲、乙兩分散系均為膠體，膠體能透過(guò)濾紙，且都有丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】A.甲、乙分散系都是膠體，所以都能透過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；B.甲、乙分散系都是膠體，所以甲、乙都有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.甲、乙分散系都是膠體，所以甲、乙都有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D.在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光分別照射甲、乙分散系，發(fā)現(xiàn)甲、乙分散系均有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在或之間,均為膠體,具有膠體的性質(zhì)。11、C【解題分析】

A選項(xiàng)，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故A屬于化學(xué)變化；B選項(xiàng)，加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅，由CuSO4?5H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結(jié)晶水，因此是化學(xué)變化，故B屬于化學(xué)變化；C選項(xiàng)，古書(shū)中記載“…，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C不屬于化學(xué)變化；D選項(xiàng)，漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)變化；綜上所述，答案為C。12、B【解題分析】

由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強(qiáng)，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。13、B【解題分析】

A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相等，但分子構(gòu)成的原子數(shù)目不同，則等物質(zhì)的量時(shí)原子數(shù)一定不等，故A錯(cuò)誤；B．等體積等密度的CO和N2的質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量都為28g/mol，物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；C．壓強(qiáng)不一定相等，則物質(zhì)的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．因溫度未知，則不能確定物質(zhì)的量以及原子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解題分析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵。15、D【解題分析】

A．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無(wú)論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會(huì)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無(wú)論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變色，當(dāng)混有氯氣時(shí)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。16、C【解題分析】

①漏斗可用于過(guò)濾，過(guò)濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯(cuò)誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；④天平是稱(chēng)量藥品質(zhì)量的儀器，故④錯(cuò)誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)用的儀器，故⑥錯(cuò)誤；常用于物質(zhì)分離的有①③⑤，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！绢}目點(diǎn)撥】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無(wú)色透明溶液，則一定沒(méi)有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、分液漏斗BDC無(wú)紫CD【解題分析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無(wú)色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而C、D中的酒精、醋酸與水互溶，不能作萃取劑，答案選CD。20、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸，沒(méi)有氣體，再加BaCl2溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來(lái)溶液分層，上層無(wú)色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色蒸餾【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器①的名稱(chēng)是冷凝管或直形冷凝管。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由于膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以，則分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)采用滲析法，則選用裝置的為E。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，又因?yàn)樘妓徕c會(huì)干擾硫酸根離子檢驗(yàn)，則證明SO42－已分