新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)考向16 化學(xué)鍵（含解析）

考向16化學(xué)鍵【2022·湖南卷】下列說法錯(cuò)誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯(cuò)誤；B．第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲瘜W(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；C．藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A。1．化學(xué)鍵(1)概念使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類2．離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件非金屬性強(qiáng)的元素與金屬性強(qiáng)的元素經(jīng)得失電子，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物3．離子化合物與共價(jià)化合物4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(3)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素原子形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(4)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(5)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(6)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(7)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(8)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。5．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。6．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。7．電子式(1)概念在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)書寫方法(3)電子式書寫的四大誤區(qū)(4)書寫示例CaCl2。8．分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵eq\a\vs4\al(弱)得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高性質(zhì)影響①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S②氨氣極易液化，是因?yàn)橐喊狈肿娱g存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)樵诠虘B(tài)水(冰)中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體1．下列物質(zhì)中，既屬于離子化合物又屬于電解質(zhì)且含有極性鍵的是()A．Na2O2 B．H2SO4C．CS2 D．BaSO42．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．NO屬于共價(jià)化合物B．O2含有非極性共價(jià)鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA3．人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關(guān)說法正確的是()A．“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體B．“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)C．18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4LD．構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價(jià)鍵4．下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)化學(xué)式電子式或含有的化學(xué)鍵類型物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對應(yīng)的用途ANaClO離子鍵、共價(jià)鍵強(qiáng)氧化性消毒劑BH2O2不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑CNH3共價(jià)鍵水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DNaHCO3離子鍵受熱易分解泡沫滅火器5．下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中含有相同的質(zhì)子數(shù)B．常溫常壓下，1.12L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NAC．1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數(shù)之比為5∶4D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)目相同1．（2022·河南·高三開學(xué)考試）月壤中含有豐富的3He，3He發(fā)生核聚變反應(yīng)為：3He+3He→4He+2mX+12.86MeV，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說法正確的是A．3He核聚變是化學(xué)變化 B．3He與4He互為同位素C．mX的中子數(shù)為1 D．3He、4He形成的單質(zhì)中均含有共價(jià)鍵2．（2022·江蘇南京·高三階段練習(xí)）雙氧水和“84”消毒液兩者混合時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。下列有關(guān)說法不正確的是A．Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵 B．NaClO的電子式為C．H2O2中O元素的化合價(jià)為-1 D．H2O的空間構(gòu)型為直線形3．（2022·河南·模擬預(yù)測）四氟肼可發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．SKIPIF1<0的氧化性比SKIPIF1<0的強(qiáng) B．SKIPIF1<0的電子式為C．SKIPIF1<0中既含極性鍵又含非極性鍵 D．SKIPIF1<0在水溶液中的電離方程式為SKIPIF1<04．（2022·陜西西安·高三開學(xué)考試）在有機(jī)合成化學(xué)中，Ley-Griffith氧化法是眾多將醇氧化成醛(或酮)的方法中的一種，Ley-Griffith氧化又稱為TPAP氧化，TPAP是一種高選擇性氧化劑，不氧化碳碳雙鍵或醛基。某醇的Ley-Griffith氧化歷程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．上述轉(zhuǎn)化中，Ru的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化B．若葡萄糖參與上述轉(zhuǎn)化，會(huì)生成葡萄糖酸C．經(jīng)反應(yīng)③④⑤實(shí)現(xiàn)了催化劑TPAP的再生D．TPAP中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵5．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價(jià)均為＋7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，W原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物1.（2022山東）SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：SKIPIF1<0；SKIPIF1<0。下列說法正確的是A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互同位素C.SKIPIF1<0、SKIPIF1<0可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D.自然界不存在SKIPIF1<0、SKIPIF1<0分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定2.(2021·湖南)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e-分子。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn):X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性3.(2021·全國乙理綜)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是 ()A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物為r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L－1的v溶液中pH＝12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小：W>Z>Y>XB．v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離C．