上海市浦東新區(qū)高橋中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁(yè)
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上海市浦東新區(qū)高橋中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列生活中的常見(jiàn)電池,屬于一次電池的是()A.普通鋅錳干電池 B.鎳氫電池 C.手機(jī)鋰電池 D.鉛蓄電池2、稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向左移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤3、在一定條件下,用石墨電極電解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4),監(jiān)測(cè)到陽(yáng)極附近溶液pH隨著通電時(shí)間的延長(zhǎng)而變化,數(shù)據(jù)如下表所示,下列說(shuō)法不正確的是注:pH越小,c(H+)越大通電前pH通電后pH瞬間20s40s60s80s100s120s……2.352.552.502.482.452.412.352.25……A.通電瞬間,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑C.通電后pH下降過(guò)程中,陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=CuD.通電后pH下降過(guò)程中,H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽(yáng)極的生成速率4、一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.5mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n>p B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了5、下列敘述正確的是()A.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH>7B.pH=4的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH>5C.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性D.在100℃的溫度下,0.001mol/L的NaOH溶液,pH=116、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列敘述不正確的是A.元素周期表共18列,從左到右的第十七列為鹵族元素B.副族元素全部是金屬元素C.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子D.在過(guò)渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB.27gAl變?yōu)锳l3+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下,6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA8、以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是()A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng),能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C.能層序數(shù)越大,s原子軌道的半徑越大D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同9、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.5倍,下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a(chǎn)<c+d10、下列敘述中正確的是()A.升高溫度,沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止D.BaSO4(s)?SO(aq)+Ba2+(aq)表示溶解平衡;H2O+HSO?SO+H3O+表示水解平衡11、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g);反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.4mol;如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí),PCl5的物質(zhì)的量濃度為A.小于0.1mol/L B.0.1mol/LC.0.2mol/L D.大于0.1mol/L,小于0.2mol/L12、某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后生成CO24.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和5.4gH2O。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物中肯定不含氧元素B.分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1∶3∶1C.若該有機(jī)物中含氧元素,則該有機(jī)物一定為乙醇D.若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30,則該有機(jī)物一定是乙烷13、將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中,輕輕搖晃后,水可以充滿試管。該氣體可能是A.CO2 B.N2 C.H2 D.HCl14、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋相同倍數(shù),A酸溶液的c(H+)比B酸溶液大C.a(chǎn)=5時(shí),A是弱酸,B是強(qiáng)酸D.若A、B都是弱酸,則5>a>215、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是()A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—116、下列關(guān)于苯的敘述不正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴的衍生物D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料,其合成路線如圖:回答下列問(wèn)題:(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng),則有機(jī)物A的名稱為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3:1,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉,請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。18、為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體,僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)X含有的兩種元素是__________,其化學(xué)式是____________。(2)無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。(3)已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gcm﹣3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃.反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯.回答下列問(wèn)題:(1)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_(kāi)________;(2)裝置b的冷凝水方向是______(填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出);(3)加入碎瓷片的作用是______;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___(填正確答案標(biāo)號(hào)).A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(4)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___.(5)在分離提純中,使用到的儀器f名稱是_____,分離氯化鈣的操作是_____.(6)合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是_____.20、阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示:請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是___。(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是___。(3)提純粗產(chǎn)品流程如圖,加熱回流裝置如圖:①儀器d的名稱為_(kāi)__。②使用溫度計(jì)的目的是控制加熱溫度,防止___。③趁熱過(guò)濾的原因是___。④下列說(shuō)法正確的是___(填字母選項(xiàng))。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)__(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后一位)。21、二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有兩種同分異構(gòu)體。