弱電解質(zhì)的電離

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第三章水溶液中的離子平衡人教版選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》yyyy年M月d日星期電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？？

鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸？想一想實(shí)驗(yàn)3-1：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值實(shí)驗(yàn)探究：與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較溶液的pH1mol/LHAc1mol/LHCl項(xiàng)目大小快慢（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題（小組討論）（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+=Mg2++H2↑反應(yīng)速率不同，pH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。

部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。強(qiáng)電解質(zhì)：

能全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無(wú)分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。弱電解質(zhì)：一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離下列電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)呢？H2SO4NaOHNaClNH3·H2OCH3COOH小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類(lèi)強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物課堂練習(xí)：習(xí)題1C課堂練習(xí)：習(xí)題2D課堂練習(xí)：習(xí)題4習(xí)題5習(xí)題6DBD混合物AD2000年上海7C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化二、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化最小最小最大不變不變不變開(kāi)始時(shí)V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子化時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫(huà)出這個(gè)過(guò)程的V～t圖嗎？V離子化=V分子化平衡狀態(tài)V分子化t10tV弱電解質(zhì)電離的V-t圖V離子化

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)—?jiǎng)与婋x平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V結(jié)合≠0逆弱電解質(zhì)的電離是可逆的電離平衡狀態(tài)在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。

由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。

醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平衡會(huì)移動(dòng)嗎？

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理

在CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)，對(duì)CH3COOH的電離平衡各有什么影響？

CH3COOHCH3COO—+H+加入物質(zhì)或方法鹽酸NaOH固體加熱CH3COONa大量水電離平衡移動(dòng)方向問(wèn)題探討逆逆正正正3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：①溫度：電離吸熱，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)。②濃度：濃度越大，電離程度越小。③其他因素NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH

溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向

正逆逆正1.在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？練一練練一練3．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的（）

A．弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

C．H2SO4、HCl、H2CO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．能夠全部電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)D4.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液,可使Ca(OH)2減少的是A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液B練一練

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點(diǎn)不同點(diǎn)電離程度電離過(guò)程表示方法

存在形式小結(jié)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離完全電離部分電離不可逆過(guò)程可逆過(guò)程水合離子分子和水合離子小結(jié)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2.弱電解