2024屆湖北省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆湖北省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列過程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結成冰2、對于可逆反應，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加對反應的影響催化劑對反應的影響圖示A．A B．B C．C D．D3、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深4、一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是A．反應達平衡時N2的轉化率為10%B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍5、以下能級符號不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f6、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol甲苯含有6NA個C－H鍵B．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA8、2017年，中外科學家團隊共同合成T-碳。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如圖。下列說法錯誤的是（）A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C．T-碳屬于原子晶體D．如圖是T-碳晶胞的俯視圖9、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉化率③提高氨的產率④催化劑在500℃左右活性最好A．① B．①③ C．①④ D．②③④10、某離子晶體的晶胞結構如下圖所示：則該離子晶體的化學式為A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c11、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標準狀況)V(CO2)與反應時間t的關系曲線圖合理的是()A． B．C． D．12、在一定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是A．P1＜P2，縱坐標表示C的質量分數(shù)B．P1＜P2，縱坐標表示A的質量分數(shù)C．P1＞P2，縱坐標表示A的轉化率D．P1＜P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量13、1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質二惡英，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（）A．15種 B．11種 C．10種 D．5種14、下列實驗的方法正確的是①除去甲烷中少量的乙烯：在催化劑加熱條件下將其與H2混合反應；②除去苯中混有的苯酚：加入濃溴水，過濾；③將工業(yè)酒精中水除去制取無水酒精：加入生石灰（CaO），蒸餾；④檢驗乙醇中含有苯酚：可用FeCl3溶液。A．①②③B．②③④C．③④D．①②④15、下列有機反應不屬于取代反應的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr16、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是()A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極 B．(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+ D．(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。19、某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-20、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。21、硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學式）。（4）EminBF4的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構成。該物質的晶體屬于_________晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。2、C【題目詳解】A．該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B．因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；C．反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D．因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。答案選C。3、B【題目詳解】A、根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱方向移動，合成氨放熱反應，所以升高溫度不利于合成氨氣，錯誤；B、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，加壓后平衡向生成N2O4的方向移動，加壓后顏色先變深后變淺，正確；C、使用催化劑平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓，平衡不移動，后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；答案選B。4、B【題目詳解】A、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應達平衡時N2的轉化率為10%，A正確；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.015mol·(L·s)－1，B錯誤；C、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，C正確；D、反應達平衡時，氣體總的物質的量為3.8mol，反應前的物質的量為4mol，所以該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍，D正確；答案選B。5、D【題目詳解】A、S能級在每一層上都有，因此存在6s能級，選項A正確；B、p能級至少在第二層及以上，選項B正確；C、d能級至少在第三層及以上，選項C正確；D、f能級至少在第四層及以上，因此不存在3f能級，選項D不正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了能層中的能級，從能層數(shù)與能級數(shù)之間的關系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。6、A【題目詳解】三種晶體均為原子晶體，結構相似，晶體內部的結合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價鍵，共價鍵鍵長C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價鍵鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高，所以三者熔點從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項A。7、D【解題分析】A.甲苯分子含有8個C－H鍵，所以1mol甲苯含有8NA個C－H鍵，故A錯誤；B.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子有和OH－，所帶電荷數(shù)大于NA，故B錯誤；C.Na2O2含有的陰離子為O22-，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子組成為(CH2)3，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含有3mol“CH2”原子團，含有氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確。故選D。8、B【分析】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結構的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個；B、4個碳原子組成的正四面體結構單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價鍵結合成空間網(wǎng)狀結構；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結構，及四面體之間碳與碳的共價鍵；【題目詳解】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結構的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個，故A正確；B、4個碳原子組成的正四面體結構單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯誤；C、C原子間以共價鍵結合成空間網(wǎng)狀結構，T-碳屬于原子晶體，故C正確；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結構，及四面體之間碳與碳的共價鍵，故D正確；故選B。9、C【題目詳解】合成氨反應是放熱反應，500℃有利于提高反應速率、不利于氨的合成，也不利于提高氫氣的轉化率，但是500℃時催化劑的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正確；答案選C。10、D【解題分析】根據(jù)晶胞結構和均攤法可知a原子在晶胞內，共計1個；b原子在棱上，共計12×＝3個；c原子在頂點上，共計8×=1個，因此化學式為ab3c，答案選D。11、D【題目詳解】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應的反應速率就越大，據(jù)此可知甲中反應速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。12、C【解題分析】A（g）+2B（g）?2C（g）△H>0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，由圖象可知，相同溫度時，P1對應的縱坐標數(shù)值大，相同壓強時，溫度越高對應的縱坐標數(shù)值大，以此來解答?！绢}目詳解】A.若P1<P2，壓強增大平衡正向移動，C的質量分數(shù)增大，與圖像不符，故A項錯誤；B.若P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小，溫度升高平衡正向移動，A的質量分數(shù)減小，與圖像不符，故B項錯誤；C.若P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，A的轉化率增大，溫度升高平衡正向移動，A的轉化率增大，與圖像相符，故C項正確；D.若P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，總物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大，與圖像不符，故D項錯誤；綜上，本題選C。13、C【題目詳解】分子中有8個H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對于八氯代物中2個Cl原子被2個H原子取代，故六氯代物與二氯代物有相同的同分異構體數(shù)目為10種，故答案為C。14、C【解題分析】考查有機混合物的提純、有機物的檢驗，屬于基礎題。【題目詳解】①混合氣體中乙烯與H2發(fā)生加成反應生成的乙烷，是甲烷中的新雜質?？蓪⒒旌蠚怏w依次通過酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液（或通過溴水）除去乙烯；②苯酚與濃溴水反應生成的三溴苯酚不溶于水，但能溶于苯等有機溶劑中，不能過濾除去?？上蚧旌衔镏屑尤胱懔康臍溲趸c溶液，充分振蕩、靜置后分液。③加入生石灰后，水與CaO反應生成Ca(OH)2，蒸餾時只有酒精氣化，再被冷凝。這是工業(yè)制無水酒精的方法。④酚類與Fe3+生成紫色溶液，而醇類無此性質。故可用FeCl3溶液檢驗乙醇中的苯酚。本題選C?！绢}目點撥】除去混合氣體中的雜質，不用氣體作除雜試劑，因為氣體用量難以控制。用少了，原有雜質除不盡；用多了，過量氣體成為新雜質。15、B【分析】取代反應是有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應是酯化反應，酯化反應也是取代反應，故A錯誤；B.乙炔與氯化氫反應，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，一個碳原子上結合氯原子，另一個碳原子結合一個氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應，不屬于取代反應，所以B選項是正確的；C．+HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應屬于取代反應，故C錯誤；D．+Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應屬于取代反應，故D錯誤。故答案選B。16、B【題目詳解】A．(2)中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負極，(3)中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅做負極，故A錯誤；B．(2)中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負極，電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作為正極，電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C．(3)中銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D．鐵、銅、氯化鈉溶液構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產物?！绢}目詳解】(1)根據(jù)B的結構簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據(jù)G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點撥】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。19、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質探究，實驗方案的設計。（1）根據(jù)反應原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進行實驗。點睛：實驗室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關的主體實驗）→尾氣吸收裝置。設計實驗方案時必須遵循以下原則，如科學性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設計實驗時用實驗1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結論。20、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2C