第2章第2節(jié)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第2章第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離知識(shí)導(dǎo)航12電離及電離方程式書寫電解質(zhì)及其強(qiáng)弱判斷3電解的應(yīng)用將藥用泡騰片放入水中會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？這其中發(fā)生了什么變化？某些藥用泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及其一些輔料壓制而成，其本身干燥不含水分。聯(lián)想?質(zhì)疑固體氯化鈉、熔融氯化鈉、氯化鈉溶液有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，原因是什么？試從微觀角度解釋。樣品固體NaCl熔融狀態(tài)的NaClNaCl溶液能否導(dǎo)電觀察氯化鈉固體、熔融氯化鈉、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)氯化鈉在什么條件下可以導(dǎo)電。活動(dòng)探究不能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電③氯化鈉晶體溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-會(huì)逐漸脫離晶體表面而進(jìn)入溶液，成為能夠自由移動(dòng)的離子。②受熱熔化時(shí)，氯化鈉晶體中的Na+和Cl-之間的相互作用被破壞，成為能夠自由移動(dòng)的離子。①在固態(tài)時(shí)，NaCl晶體中的Na+和Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密排列，不能自由移動(dòng)。

導(dǎo)電本質(zhì)：外加電場作用下，帶電微粒的定向移動(dòng)。導(dǎo)電原因分析①②③一、電離電離的定義：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。電離的條件是什么？電離與通電有關(guān)嗎？電離的結(jié)果是什么？微觀：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；宏觀：具備導(dǎo)電的能力。溶于水，在水分子的作用下；或熔融狀態(tài)。電離是物質(zhì)本身的性質(zhì)，無需通電。電離的表示方法---電離方程式NaCl

====Na++Cl-未電離時(shí)的化學(xué)式電離后形成的陰陽離子電離方程式：用元素符號(hào)表示電解質(zhì)解離成自由移動(dòng)的離子的過程的式子。注意事項(xiàng)：①正確書寫離子符號(hào)；

②符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；1、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaOHBa(OH)2NaClKNO3(NH4)2SO4HClH2SO4====H+＋Cl-

====Na＋

＋Cl－====Na+

＋OH-====2H+＋SO42-====Ba2+＋2OH-====K＋

＋NO3－====2NH4+＋

SO42-生成的陽離子全部是H+

生成的陰離子全部是OH-生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子課堂練習(xí)寫電離方程式的時(shí)候不僅要寫出離子種類還要寫出離子個(gè)數(shù)

項(xiàng)目酸堿鹽定義實(shí)例從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽正鹽酸式鹽堿式鹽強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是OH-的化合物電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3?H2O等Na2SO4、BaCO3、NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等電離時(shí)生成H+的化合物一定是酸嗎？不一定，NaHSO4（水溶液）=Na++H++SO42-水溶液中：NaHSO4====Na+

＋

H＋

＋

SO42-

熔融狀態(tài)：NaHSO4====Na+

＋

HSO4-Al2O3在熔融條件下：

Al2O3=2Al3+

+3O2-NaHCO3在水溶液中：NaHCO3=Na＋

＋

HCO3－NaHSO4的電離條件不同，電離方程式也不同。強(qiáng)酸的酸式鹽金屬氧化物弱酸的酸式鹽知識(shí)拓展注意：NaHSO4固體中不含H+SO2水溶液導(dǎo)電說明SO2是電解質(zhì)嗎？為什么？二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)的定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)酸：如HCl、H2SO4、H2CO3等；鹽：如KCl、Na2SO4、Na2CO3等；水活潑金屬氧化物：如MgO、Na2O等；強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)堿、弱堿可溶鹽、難溶鹽極弱的電解質(zhì)堿：如NaOH、NH3?H2O、Ba(OH)2等；常見的電解質(zhì)非電解質(zhì)的定義：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)非金屬氧化物：如SO2、CO、SO3、P2O5等；大部分有機(jī)物：如CH4、蔗糖、葡萄糖、酒精等；非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3、PH3等；常見的非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷前提：化合物條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下結(jié)果：能否發(fā)生電離（外在表現(xiàn)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電）結(jié)論：二者均不可導(dǎo)電為非電解質(zhì)，否則為電解質(zhì)(1)電解質(zhì)必須在通電條件下才能解離成自由移動(dòng)的離子(

)(2)電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)溶液為混合物()(3)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含有離子()(4)溶于水電離出H＋的電解質(zhì)一定為酸()(5)在鹽中一定存在金屬陽離子()(6)因?yàn)殂~可以導(dǎo)電，所以銅屬于電解質(zhì)()(7)

NH3、CO2、Cl2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2

、Cl2均是電解質(zhì)(

)(8)液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以均是非電解質(zhì)()(9)蔗糖、酒精在水溶液和融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)()(10)BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì)()(11)電解質(zhì)本身一定能導(dǎo)電()(12)鹽酸是一種電解質(zhì)()×√××××××√×××易錯(cuò)提醒（1）電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系（2）電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系有些物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，如H2SO4、HCl等。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等。電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、HCl氣體。溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。電解質(zhì)不一定易溶于水，如BaSO4、BaCO3等。易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如蔗糖、酒精等。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小和離子所帶的電荷的多少。

注意：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定弱強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。絕大多數(shù)鹽：包括可溶性鹽和難溶性鹽強(qiáng)酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2弱酸：如H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HF、CH3COOH等弱堿：如NH3·H2O、Fe(OH)3

、Mg(OH)2

、Al(OH)3等極少數(shù)鹽：如HgCl2、醋酸鉛等H2O（極弱的電解質(zhì)）注意：HF是弱酸強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“====”H2SO4====2H＋

＋

SO42-

（2）弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”（3）多元弱酸分步電離，分步寫：（4）多元弱堿分步電離，一步寫：CH3COOH

H+

＋

CH3COO-HCO3-

H+

＋

CO32-（次）

Cu(OH)2

Cu2+

＋2OH-（5）強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽不完全電離：NaHCO3

====Na＋

＋

HCO3-NaHSO4

====

Na++H++SO42-HCO3-

H+

＋

CO32-H2CO3H＋

＋

HCO3-（主）

課堂練習(xí)1、寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的電離方程式：HF

H+

＋

F-NaHS====Na＋

＋

HS-Fe(OH)3

Fe3+

＋3OH-NH3?H2O

NH4+

＋OH-①NH3?H2O②Fe(OH)3③NaHS④HFHS-

H+

＋

S2-⑤BaCO3BaCO3

====Ba2＋

＋

CO32-⑥H2C2O4HC2O4-

H+

＋

C2O42-H2C2O4H＋

＋

HC2O4-2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①食醋②CH3COONH4③氨水④NaHCO3⑤氯水⑥NaHSO4⑦CaCO3⑧Cu⑨CO2⑩鹽酸

?冰醋酸?H2CO3?氫氧化鐵膠體

?NH3·H2O?CuSO4·5H2O?酒精?氯化氫?氨氣?水銀?熔融的硝酸鉀

屬于電解質(zhì)的是：

；

屬于非電解質(zhì)的是：

；

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

；

屬于弱電解質(zhì)的是：

；

屬于混合物的是：

；課堂練習(xí)???①③⑤⑩?②④⑥⑦???②④⑥⑦??????⑨