氧化劑與還原劑高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

2023/11/10氧化劑和還原劑兩條口訣：升失氧（化）還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，此為還原劑。降得還（原）氧化劑：化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，此為氧化劑。練習(xí)

判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化劑：CuSO4，還原劑：Fe，氧化產(chǎn)物：FeSO4，還原產(chǎn)物：Cu）（氧化劑：MnO2，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：MnCl2）（氧化劑：NO2，還原劑：NO2，氧化產(chǎn)物：HNO3，還原產(chǎn)物：NO）（氧化劑：SO2，還原劑：H2S，氧化產(chǎn)物：S，還原產(chǎn)物：S）（氧化劑：KMnO4，還原劑：KMnO4，氧化產(chǎn)物：O2，

還原產(chǎn)物：K2MnO4和MnO2）某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”某些物質(zhì)“身份”相同H2SSSO2H2SO3Na2SO3H2SO4（濃）-20

+4

+4

+4

+6氧化性還原性H2SH2SO4（濃）二、從化合價(jià)高低認(rèn)識(shí)氧化性和還原性既具有氧化性又具有還原性【想一想】判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性。高價(jià)氧化(性)、低價(jià)還原(性)；中間價(jià)態(tài)兩性全。

秘訣常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常見的還原劑：金屬單質(zhì)（Al、Zn、Fe）、C、H2、CO、KI等1.為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是(

)A．KClO3→O2

B．NH→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→COD練一練三、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較方法1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK＋

Ca2＋

Na＋

Mg2＋

Al3＋

Zn2＋

Fe2＋

Sn2＋

Pb2＋

(H＋)Cu2＋

Hg2＋

Ag＋

……

還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)結(jié)論：金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱2.根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化劑＋還原劑====氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物結(jié)論：

①氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性②還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性特征：

左（反應(yīng)物）＞右（生成物）提醒：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。練一練已知：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+Cl2+2Br-=2Cl-+Br22Fe3++2I-=2Fe2++I2則可知Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2有關(guān)計(jì)算在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為___________。在反應(yīng)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有73gHCl被氧化，則生成的Cl2的質(zhì)量為_______。在反應(yīng)4CO+2NO2==N2+4CO2中，當(dāng)轉(zhuǎn)移16個(gè)電子時(shí)，生成N2_____個(gè)。5:171g23個(gè)Na2SO3恰好與1個(gè)K2Cr2O7完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是()

A.+6B.+3C.+2D.0B有關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)配平配平規(guī)則：化合價(jià)升降守恒NaClO+NaI—NaIO3+NaClS+NaOH—Na2S+Na2SO3+H2O36__213氧化還原反應(yīng)配平

P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4111524__5615

Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O322__61038氧化還原反應(yīng)配平

Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2+NO2↑+H2O122__311311氧化還原