10道高中化學典型儀器連接試題(帶問題詳解)

十道典型儀器連接試題〔帶答案〕1.(高考題07全國Ⅰ理綜28CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用以下圖中供給的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個試驗，證明上CO和H2〔加熱裝置和導管等在圖中略去。答復(fù)以下問題：盛濃H2SO4的裝置用途是 ，盛NaOH溶液的裝置用途是 。儀器B中需參加試劑的名稱〔或化學式〕是： ，所發(fā)生反響的化學方程式是 。儀器C中需參加試劑的名稱〔或化學式〕是： ，其目的是 。按氣流方向連接各儀器用字母表示接口的連接挨次- 。〔 5 〕 能 證 明 混 合 氣 中 含 有 CO 的 實 驗 依 據(jù)是 。〔6〕能證明混合氣中含有H2的實驗依據(jù)是 ?！逞趸~〕氧化銅；2Cu+H2O，CuO+COCu+CO2〕無水硫酸銅；檢驗O4〔〕—原混合氣中的CO2已被除去，其中CO與CuO反響生成的CO2使澄清石灰水變渾濁原混合氣中的H2O已被除去，其中H2與CuO反響生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色2.〔08年高考天津卷〕化學試驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從以下圖中選擇所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集枯燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑〔儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出〕答案：〔9寧夏卷〕3)的方法有多種?，F(xiàn)承受氫氣復(fù)原法，請答復(fù)如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反響的化學方程式 ；〔填儀器接口字母編號：〕→〔〔〕→〔〔〕→〔〔〕→〔〔〕→〔〔〕→〕③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反響后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學式為 ；某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或局部儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)xCuCO3·yCu(OH2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑、2和2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑〔可重復(fù)選用供給濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選〔連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去〕將所選的儀器按連接挨次由上至下依次填入下表，寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器選用的儀器參加的試劑作用〔填字母〕答案：選用的儀器〔填字母〕選用的儀器〔填字母〕參加的試劑作用C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反響物B無水硫酸銅檢出水A品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4吸取余下的SO2A澄清石灰水檢出CO25年高考海南卷〕依據(jù)氨氣復(fù)原氧化銅的反響，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量么ACum(CuO)，反響完全后測定生成物水r的質(zhì)量m(HO)，由此計算A

Cu2 r用，參加的NH4C1與Ca(OH)2CuO完全復(fù)原的氨氣)：請答復(fù)以下問題：氨氣復(fù)原炎熱氧化銅的化學方程式為 ；從所供給的儀器及試劑中選擇并組裝本試驗的一套合理、簡潔的裝置，按氣流方向的連接挨次為(用圖中標注的導管口符號表示)a→ ；在本試驗中，假設(shè)測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)= ；在本試驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是 (填序號)；①CuO未完全起反響 ②CuO不枯燥③CuO中混有不反響的雜質(zhì) ④堿石灰不枯燥⑤NH4C1Ca(OH)2混合物不枯燥答案：(1)2NH3+3CuO3CuO+3H答案：(1)2NH3+3CuO3CuO+3H2O+N2↑(2)a→e→b→e(3)18a/b－16(4)①③(5)m(CuO)和m(Cu)，m(Cum(H2O)6.〔20231〕請設(shè)計CO2CO的試驗。在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反響的試驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：依據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是 ；驗證CO的方法是 。答案：可以通過掌握加酸的量，來掌握氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中布滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反響猛烈時氣體經(jīng)漏斗沖出點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁。裝置制備氫化鈣。7〔2023課標卷〕裝置制備氫化鈣。請答復(fù)以下問題：請選擇必要的裝置，按氣流方向連接挨次為 (填儀器接口的字母編號)依據(jù)完整的試驗裝置進展試驗，試驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；翻開分液漏斗活塞； 〔請按正確的挨次填入以下步驟的標號〕。A．加熱反響一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停頓加熱，充分冷卻試驗完畢后，某同學取少量產(chǎn)物，留神參加水中，觀看到有氣泡冒出，溶液中參加酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此推斷，上述試驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反響的化學方程式 ②該同學的推斷不正確，緣由是 請你設(shè)計一個試驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出試驗簡要步驟及觀看到的現(xiàn)象 ，。登山運發(fā)動常用氫化鈣作為能源供給劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 。8某?；瘜W小組學生利用圖12裝置進展“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”試驗?！矆D中夾持裝置已略去〕裝置B中盛放的試劑是 〔填名稱〕，用來吸取混合氣體中的水汽。反響開頭時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。這是由于氨的催化氧化是 反響。試驗過程中，裝置D中的導管簡潔生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加 〔選填序號〕。①盛有蒸餾水的洗氣瓶 ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶 ③盛有堿石灰的U反響一段時間后，裝置E中的氣體顏色應(yīng)為 色。此時，裝置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、 〔填化學式〕。反響一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其緣由是〔寫出化學方程式〕 。試驗完畢時，應(yīng) ，并停頓鼓入空氣?！?〕工業(yè)上合成氨的反響是：N2(g)+3H〔7〕工業(yè)上合成氨的反響是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。a．增大壓強 b．上升溫度c．使用鐵觸媒 d．將生成的NH3準時從混合氣體中分別出去②工業(yè)合成氨時承受500℃左右的溫度，主要是由于 。答案〔1〕堿石灰〔2〕放熱分〔3〕①〔4〕紅棕色N2O4〔5〕3NO2+H2O＝2HNO3+NO〔6〕關(guān)閉活塞a〔7〕①ad②該溫度時催化劑的活性最大，化學反響速率較快以下圖是一個試驗室制取氯氣并以氯氣為原料進展特定反響的裝置：〔1〕A是氯氣發(fā)生裝置，寫出反響的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！?〕試驗開頭時，先點燃A處的酒精燈，翻開旋塞K，讓Cl2布滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生CO2HClD。裝置C的作用是: ?！?〕在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其緣由是： 。4假設(shè)將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水反響過程的現(xiàn)象為 A、有白色沉淀生成； B、無現(xiàn)象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消逝〔5〕D處反響完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 。答案．〔1〕裝置B的作用是 。答案．〔1〕〔2〕2Cl2+2H2O+C4HCl↑+CO〔2〕2Cl2+2H2O+C4HCl↑+CO2↑〔3〕生成的HClCl2跟H2O作用產(chǎn)生HClO〔4〕B〔5〕B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量氯氣在肯定條件下,用一般鐵粉和水蒸氣反響,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反響,生成顆粒很細的鐵粉。某?；瘜W小組利用以下圖所列裝置進展鐵與水反響的試驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反響制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)燒瓶A中常參加碎瓷片,其作用是 ,小試管Ｃ的作用是 。(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在肯定條件下實際上為可逆反響,本試驗中是如何實現(xiàn) Fe 向

Fe3O4 的轉(zhuǎn)變的?試用化學平衡移動原理加以解釋 。(5)假設(shè)D管中反響按以下兩步進展:Fe(5)假設(shè)D管中反響按以下兩步進展:Fe3O4+H23FeO+H2O,FeO+H2Fe+H2O,含有Fe3+的試驗操作及現(xiàn)象 。假設(shè)試驗開頭時D管中的Fe3O4為23.2g,反響一段時間后停頓試驗,冷卻后取出其中固體枯燥后稱量,其質(zhì)量變?yōu)?0g。通過計算分析其組成可能為 (填序號