粘有q的試管可用酒精洗滌D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同5．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說法正確的是()A．原子半徑：D>C>B>AB．C、D的氫化物均為共價(jià)化合物C．相對分子質(zhì)量W>X，沸點(diǎn)W>XD．B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)1．【答案】D【解析】Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，A不選；H2SO4屬于共價(jià)化合物，B不選；CS2屬于共價(jià)化合物，C不選；BaSO4屬于離子化合物，Ba2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間存在離子鍵，S和O之間存在極性共價(jià)鍵，BaSO4屬于電解質(zhì)，D選。2．【答案】D【解析】只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NO屬于共價(jià)化合物，A正確；同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，所以O(shè)2含有非極性共價(jià)鍵，B正確；由圖可知，過程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過程需要吸收能量，過程③形成了新的化學(xué)鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過程釋放能量，C正確；根據(jù)方程式2NO=N2＋O2，每生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即0.5molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤。3．【答案】D【解析】“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水的不同存在形式，狀態(tài)不同，但屬于同種物質(zhì)，同素異形體是針對單質(zhì)而言的，A錯(cuò)誤；“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水的不同存在形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，且不知物質(zhì)所處狀態(tài)，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；“氣態(tài)冰”的分子是H2O，其分子中含有極性共價(jià)鍵，D正確。4．【答案】A【解析】NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，O、Cl原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以可作消毒劑，A正確；H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，B錯(cuò)誤；NH3在工業(yè)上用于制取硝酸是利用其還原性，與其水溶液呈堿性無關(guān)，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，碳酸氫鈉可與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，故可用于滅火，與其穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，D錯(cuò)誤。5．【答案】C【解析】24g鎂與27g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別是12NA和13NA，A錯(cuò)誤；丙烷中的C—C鍵為非極性鍵，但常溫常壓下，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算丙烷的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；每個(gè)重水(D2O)分子含有10個(gè)中子，每個(gè)水(H2O)分子含有8個(gè)中子，所以1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中的中子數(shù)之比為10∶8＝5∶4，C正確；乙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，每個(gè)分子中有7個(gè)共價(jià)鍵；乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，每個(gè)分子中有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C鍵，所以1mol乙烷和1mol乙烯中化學(xué)鍵數(shù)目不相同，D錯(cuò)誤。1．【答案】B【詳解】A．核聚變時(shí)原子種類發(fā)生變化，不存在舊鍵的斷裂和新建的形成，不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0是SKIPIF1<0元素的不同原子，互為同位素，B正確；C．根據(jù)守恒可得，SKIPIF1<0是SKIPIF1<0，SKIPIF1<0的中子數(shù)是0，C錯(cuò)誤；D．SKIPIF1<0與SKIPIF1<0都是單原子分子，無共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。2．【答案】D【詳解】A．Na2O2中O與O之間存在非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)次氯酸結(jié)構(gòu)H-O-Cl，故NaClO的電子式為，B項(xiàng)正確；C．H2O2中O元素的化合價(jià)為-1，C項(xiàng)正確；D．H2O中心原子sp3雜化，有2對孤電子對，空間構(gòu)型為V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中SKIPIF1<0作氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，所以SKIPIF1<0的氧化性比SKIPIF1<0的強(qiáng)，正確；B．SKIPIF1<0中氟原子周用應(yīng)滿足SKIPIF1<0結(jié)構(gòu)，電子式為，B錯(cuò)誤。C．SKIPIF1<0的電子式為，其中既含極性鍵又含非極性鍵，C正確；D．SKIPIF1<0是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為SKIPIF1<0，D正確；答案選B。4．【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)①中Ru的成鍵數(shù)目由6變?yōu)?，故A正確；B．TPAP是一種高選擇性氧化劑，不氧化醛基，若葡萄糖參與上述轉(zhuǎn)化，不會(huì)生成葡萄糖酸，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，經(jīng)反應(yīng)③④⑤實(shí)現(xiàn)了催化劑TPAP的再生，故C正確；D．TPAP由陰陽離子構(gòu)成，含有離子鍵，陰離子中C-H、C-C堿，故D正確；選B。5．【答案】D【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由原子序數(shù)可知，X處于第二周期、Z處于第三周期，結(jié)構(gòu)式中X、Z都形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W原子的價(jià)電子數(shù)為5，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍，則Y為P，W為N元素。由分析可知，W為N，X為F，Y為P，Z為Cl元素；A．氯的最高化合價(jià)為+7價(jià)，但氟的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)只有-1、0兩種價(jià)態(tài)，沒有最高正價(jià)+7價(jià)，A錯(cuò)誤；B．HCl為強(qiáng)酸，HF為弱酸，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞Cl＞N＞F，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C錯(cuò)誤；D．Cl、N、H三種元素可形成離子化合物NH4Cl，其既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；故選：D。1.【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為SKIPIF1<0，Y微粒為SKIPIF1<0，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，X微粒為SKIPIF1<0，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，X微粒為SKIPIF1<0，Y微粒為SKIPIF1<0，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C.由題干信息可知，SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；D.自然界中不存在SKIPIF1<0與SKIPIF1<0并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.【答案】B【解析】本題考查了元素推斷和元素周期律的應(yīng)用。首先根據(jù)“Z的最外層電子數(shù)為K層的一半”可推知滿足該條件的短周期元素有鈉元素和鋰元素,再依據(jù)“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”可排除鋰元素,則Z為鈉元素。再依據(jù)“W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e-分子”可推知,W為氫元素,X為氮元