科學(xué)研究表明,兩種分子都具有抗癌活性。(1)吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,氮原子的軌道雜化方式是_________。吡啶分子中,各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。吡啶分子中含_____個(gè)σ鍵。(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有___________(填序號(hào))。a.離子鍵b.配位鍵c.金屬鍵d.非極性鍵e.氫鍵(3)二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡(jiǎn)述理由:__________________________________________________________________________。(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是______分子.(填“極性”/“非極性”)。(5)CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________(6)Si元素以Si-0-Si鏈構(gòu)成礦物界,由許多四面體(圖l)連接成無(wú)限長(zhǎng)的單鏈或雙鏈(圖2)結(jié)構(gòu)。圖2所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為_(kāi)___________(以含正整數(shù)n的化學(xué)式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【題目詳解】A.普通鋅錳干電池為一次電池,不能充電而重復(fù)使用,選項(xiàng)A符合;B.鎳氫電池為可充電電池,為二次電池,選項(xiàng)B不符合;C.手機(jī)用鋰電池為可充電電池,為二次電池,選項(xiàng)C不符合;D.鉛蓄電池為可充電電池,為二次電池,選項(xiàng)D不符合;答案選A。2、C【題目詳解】①加入NH4Cl固體,NH濃度增大,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小,故①錯(cuò)誤;②加入硫酸會(huì)消耗OH-,OH-濃度減小,平衡正向移動(dòng),故②錯(cuò)誤;③加入NaOH固體,溶液中OH-濃度增大,電離平衡逆向移動(dòng),故③正確;④加入水稀釋,氨水的濃度減小,平衡正向移動(dòng),OH-濃度減小,故④錯(cuò)誤;⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程,加熱促進(jìn)電離,平衡正向移動(dòng),故⑤錯(cuò)誤;⑥加入少量MgSO4固體,OH-與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,平衡正向移動(dòng),氫OH-濃度減小,故⑥錯(cuò)誤;只有③正確,故答案為C。3、D【解題分析】A.電解池中,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),故A正確;B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極pH逐漸減小,電解池陽(yáng)極上物質(zhì)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),考慮到溶液中含有硫酸,電解質(zhì)溶液為酸性的,則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為H2O放電,產(chǎn)生H+,所以陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑,故B正確;C.陰極發(fā)生反應(yīng)為物質(zhì)得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu,故C正確;D.電解過(guò)程中,陽(yáng)極pH降低,陽(yáng)極電極反應(yīng)為:2H2O-4e-=4H++O2↑,產(chǎn)生的H+是陽(yáng)離子,向陰極移動(dòng),pH降低表明陽(yáng)極H+向陰極的移動(dòng)速率小于其在陽(yáng)極的生成速率,陽(yáng)極c(H+)增大,pH=-lgc(H+)減小,故D錯(cuò)誤;故選D。4、A【解題分析】溫度不變的情況下,將容積擴(kuò)大一倍,如平衡不移動(dòng),則c(A)應(yīng)為0.25mol/L,而達(dá)到平衡時(shí)c(A)=0.30mol/L,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則有m+n>p,A.由分析可知,m+n>p,A正確;B.由分析可知,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率降低,C錯(cuò)誤;D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,D錯(cuò)誤;答案選A。5、A【題目詳解】A.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水相比,由于氨水是弱堿,一水合氨的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度,故等體積混合后,氨水過(guò)量,混合溶液顯堿性,A正確;B.pH=4的鹽酸溶液,稀釋至10倍后,氫離子濃度下降到原料的十分之一,則pH=5,B錯(cuò)誤;C.100℃時(shí),Kw大于10?14,則pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于10?2mol/L,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,氫氧化鈉過(guò)量,則溶液顯堿性,C錯(cuò)誤;D.在100℃的溫度下,Kw大于10?14,0.001mol/L的NaOH溶液,氫離子濃度大于10?11mol/L,pH<11,D錯(cuò)誤;答案選A。6、C【解題分析】分析:A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析;B、副族元素全部是金屬元素;C、同一周期元素的原子,半徑越小,原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng);D、在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解:A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族,所以從左到右的第十七列為鹵族元素,A正確;B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素,副族元素都是金屬元素,B正確;C、同一周期元素的原子,半徑越小,原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng),越難失電子,C錯(cuò)誤;D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)大多屬于過(guò)渡元素,D正確。答案選C。7、D【解題分析】A、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算氫氣11.2LH2的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.27gAl的物質(zhì)的量為1mol,變?yōu)锳l3+時(shí)失去的電子數(shù)目為3NA,故B錯(cuò)誤;C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g16g/mol=0.4mol,個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè),故D正確;故選8、C【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則分析解答,根據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài),電子云的概念分析解答?!绢}目詳解】A.電子運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn),只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大些,故A錯(cuò)誤;B.能量高的電子也可以在S軌道上運(yùn)動(dòng)如7S軌道上的電子能量也很高,比4f能量還高,故B錯(cuò)誤;C.能層序數(shù)越大,電子離原子核越遠(yuǎn),所以能層序數(shù)越大,s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn),則s原子軌道的半徑越大,故C正確;D.同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子,兩個(gè)電子的自旋方向不同,則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同,所以在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同,故D錯(cuò)誤;故選C。【題目點(diǎn)撥】注意同一能級(jí)上電子能量相同,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同,明確電子云含義,這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【分析】平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,壓強(qiáng)增大,假設(shè)平衡不移動(dòng),D的濃度應(yīng)為原平衡的2倍,而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.5倍,可知壓強(qiáng)增大后平衡逆向移動(dòng),以此來(lái)解答【題目詳解】A.由分析可知,平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率變小,A錯(cuò)誤;B.