化學(xué)能與熱能課件

化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能“神七”升天舉世矚目，舉國上下一片歡騰！化學(xué)能與熱能學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)鍵變化和能量變化之間的關(guān)系。2、掌握物質(zhì)的化學(xué)變化和能量變化的本質(zhì)。3、了解化學(xué)反應(yīng)在提供熱能方面的重要作用?；瘜W(xué)能與熱能鐵粉被空氣中的氧氣氧化為氧化鐵同時(shí)放熱！黑色鐵粉紅棕色是否所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化呢？提出問題實(shí)驗(yàn)化學(xué)能與熱能學(xué)法指導(dǎo)：默看課本P33-34頁實(shí)驗(yàn)2-1、2-2、2-3，記住實(shí)驗(yàn)步驟，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮陀^察事項(xiàng)化學(xué)能與熱能實(shí)驗(yàn)需觀察的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2-1：眼睛看到的，手摸到的，溫度計(jì)讀數(shù)的變化。實(shí)驗(yàn)2-2：鼻子聞到的，眼睛看到的，手摸到的，提起燒杯后看到的。實(shí)驗(yàn)2-3：溫度計(jì)讀數(shù)的變化化學(xué)能與熱能[實(shí)驗(yàn)2-1]實(shí)驗(yàn)步驟眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)在一支試管中插入用砂紙打磨光的鎂條試管中加入2～3mL

6mol/L的鹽酸溶液（沒過鎂條）結(jié)論大量氣泡產(chǎn)生試管底部發(fā)熱反應(yīng)后溫度升高該反應(yīng)放出熱量化學(xué)能與熱能實(shí)驗(yàn)2－3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將4藥匙氫氧化鋇晶體與4藥匙氯化銨晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物用手觸摸燒杯下部用手拿起燒杯（燒杯下面墊帶有幾滴水的濾紙）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O刺激性氣味的氣體，混合物呈糊狀燒杯底部很冷濾紙與小燒杯粘在一起有氨氣生成吸收熱量化學(xué)能與熱能實(shí)驗(yàn)2－3鹽酸溫度（℃）

NaOH溶液溫度（℃）中和反應(yīng)后溫度（℃）結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)后溫度升高室溫室溫取鹽酸(6mol/L)10ml，加入量熱器中，取氫氧化鈉溶(6mol/L)10ml快速傾倒入量熱器中，用環(huán)形玻璃棒上下攪拌，并測(cè)其反應(yīng)中溶液溫度的變化過程?；瘜W(xué)能與熱能學(xué)法指導(dǎo)：1．默看P33圖2-1思考某個(gè)化學(xué)反應(yīng)究竟是吸收能量還是放出能量由什么決定。2．默讀圖下面兩段話思考化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的原因?；瘜W(xué)能與熱能理論探究化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的宏觀原因人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)孜孜不倦的探索的魅力所在1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生出的許多新物質(zhì)，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要！2.化學(xué)反應(yīng)提供的能量

推動(dòng)人類社會(huì)不斷的進(jìn)步。質(zhì)量守恒定律能量守恒定律化學(xué)能與熱能理論探究放出能量吸收能量多余能量建水電站用水泵抽水，提供能量反應(yīng)物生成物能量能量反應(yīng)物生成物化學(xué)能與熱能反應(yīng)物總能量生成物總能量放出能量反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量化學(xué)反應(yīng)中能量的變化------總能量守恒(能量守恒定律)化學(xué)能其他形式的能量其他形式的能量化學(xué)能化學(xué)能與熱能理論探究宏觀微觀化學(xué)能與熱能理論探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？鍵的斷裂、形成與能量的關(guān)系吸收能量高于放出能量

從外界獲取能量吸收能量低于放出能量向外界釋放能量吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成斷開舊鍵—吸收能量形成新鍵—放出能量化學(xué)能與熱能情感升華化學(xué)能的廣泛應(yīng)用化學(xué)能與熱能化學(xué)----人類進(jìn)步的關(guān)鍵化學(xué)能與熱能第2題1、溶解放熱：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水可放熱2、大多數(shù)銨鹽溶于水吸熱，如硝酸銨溶于水可吸熱3、大多數(shù)物質(zhì)在溶解時(shí)熱量變化不明顯，如蔗糖、氯化鈉、KNO3

等。

化學(xué)能與熱能（1）所有燃燒反應(yīng)（2）中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)（4）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)（5）物質(zhì)的緩慢氧化4、根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，常見的放熱反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)（1）銨鹽與堿△△△（2）C+CO2===2COC+H2O（氣）===CO+H2

H2+CuO===Cu+H2O（3）大多數(shù)的分解反應(yīng)化學(xué)能與熱能5、化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化2HH—HCl—ClH2+Cl22HCl斷開1molH－H鍵要吸收436kJ的能量。斷開1molCl—Cl鍵要吸收243kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl鍵要放出2×431kJ的能量。提示:Q=生成物的鍵能之和－反應(yīng)物的鍵能之和

Q=