高三高考交流預(yù)測(cè)試題（全國(guó)通用） 化學(xué) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2014屆高考預(yù)測(cè)試題1．已知有機(jī)物A、B、C之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+H2O→B+C（已配平）.若MB=MC,且B溶液能使紫色石蕊溶液變紅，且其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%.則C的同分異構(gòu)體的種數(shù)為()A．6 B．7 C．8 D．91．【答案】C【解析】B溶液能使紫色石蕊溶液變紅，且其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．36％，則B為羧酸，經(jīng)計(jì)算B的分子式為C4H8O2，又因?yàn)镸B=MC，故C的分子式為C5H11—OH，其同分異構(gòu)體的種數(shù)為8種。2．豆油被加熱到185℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生如下圖所示的物質(zhì)。關(guān)于該物質(zhì)的判不正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為C9H16O2B．該物質(zhì)可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色D．該物質(zhì)屬于烴類(lèi)化合物2．【答案】D【解析】該物質(zhì)的分子式為C9H16O2，A項(xiàng)正確；；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也能使溴的四氯化碳溶液褪色,B、C項(xiàng)正確;該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．AlCl3溶液滴加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++H2OB．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42—+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OC．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．向氫氧化鐵膠體中滴加足量HI溶液：2Fe（OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O3．【答案】D【解析】氫氧化鋁不溶于氨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)為：2H++SO42-+2OH—+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤.4．已知25℃時(shí)Ksp[Al（OH)3］=1．0×10-33，Ksp［Fe（OH)3]=4．0×10-38。向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Al3+恰好開(kāi)始沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1:1B．Fe（NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al（NO3)3可以加入過(guò)量的NaOH溶液除去C．B點(diǎn)兩種沉淀共存,此時(shí)上層溶液中c（Al3+）:c（Fe3+)=2．5×104D．C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO24．【答案】C【解析】根據(jù)題意可知，OA段生成Fe(OH)3沉淀,AB段生成Al(OH）3沉淀，二者消耗NaOH溶液的體積比為2:3，所以原混合溶液中c(Fe3+）：c(Al3+)=2：3，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe（NO3）3溶液中混有雜質(zhì)Al（NO3）3加入過(guò)量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀,沒(méi)有還原成Fe（NO3)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤.當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),由于Ksp[Al（OH）3］=c(Al3+)·c3（OH－),Ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3+）·c3（OH－），所以c（Al3+）:c(Fe3+）=Ksp［Al(OH)3］:Ksp［Fe（OH）3］=2．5×104，C項(xiàng)正確.C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要有NaAlO2、NaNO3等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．有機(jī)物Q的分子式為C5H10O3,一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（)A．12種B．10種C．8種D．7種5．【答案】A【解析】與NaHCO3反應(yīng)能生成氣體說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有—COOH、由生成氣體量值關(guān)系知還有—OH、Q可視為—OH取代戊酸分子中的氫原子后形成的,戊酸有四種：CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、（CH3)3CCOOH、CH3CH2CH(CH3)COOH,羥基取代它們分子中的氫原子時(shí)分別有4種、3種、1種、4種取代方式，故共有12種不同的結(jié)構(gòu)。6．納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,可用如下兩種電化學(xué)裝置制備這種材料,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（)A．陽(yáng)極上的電極反應(yīng)均為2Cu-2e－＋2OH－=Cu2O＋H2OB．工作過(guò)程中兩個(gè)裝置內(nèi)溶液的pH均減小C．兩個(gè)裝置內(nèi)陰離子均移向銅電極D．陰極上開(kāi)始時(shí)均有氫氣生成6．【答案】C【解析】為得到純凈的Cu2O，Cu2O應(yīng)在銅電極上生成，銅為陽(yáng)極，陰離子移向陽(yáng)極,C正確；右側(cè)裝置銅電極上的反應(yīng)為2Cu-2e－＋H2O=Cu2O＋2H＋,A錯(cuò)誤；左側(cè)鐵電極上是H＋放電，總反應(yīng)為H2O＋2CuCu2O＋H2↑，水被電解導(dǎo)致NaOH濃度增大，pH增大，B錯(cuò)誤;右側(cè)裝置開(kāi)始時(shí)是Cu2＋在陰極上放電，D錯(cuò)誤.7．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．K+、H+、I—、ClO—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH-C．Al3+、NH4+、AlO2—、NO3-D．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-7．【答案】D【解析】A．H+與ClO—形成弱酸，不能大量共存,I-與ClO—發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B．Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH）3；C．Al3+與AlO2—發(fā)生相互促進(jìn)水解而不能大量共存。8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，18gH2O含有2NA個(gè)O—H鍵B．