高三化學(xué)精練第10講　無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第10講無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．碳可以多種形式存在.金剛石、C60和石墨(）A．互為同位素B．為同一物質(zhì)C．互為同素異形體D．互為同分異構(gòu)體2．［2012·濟(jì)寧期末]某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng),生成易溶于水的化合物Y,將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是()A．SiO2B．Al2O3C．MgOD．P2O53．［2012·寧波八校聯(lián)考]下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是（）A．工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉,應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑4．（雙選）對(duì)下列常見(jiàn)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．明礬可作漂白劑B．CaCO3是陶瓷的主要成分C．干冰能用于人工降雨D．NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過(guò)多的酸，緩解胃部不適5．［2012·萊蕪期末］下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2②向Fe(OH）3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4③向Ba(NO3）2溶液中通入過(guò)量SO2④向石灰水中通入過(guò)量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③eq\a\vs4\al\co1（能力提升）6．海水是寶貴的化學(xué)資源，不能從海水中提取的物質(zhì)有()A．SiB．BrC．NaD．Cl27．現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化,其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH）2⑤Na2O2→NaOHA．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤8．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁.再升溫至65℃以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH)2溶液9。下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是（）A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液C．鹽酸D．氫氟酸10．在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為(）A．Na2SiO3B．Na2SiO3與Na2CO3C．SiO2與Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO311．（雙選)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源B．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋不能用于清除暖水瓶中的水垢12．[2012·杭州質(zhì)檢]二氧化硅(SiO2）又稱(chēng)硅石,是制備硅及其化合物的重要原料。下列說(shuō)法正確的是()A．SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C．利用SiO2與NaOH溶液反應(yīng)可制取“水玻璃”D．圖K10－1中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)圖K10－113．下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,回答下列問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1）非金屬性最強(qiáng)的元素是__________；(2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；（3）C與N中，原子半徑較小的是__________；(4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有________（填“HCl”或“HClO”)；(5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式),呈兩性的是________(填化學(xué)式)；(6）元素硅的氧化物常用于制造____________(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱(chēng)）；(7）圖K10－2為某有機(jī)物的球棍模型（其中代表氫原子,代表碳原子)，該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）∶m(H)＝__________.(相對(duì)原子質(zhì)量C－12、H－1）圖K10－2(8）鎂是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫(xiě)出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式______________________.14．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過(guò)程如下:eq\x(\a\al(鐵，礦,石))eq\f（加入足量鹽酸，（Ⅰ）)eq\b\lc\｜(\a\vs4\al\co1(→\x(沉淀A）,→\x（濾液X）\f（加入足量,NaOH溶液)，（Ⅱ)）\b\lc\|（\a\vs4\al\co1（→\x(Fe（OH）3）\o（→，\s\up7（加熱），\s\do5（(Ⅲ）))\x(固體B）,→\x(濾液Y）))））圖K10－3(1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是__________；(2）沉淀A中主要含有________,固體B是________；(3）濾液Y中的陰離子除OH－、Cl－外，還有________________________________________________________________________；（4）寫(xiě)出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式____________________________。eq\a\vs4\al\co1（挑戰(zhàn)自我）15．［2013·上高模擬]X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下:eq\b\lc\\rc\|（\a\vs4\al\co1(\x(A)--,\x(B)——))eq\o(→,\s\up7(①），\s\do5（加熱）)eq\x（化合物C）eq\o（→,\s\up7(②過(guò)量），\s\do5(NH3)）eq\x（\a\al（化合物D，分子式:，A(NH2)4)）eq\o（→，\s\up7(③隔絕空氣),\s\do5（高溫))eq\x（X）為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。eq\x(化合物C)eq\f(④,水)eq\b\lc\｜(\a\vs4\al\co1(→\x（E)\o(→，\s\up7（⑤硝酸銀溶液)，\s\do5（稀硝酸)）\x（G)，→\x（F）\o(→,\s\up7（⑥NaOH),\s\do5(溶液))\x（H）\o（→，\s\up7（⑦）,\s\do5（過(guò)量CO2))\x(F)\o(→，\s\up7（加熱）)\x（I)）)按要求回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為_(kāi)_____；X的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）反應(yīng)⑦的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．圖K10－4是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)圖K10－4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)化合物E的電子式為_(kāi)_______________.(3)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________.