由分析可知,平衡逆向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C.平衡逆向移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯(cuò)誤;D.壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),則a<c+d,D正確。答案選D。10、B【題目詳解】A.溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況,升高溫度,沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.一般情況下溶劑都是水,除非有特別說(shuō)明,難溶指的是溶解度小于0.01g,絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的,故B正確;C.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解并沒(méi)有停止,只是速率相等,但是不等于0,故C錯(cuò)誤;D.H2O+HSO?SO+H3O+表示電離平衡,故D錯(cuò)誤;故選B。11、A【解題分析】達(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12,重新到達(dá)的平衡,利用等效平衡的思想,與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】達(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12,重新到達(dá)的平衡,可以等效為開(kāi)始加入1molPC13和0.5molC12到達(dá)的平衡,與原平衡相比壓強(qiáng)減小,該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的,即在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量<0.4mol×=0.2mol,則其濃度小于=0.1mol/L,故A項(xiàng)正確;答案選A。12、D【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol,5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol,該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)為N(C)∶N(H)=0.2mol∶(0.3mol×2)=2∶6=1∶3,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析,題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,題中信息無(wú)法確定有機(jī)物中是否含有氧元素,故B錯(cuò)誤;C.若該有機(jī)物中含氧元素,該有機(jī)物不一定為乙醇,也可能為乙二醇、乙醚等,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)上述分析,該有機(jī)物中N(C)∶N(H)=1∶3,若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30,則一定不存在氧元素,分子式為C2H6,該有機(jī)物一定是乙烷,故D正確;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,若該有機(jī)物中含氧元素,則該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O或C2H6O2等,不一定為乙醇。13、D【題目詳解】A.由于CO2部分溶于水,貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后,試管中存在部分水,但水不可能充滿試管,故A錯(cuò)誤;B.由于N2難溶于水,貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后,水不可能充滿試管,故B錯(cuò)誤;C.由于H2難溶于水,貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后,水不可能充滿試管,故C錯(cuò)誤;D.由于HCl極易溶于水形成鹽酸溶液,所以貯滿HCl氣體的試管倒置于水中,輕輕搖晃后,水可以充滿試管,故D正確;答案選D。14、D【分析】pH=2的兩溶液稀釋103倍,B溶液pH小于A溶液,則說(shuō)明B一定是弱酸,若a=時(shí),A為強(qiáng)酸,若2<a<5時(shí),A為弱酸,且酸性強(qiáng)于B,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.由稀釋過(guò)程中pH變化可知,A、B酸性一定不同,因此A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定不相等,故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B.由圖像可知,稀釋相同倍數(shù)時(shí),A溶液pH更高,說(shuō)明A溶液酸性更弱,因此c(H+):B>A,故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;C.由上述分析可知,a=5時(shí),A為強(qiáng)酸,B是弱酸,故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,若A、B都是弱酸,則5>a>2,故D項(xiàng)說(shuō)法正確;綜上所述,說(shuō)法正確的是D項(xiàng),故答案為D。15、A【題目詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,由圖可以看出:P4中有6mol的P-P,5mol的O2中含有5molO=O,1mol的P4O10中含有4mol的P=O,12mol的P-O,所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1。答案選A。16、A【題目詳解】A.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以與水混合在下層,故A選;B.苯能與在空氣中能燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng),苯中碳的百分含量高,燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙,故B不選;C.苯與濃硫酸及濃硝酸在50?60℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代,反應(yīng)方程式為,生成物硝基苯是烴的衍生物,故C不選;D.苯和氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng),1mol苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最多需要3mol氫氣,故D不選;故選:A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙烯NaOH醇溶液,加熱不能,由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu),通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理,轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B,根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A為CH2=CHCH3,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E水解生成F,則E為,F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知:A是CH2=CHCH3;C是或;E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng),根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A為CH2=CHCH3,有機(jī)物A的名稱為丙烯;(2)反應(yīng)③是C:或發(fā)生消去反應(yīng)形成D:,需要的試劑和反應(yīng)條件為:NaOH醇溶液、加熱;(3)B是,芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體,其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3:1,說(shuō)明M中含有2種氫原子,氫原子個(gè)數(shù)之比為3:1,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu),通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理,轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu),所以不能簡(jiǎn)化掉;(5)反應(yīng)⑥是F:與O2在Cu作催化劑條件下,加熱被氧化為G:的過(guò)程,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2+O22+2H2O?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu),采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷,要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì),注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化,來(lái)確定反應(yīng)條件。