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32—C．1molAl被完全氧化生成Al2O3，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子D．常溫下,22．4L的N2和O2混合氣體，含有2NA個(gè)原子8．【答案】A【解析】1L1mol/LNa2CO3溶液中，CO32—發(fā)生水解反應(yīng),小于NA個(gè)；C,1molAl被完全氧化生成Al2O3，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子；D，條件不正確，應(yīng)該為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。9．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是（)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molSO3含O原子個(gè)數(shù)為3nAB．1．12LN2中含N2分子數(shù)為0．05nAC．5．6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3nAD．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0．20mol/L9．【答案】A【解析】A選項(xiàng),1個(gè)SO3分子中含3個(gè)O原子,故1molSO3含O原子個(gè)數(shù)為3nA,A正確；B選項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，5．6gFe即0．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵的化合價(jià)有0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2nA，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0．10mol/L，D錯(cuò)誤.10．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（)A．Ca2＋、K＋、CO32－、Cl－B．K＋、NH4＋、HCO3－、OH－C．H＋、Fe2+、ClO－、SO42－D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3―10．【答案】D【解析】A選項(xiàng),Ca2＋與CO32－反應(yīng)生成難溶物CaCO3而不可大量共存；B選項(xiàng)，NH4＋、HCO3－與OH－均不可大量共存。C選項(xiàng)，酸性環(huán)境下，F(xiàn)e2+與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H＋與ClO－形成弱酸而不可大量共存。11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(）A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2-+4NH4++2H2OB．往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－＋Ba2＋＋OH-AUTOTEXT=>＝BaSO3↓＋H2O11．【答案】D【解析】A選項(xiàng)，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，產(chǎn)物氫氧化鋁難溶于氨水；B選項(xiàng),CaCl2與CO2不反應(yīng)；C選項(xiàng)漏寫(xiě)了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)。12．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA濃硝酸具有強(qiáng)氧化性常溫下,濃硝酸使鐵鈍化BSO2具有漂白性SO2使紫色石蕊試液褪色CAl（OH）3具有兩性Al(OH）3可溶于氨水DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)﹥Ksp（BaCO3)12．【答案】A【解析】常溫下，濃硝酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；SO2使紫色石蕊試液只變紅不褪色，B錯(cuò)誤;Al（OH）3不溶于弱堿氨水,C錯(cuò)誤；加入的是飽和的Na2CO3溶液，溶解度小的硫酸鋇可轉(zhuǎn)化為溶解大的碳酸鋇，D錯(cuò)誤。13．化學(xué)來(lái)源于生活,并應(yīng)用于生活，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(）A．HF常用于雕刻玻璃,但其屬于弱酸B．石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，其主要成分均為二氧化硅C．Na2CO3俗稱(chēng)純堿，其可與鹽酸反應(yīng),故可用于治療人體內(nèi)胃酸過(guò)多D．甲醛能使蛋白質(zhì)變性,所以可用甲醛水溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本，以達(dá)到防腐的作用13．【答案】C【解析】HF可用于雕刻玻璃,屬于弱酸,A正確；石英、瑪瑙和水晶的主要成為均為二氧化硅，B正確;Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，不可用于治療胃酸過(guò)多,C錯(cuò)誤；甲醛常用作動(dòng)物動(dòng)物標(biāo)本的防腐劑，D正確。14．對(duì)于反應(yīng)：A（s)+B（g）2C（g）△H=a，（a﹤0），在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（）A．壓縮容器體積,平衡不移動(dòng)B．升高溫度,平衡正向移動(dòng)，v（正）增大、v（逆）減小C．A(s）與B（g)的總能量高于2C（g）的總能量D．反應(yīng):2A（g)+2B（g）4C（g）△H﹥2a,(a﹤0）14．【答案】C【解析】壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；升高溫度,正逆反應(yīng)速率均加快,B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物，C正確；由于固體變?yōu)闅怏w需要吸熱，所以2A(g）+2B（g）4C(g)△H﹤2a，D錯(cuò)誤。15．（15分）工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）沉淀C的化學(xué)式為，C與金屬Al可以在高溫下發(fā)生一反應(yīng)可用于焊接鐵軌.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是_(填操作名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al（OH）3沉淀，洗滌方法是.(3）生產(chǎn)過(guò)程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）.用此法制取鋁的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式).（4）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解:，電解熔融的氧化鋁,若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2LO2，則同時(shí)生成g鋁。下列有關(guān)此工藝的說(shuō)法合理的是（）A．冰品石(Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化溫度B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層C．