高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2課件

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第三章水溶液中的離子平衡人教版選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？？高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2

鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸？想一想高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2實(shí)驗(yàn)3-1：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值實(shí)驗(yàn)探究：與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較溶液的pH1mol/LHAc1mol/LHCl項(xiàng)目大小快慢高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問題（小組討論）（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+Mg2++H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。強(qiáng)電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無(wú)分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。弱電解質(zhì)：一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2下列電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)呢？H2SO4NaOHNaClNH3·H2OCH3COOH高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化二、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化最小最小最大不變不變不變高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2開始時(shí)V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子化時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫出這個(gè)過(guò)程的V～t圖嗎？高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2V離子化=V分子化平衡狀態(tài)V分子化t10tV弱電解質(zhì)電離的V-t圖V離子化

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2電離平衡狀態(tài)在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平衡會(huì)移動(dòng)嗎？

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2在CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)，對(duì)CH3COOH的電離平衡各有什么影響？

CH3COOHCH3COO—+H+加入物質(zhì)或方法鹽酸NaOH固體加熱CH3COONa大量水電離平衡移動(dòng)方向問題探討逆逆正正正高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2影響弱電解質(zhì)電離的因素溫度升高溫度有利于電離(因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱的)

濃度稀釋有利于電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)抑制電離加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進(jìn)電離高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向

正逆逆正練習(xí)1.在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2練一練HClNH3·H2OFe(OH)3H2CO3

2、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。H++Cl-NH4++OH—H++HCO3—Fe3++3OH—HCO3—H++CO32—高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2練一練3．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的（）

A．弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．H2SO4、HCl、H2CO3都是強(qiáng)電解質(zhì)D．能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)D高中化學(xué)選修4：第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)電離程度電離過(guò)程表示方法

存在形式小