18、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后,C為血紅色溶液為突破口,可以推知B為FeCl3,C為Fe(SCN)3,可知A為Fe2O3,且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol,n(Fe)=0.4mol,m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g,X燃燒生成的無(wú)色氣體D,D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色,再加BaCl2生成白色沉淀,可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】(1)B加入KSCN,C為血紅色溶液,可以知道B為FeCl3,C為Fe(SCN)3等,可知A為Fe2O3,且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol,n(Fe)=0.4mol,m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g,X燃燒生成的無(wú)色氣體D,D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色,再加BaCl2生成白色沉淀,可知含有X中含有S元素,且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g,n(S)==0.6mol,可以知道n(Fe):n(S)=2:3,應(yīng)為Fe2S3,故答案為Fe、S;Fe2S3;(2)無(wú)色氣體D為SO2,與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L,淡黃色不溶物為S,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34,為H2S氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓,故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點(diǎn)撥】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式,必須遵循兩個(gè)基本原則:一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等,即得失電子守恒;二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等,即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法:離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒,即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒,配平兩邊離子所帶電荷數(shù),最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。19、消去反應(yīng)下進(jìn)上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過(guò)濾催化劑、脫水劑【解題分析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯,是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物;

(2)冷凝水下進(jìn)上出,可以提高冷凝效果;(3)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象;補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入;(4)加熱過(guò)程中,環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外,還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚;(5)環(huán)己烯難溶于水,反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,環(huán)己烯與水分層,用分液法分離提純;氯化鈣是固體,固液分離用過(guò)濾法;(6)環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯;【題目詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯,是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物,屬于消去反應(yīng);(2)冷凝水下進(jìn)上出,可以提高冷凝效果,所以裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出;(3)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸,補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入,故選B;(4)加熱過(guò)程中,環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外,還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚,所以副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵;(5)環(huán)己烯難溶于水,反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,環(huán)己烯與水分層,用分液法分離提純,所以裝置f是分液漏斗;氯化鈣是固體,固液分離用過(guò)濾法;(6)環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯,濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn),涉及化學(xué)儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等,明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作是解本題關(guān)鍵,題目難度中等。20、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出,降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合,然后向混合溶液中加入濃硫酸,搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品,然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液,使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,從而除去雜質(zhì);然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸,最后過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?!绢}目詳解】(1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸,故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解;(2)控制溫度在85℃~90℃,小于100℃,應(yīng)使用水浴加熱;(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管;②乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃,使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止乙酰水楊酸受熱易分解;③趁熱過(guò)濾,防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出,減少損失;④a.乙酸乙酯起溶劑作用,故a正確;b.趁熱過(guò)濾除去水楊酸,再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸,說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小,利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純,這種分離提純方法為重結(jié)晶,故b正確;c.冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸,說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小,故c正確;d.由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基,且在水中微弱,不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸,故d錯(cuò)誤;故答案為abc;(4)n(水楊酸)==0.0145mol,n(醋酸酐)==0.053mol,則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol,產(chǎn)率為=84.3%?!绢}目點(diǎn)撥】考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),注意對(duì)題目信息的應(yīng)用,(3)中注意根據(jù)流程理解分離提純方法,常見(jiàn)方法:①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解),溶解,過(guò)濾(洗滌沉淀),蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶);②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):分液,萃取,蒸餾;③分離提純物是膠體:鹽析或滲析;④分離提純物是氣體:洗氣。21、sp2N、C、H11b、d若以sp3雜化軌道進(jìn)行配位,則二氯二吡啶合鉑為四

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