電解過(guò)程中的電極材料可以為金屬材料D．鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理（5）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過(guò)程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：(填化學(xué)式)。15．【答案】（1）Fe2O3（2分)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分)（2）過(guò)濾（1分）向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，使水自然流完，重復(fù)操作2～3次（2分）（3）CaO和CO2（1分）Fe2O3和O2（1分）（4)18（2分)A（2分）（5）SiO2（2分）【解析】（1）因Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O,而Fe2O3不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此過(guò)濾得到的沉淀C為Fe2O3，利用Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Fe.（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液體的固體，即過(guò)濾，洗滌方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,使水自然流完，重復(fù)操作2～3次。（3）據(jù)流程圖可看出循環(huán)使用的物質(zhì)除NaOH、H2O外,還有CaCO3CaO＋CO2↑，CaO與CO2也可循環(huán)使用；制取Al同時(shí)得到Fe2O3和O2。（4）2Al2O3（熔融)4Al＋3O2↑,n(O2）＝0．5mol,則m(Al）＝eq\f(4，3)×0．5mol×27g/mol＝18g。Al2O3的熔點(diǎn)很高，熔化得需要較多能量，加入冰晶石可以降低熔化溫度，A項(xiàng)正確；由于冰晶石（Na3AlF6）與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過(guò)程中如果是金屬做陽(yáng)極，將參與電極反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．(14分）含鉻的廢水具有毒性，必須進(jìn)行處理才能排放。為實(shí)現(xiàn)變廢為寶,可將廢水經(jīng)過(guò)下列處理得磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2價(jià)），實(shí)驗(yàn)流程如下：已知廢水的酸堿性會(huì)影響到Cr2O2-7與Cr3+之間的相互轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.（1)預(yù)處理①中的關(guān)鍵是（2）實(shí)驗(yàn)室中操作③所用的玻璃儀器名稱(chēng)是(3）寫(xiě)出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：（4)物質(zhì)Y中除了有Cr（OH)3外，還有（填化學(xué)式）（5）已知Cr2O72-有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定廢水中Cr2O72-的濃度：取含Cr2O72—廢水2L蒸發(fā)濃縮至100ml，然后用酸性滴定管準(zhǔn)確量取10．00mL于錐形瓶中,加入5mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀，再加入2mL淀粉指示劑，用0．1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32—=2I-+S4O62—）①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12．00mL,則廢水中Cr2O72—的濃度。③欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr05Fe15FeO，理論上在操作②中需要加入gFeSO4?7H2O．16．【答案】（1）調(diào)節(jié)廢液pH＜1（1分）（2）玻璃棒、漏斗、燒杯（3分）(3）Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（4)Fe（OH)3和Fe(OH)2（2分）（5）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1．00×10-3mol/L(2分)③2．78g（2分）【解析】(1）根據(jù)廢水pH與Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系圖1可知:當(dāng)pH＜1時(shí)，Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的轉(zhuǎn)化率接近100%，故答案為：調(diào)節(jié)廢液pH＜1；（2）操作③為過(guò)濾，需要的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯。（3）發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4）由于Fe2+過(guò)量，溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cr3+，調(diào)節(jié)PH，產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH)2三種沉淀物,焙燒得到Cr0．5Fel1．5FeO4；（5）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去，②根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算：Cr2O72-～3I2~6S2O32—1mol6moln0．1000mol?L-1×0．012Ln=0.0002mol，則廢水中Cr2O72—的濃度0.0002mol÷0。01L÷20=1.00×10—3mol/L．（5）1L廢水中含n（Cr2O72-）=1。00×10—3mol。根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒,可得：Cr2O72-~4Cr0．5Fe1．5FeO4~10FeSO4·7H2O,所以理論上n(FeSO4?7H2O）=10n（Cr2O72-）=1。00×10—3

mol×10=0。01mol，所以m（FeSO4?7H2O）=0.01mol×278g/mol=2．78g17．第VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用(1）砷的電子排布式為，N、P、As三種元素的最常見(jiàn)氧化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族"之稱(chēng)的新型半導(dǎo)體材料GaAs，在GaAs晶體中，Ga、As原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為。（2)對(duì)硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①該物質(zhì)中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是,該物質(zhì)的晶體中肯定不存在的作用力是.a．氫鍵 b．極性鍵 c．范德華力 d．離子鍵 e．σ鍵②已知-NO2是吸電子基團(tuán),據(jù)此判斷相同溫度下其電離平衡常數(shù)K1與苯酚（)的電離平衡常數(shù)K2的相對(duì)大小。（3）科學(xué)家將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是。（4