高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練：第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含詳解） 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．容量瓶上需要標(biāo)有：①溫度，②濃度，③容量，④壓強(qiáng),⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的(）A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①②③2．［2012·聊城模擬］在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（)A．2mol·L－1B．2。5mol·L－1C．5mol·L－1D．7。5mol·L－13．[2012·安陽(yáng)模擬]使用Na2CO3·10H2O晶體配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，其正確的方法是（)A．稱取該晶體28。6g溶于1L水中B．稱取10。6g該晶體，溶于水制成1L溶液C．將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10。6g溶于水中制成1L溶液D．稱取該晶體28。6g溶于水中制成1L溶液4．某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于（）A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1。5mol5．[2013·朝陽(yáng)模擬]配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液.操作步驟如下:①用________(填儀器名稱)稱量________gNaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。②靜置,冷卻至室溫。③……請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)填寫(xiě)操作步驟①中的兩處空白。(2）③中的實(shí)驗(yàn)步驟可用圖K2－1的示意圖表示，其先后順序是(填字母）：A→____→____→E→____.圖K2－1（3)容量瓶是該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵性儀器之一。下列說(shuō)法正確的是(填字母）________。a．容量瓶在使用前必須驗(yàn)漏b．用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干c．在容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線d．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2012·福州模擬]下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023B．制成0。5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LD．10g98％的硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的7．［2012·宜春模擬]用98％的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL,配制溶液時(shí)可能用到的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④托盤(pán)天平；⑤50mL燒杯；⑥10mL量筒.則正確的選用順序是(）A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②8．［2012·姜堰一模］把100g某NaOH溶液（密度是1。2g/mL）蒸發(fā)濃縮，余下50mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是（)A．8mol/LB．4。8mol/LC．3.3mol/LD．16mol/L9．某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么,在配制過(guò)程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（）①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度,馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④10．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％。此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1。則c1和c2的關(guān)系是（)A．c1＝2c2B．c2<2c1C．c2〉2c1D．c2＝2c111．[2012·福州模擬]在aLAl2(SO4）3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al（2－,4）完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為（)A.eq\f（2b－c，a）B.eq\f(2b－c，2a）C.eq\f（2b－c，6a)D.eq\f(2b－c，3a)12．[2012·長(zhǎng)沙模擬］在20℃、1個(gè)大氣壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后（假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散），三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（)A．1∶1∶1B．3∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶213．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)"或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)OH－，則可求出此溶液中____________為_(kāi)_________。(2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中____________為_(kāi)___________.(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中____________為_(kāi)___________。(4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體bg，則可求出原氯化鋁溶液中____________為_(kāi)___________。14．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖K2－2所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題：圖K2－2溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)溶液的密度（g·cm－3)硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（不寫(xiě)單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）。(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1.（3)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1的氨水與eq\f(1，5)c2mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于",下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________eq\f(3,5）c2mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)15．［2012·湛江模擬]人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度.【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖K2－3所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。圖K2－3(1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）________；（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱)________；(3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”）。【測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12。00mLKMnO4溶液。（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq\o\al（－，4）＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝______________。(5）經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)___________________mg/cm3。

1．A［解析]容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量和刻度線。2．B［解析]由題意可知SOeq\o\al(2－,4）與金屬離子數(shù)目之比為3∶2，設(shè)金屬用M表示,則硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4）3,可知該鹽溶液中含0.5molM2(SO4）3，則c[（M2(SO4）3］＝eq\f(0.5mol，0。2L)＝2.5mol·L－1。3．D［解析]A項(xiàng)中水為1L，所配溶液的體積不一定為1L。B項(xiàng)10。6gNa2CO3·10H2O中Na2CO3的物質(zhì)的量小于0。1mol。C項(xiàng)加熱除結(jié)晶水沒(méi)有必要。4．D[解析]n（Mg2＋）＝eq\f（300mL×1。18g·cm－3×5。1%,24g·mol－1)＝0.75mol，則n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.5mol。5．（1）托盤(pán)天平10。0（2）CDB(3)acd［解析]（1）配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，稱量固體藥品要用托盤(pán)天平，注意讀數(shù)時(shí)要讀到0。1g；(2)注意溶液轉(zhuǎn)移后要用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒，最后一步才是搖勻；(3）容量瓶用蒸餾水洗后,沒(méi)必要將其烘干.6．D［解析]N（Ba2＋)＋N（Cl－)＝（0.5L×2mol/L＋0。5L×2mol/L×2）×6。02×1023＝3×6。02×1023,A正確；0.5L×10mol/L＝5mol，5mol×22.4L/mol＝112L，B正確；溶液是均一穩(wěn)定的，C正確;98％的硫酸密度為1.84g/cm3,故濃度為18.4mol/L,D不正確。7．D［解析]密度為1.84g·cm－3的98%的濃硫酸濃度為18.4mol·L－1，則用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸時(shí)需要濃硫酸的體積為5.4mL，則首先用到10mL量筒，稀釋時(shí)又用到50mL燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移時(shí)用到100mL容量瓶,定容時(shí)還需要膠頭滴管。8．B[解析]設(shè)原溶液濃度為c，則eq\f(100g,1.2g/mL)×10－3L·mL－1·c＝50mL×10－3L/mL×8mol/L，c＝4。8mol/L。9．D［解析］①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥即量取濃硫酸，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少,會(huì)導(dǎo)致濃度降低。②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。10．C［解析］由c＝eq\f（1000ρw,M)可知，eq\f（c1，c2)＝eq\f(ρ1·a%,ρ2·2a％）＝eq\f(ρ1，2ρ2),由于ρ1〈ρ2，所以c2>2c1。11．D[解析］由題意知溶液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量為bmol，銨根離子的物質(zhì)的量為cmol,則硫酸銨電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為eq\f(c,2）mol，硫酸鋁電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為(b－eq\f(c,2)）mol,則鋁離子的物質(zhì)的量為eq\f(2b－c，3)mol,其濃度為eq\f（2b－c，3a）mol·L－1。12．A［解析]設(shè)燒瓶容積為VL，20℃、1個(gè)大氣壓下的氣體摩爾體積為VmL/mol。氨氣、氯化氫極易溶于水，水全部充滿燒瓶,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f（\f（V，Vm)，V)＝eq\f（1，Vm）(mol/L）,而NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,水充滿燒瓶的eq\f（2,3），所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為eq\f（2V,3Vm)（mol），物質(zhì)的量濃度為eq\f(2V，3Vm）÷eq\f(2V，3)＝eq\f(1，Vm）(mol/L)，A對(duì)。13．(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度eq\f(n，VNA）mol/L(2）氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f（2000,20＋9a）%(3）HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44。9％(4）AlCl3的物質(zhì)的量濃度eq\f(b,5.1)mol/L[解析］(1）不知溶液的密度,只能求出物質(zhì)的量濃度，c＝eq\f(n,VNA)mol/L。(2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶a，可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),w＝eq\f(40，40＋18a)×100%＝eq\f（2000，20＋9a)%。（3）不知溶液的密度,不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(\f（500L,22.4L·mol－1）×36。5g·mol－1,\f（500L，22.4L·mol－1)×36。5g·mol－1＋1000g）×100％＝44.9%。(4)白色固體為Al2O3，n（Al2O3)＝eq\f（b，102）mol，n(AlCl3）＝eq\f(b,51）mol,c(AlCl3)＝eq\f(\f(b，51）mol，0。1L）＝eq\f(b，5.1)mol/L.14．(1)eq\f(9。8c1，ρ1）%（2）eq\f（c1,2)（3）大于大于［解