分子晶體高中化學(xué)課件（2019選擇性必修1）

CHEMISTRY分子晶體選修二·專題三能夠區(qū)分共價(jià)晶體和分子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)能描述典型分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)認(rèn)識(shí)分子晶體的性質(zhì)重難點(diǎn)321本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)氫鍵對(duì)分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的影響。分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)之間的關(guān)系。氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響4溫故知新01分子晶體一、分子晶體的相關(guān)概念分子晶體1.概念：只含分子的晶體2.構(gòu)成微粒：分子3.分子內(nèi)：共價(jià)鍵4.分子間：分子間作用力范德華力氫鍵C60晶胞冰晶胞二、常見的分子晶體（1）所有非金屬氫化物：（2）部分非金屬單質(zhì):（3）部分非金屬氧化物:（4）幾乎所有的酸：（5）絕大多數(shù)有機(jī)化合物的晶體：H2S、NH3、CH4、HX等O2、H2、X2、P4、C60

、稀有氣體等CO2、SO2、NO2、P4O6、P5O10等H2SO4、HNO3、H3PO4等乙醇、冰醋酸、蔗糖等《導(dǎo)與練》P62名師點(diǎn)撥學(xué)以致用三、典型分子晶體的結(jié)構(gòu)特征面心立方最密堆積(1)構(gòu)成干冰晶體的結(jié)構(gòu)微粒是

,微粒間的相互作用力是

。CO2分子范德華力(2)從結(jié)構(gòu)模型可以看出:干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)。每個(gè)CO2分子周圍,離該分子最近且距離相等的CO2分子有

個(gè)。每個(gè)晶胞中有

個(gè)CO2分子。124思考：在冰晶體中每個(gè)H2O周圍有幾個(gè)緊密相鄰的H2O？冰的晶體結(jié)構(gòu)冰中的一個(gè)水分子

冰晶體中水分子之間的作用力有范德華力、氫鍵,但主要是氫鍵。氫鍵的作用力遠(yuǎn)大于范德華力。且氫鍵具有方向性和飽和性。使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂點(diǎn)的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引。若分子晶體間還含有其他作用力,如氫鍵,

則每個(gè)分子周圍緊鄰的分子要少于12個(gè)。四、分子晶體的物理特性分子晶體氧氣氮?dú)獍琢姿埸c(diǎn)/℃－218.3－210.144.20分子晶體硫化氫甲烷乙酸尿素熔點(diǎn)/℃－85.6－18216.6132.7某些分子晶體的熔點(diǎn)

分子晶體中的微粒間是以范德華力或范德華力和氫鍵而形成的,因此,分子晶體的沸點(diǎn)較低,密度較小,硬度較小,較易熔化和揮發(fā)，且不導(dǎo)電。五、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷方法組成和結(jié)構(gòu)相似不相似：含氫鍵：不含氫鍵：熔沸點(diǎn)高范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高分子的極性越大，熔沸點(diǎn)越高支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高有機(jī)物同分異構(gòu)體：同系物：六、分子晶體的判斷方法①部分非金屬單質(zhì)、②所有非金屬氫化物、③部分非金屬氧化物、④幾乎所有的酸、⑤絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體都是分子晶體。1、依據(jù)物質(zhì)的類別判斷組成分子晶體的粒子是分子，粒子間作用是分子間作用力。2、依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低，在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電。3、依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷02混合晶體一、石墨晶體金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型石墨和金剛石是碳的兩種同素異形體。金剛石屬于共價(jià)晶體，金剛石中每個(gè)碳原子以共價(jià)鍵與緊鄰的四個(gè)碳原子形成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。一、石墨晶體①石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)。層與層之間以

結(jié)合。故石墨質(zhì)軟,有滑膩感。②在同一層內(nèi)，碳原子以

彼此結(jié)合，故石墨熔點(diǎn)較高。1.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子間作用力共價(jià)鍵石墨晶體是一種混合晶體一、石墨晶體1.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)③在同一層內(nèi)，每個(gè)碳原子以C-C鍵與3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)。每個(gè)六元環(huán)平均

個(gè)C原子。④每個(gè)六元環(huán)中有

個(gè)C-C鍵，故1mol石墨晶體中C-C鍵為

。2A3一、石墨晶體石墨晶體中層內(nèi)的π鍵層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子的p軌道相互重疊，形成大π鍵。在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個(gè)碳原子以C—C鍵與3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。這些電子比較自由，相當(dāng)于金屬中的自由電子，所以石墨能導(dǎo)熱和導(dǎo)電。石墨晶體的性質(zhì)1.石墨具有導(dǎo)電性，具有一定的方向性。①層內(nèi)p軌道形成大π鍵，電子可以整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)（導(dǎo)電性）2.石墨質(zhì)軟，具有具有良好的潤滑性。石墨晶體中層與層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)②電子不能從一層跳躍到另一層（方向性）03晶體的共性與特性晶體的共性（1）晶體物質(zhì)各個(gè)部分的宏觀性質(zhì)總是相同的，例如具有相同的密度、相同的化學(xué)組成等；（2）晶體總能自發(fā)地形成多面體外形；（3）晶體都具有確定的熔點(diǎn)。本質(zhì)：晶體具有周期性結(jié)構(gòu)22幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

晶體類型金屬晶體離子晶體共價(jià)晶體分子晶體結(jié)構(gòu)

構(gòu)成微粒金屬陽離子、自由電子陰、陽離子原子分子微粒間作用力金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力性質(zhì)

熔、沸點(diǎn)差異較大高很高低硬度差異較大硬而脆很大小導(dǎo)電性導(dǎo)電熔化或溶于水導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,有的溶于水能導(dǎo)電。舉例金屬、金屬合金離子化合物金剛石、Si、SiO2、SiC硫、干冰、冰、冰醋酸、蔗糖課本87頁，自填04習(xí)題研究4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似,對(duì)其進(jìn)行下列推測,不正確的是(

)4晶體是分子晶體B.常溫、常壓下SiCl4是氣體4的分子中只含極性鍵4的熔點(diǎn)高于CCl4B題組例練·一2.下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是(

)3、HD、C2H23、CO2、H2SO42、BN、P2O54、Na2S、H2O2B題組例練·一3.下列物質(zhì),按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是(

)、HCl、HBr、HI2、Cl2、Br2、I22O、H2S、H2Se、H2Te4、CBr4、CCl4、CF4D題組例練·一4.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序正確的是(

)A.金剛石>晶體硅>碳化硅

B.K>Na>LiC.NaBr>NaCl>NaF 4>CBr4>CCl4>CH4D題組例練·一1.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi),每個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合,如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是(

)A.10 B.18 D題組例練·二題組例練·二2.石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示,試回答:(1)片層中平均每