1．C[解析]金剛石、C60和石墨都是碳單質(zhì)，互為同素異形體。2．A[解析］C項(xiàng)MgO不能溶于燒堿，不正確；少量Y滴入鹽酸能夠形成沉淀，SiO2符合題意，A項(xiàng)正確；因Al(OH）3是兩性氫氧化物，故NaAlO2在過(guò)量鹽酸中不能生成沉淀，B項(xiàng)不正確；D項(xiàng)生成的磷酸鈉與鹽酸不能發(fā)生產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng).3．B［解析］生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，B項(xiàng)不正確。4．AB［解析]明礬可作凈水劑，陶瓷的主要成分是硅酸鹽。5．D［解析］①只能生成NaHCO3沉淀；②先發(fā)生凝聚，后沉淀溶解；③只能生成BaSO4沉淀；④先生成CaCO3沉淀，后生成易溶的Ca（HCO3)2而溶解；⑤Al（OH)3為兩性氫氧化物，故先生成沉淀，后溶解.6．A[解析］Si不能從海水中提取。7．B［解析]①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；②CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2；⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不可能通過(guò)一步反應(yīng)分別生成H2SiO3、Cu(OH）2。8．B[解析]A項(xiàng)，CO2＋C6H5ONa＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3，升溫至65℃以上，C6H5OH完全溶解，溶液變澄清；B項(xiàng)，CO2＋Na2SiO3＋2H2O=Na2CO3＋H4SiO4↓，H4SiO4與CO2不反應(yīng)，渾濁不會(huì)消失；C項(xiàng)，CO2＋Ca(ClO）2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，所以溶液變渾濁。加入品紅，被HClO氧化褪色;D項(xiàng)，首先，CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O，繼續(xù)通CO2,產(chǎn)生可溶于水得Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則發(fā)生2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又變渾濁。9．C[解析］NaOH溶液、Na2SiO3溶液不能用玻璃塞，氫氟酸不能用玻璃瓶盛放。10．A[解析］通入少量CO2氣體時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，加熱后H2SiO3分解為SiO2和H2O，再高溫灼燒，SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2。11．BD[解析］光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，單質(zhì)硅是計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池等的主要成分；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，食醋可用于清除暖水瓶中的水垢。12．C[解析］兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類(lèi),A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤;“水玻璃”是NaSiO3的水溶液,C項(xiàng)正確；制取Si的過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.13．（1)F（或氟)（2)（3)N(4）HClO(5)NaOHAl（OH）3(6)光導(dǎo)纖維（7）6∶1(8）MgCl2eq\o(=，\s\up7（電解))Mg＋Cl2↑［解析］(1)氟是非金屬性最強(qiáng)的元素；（2）氖原子核電荷數(shù)為10,核外電子排布為2、8;（3)同周期主族元素原子半徑遞減，則C比N大；(4)氯水中氯化氫無(wú)強(qiáng)氧化性，而次氯酸有強(qiáng)氧化性,因此具有漂白作用；（5)金屬性Na>Mg>Al,則堿性NaOH〉Mg(OH）2〉A(chǔ)l（OH）3；（6）二氧化硅用于制光導(dǎo)纖維；（7）該有機(jī)物分子式為C2H4，則m（C)∶m（H)＝eq\f（12×2，1×4)＝6∶1；（7)鎂是活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制鎂。14．（1)過(guò)濾（2)SiO2(或二氧化硅)Fe2O3(或氧化鐵)(3)AlOeq\o\al(－,2)（或[Al（OH）4]－)(4）Fe3＋＋3OH－=Fe（OH)3↓［解析］（1)固液分離的方法是過(guò)濾;(2）SiO2不溶于鹽酸，則A為SiO2；氫氧化鐵分解產(chǎn)物是氧化鐵和水，則B是氧化鐵；(3)Al2O3溶于鹽酸生成鋁離子，鋁離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，則Y中還有AlOeq\o\al（－,2)；（4）Fe2O3溶于鹽酸生成鐵離子，鐵離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。15．(1)SiCl4Si3N4（2）SiCl4＋4NH3=Si(NH2)4＋4HCl(3)SiOeq\o\al（2－,3）＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al（－,3)[解析］(1)I可做光導(dǎo)纖維，所以I是二氧化硅,則F是硅酸，H是硅酸鈉.又因?yàn)镕、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化銀，因此C是SiCl4，則A是硅，B是氯氣.根據(jù)X的性質(zhì)可知，