浙江省溫州十校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

2022學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．B．C．D．2．下列儀器使用之前不需檢查漏水的是（）A．B．C．D．3．下列變化中，不屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．與固體反應(yīng)B．高溫分解反應(yīng)C．生石灰跟水反應(yīng)D．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)4．下列過(guò)程屬于非自發(fā)的是（）A．電解飽和食鹽水制氯氣B．蔗糖在水中溶解C．冬天水結(jié)成冰D．碳酸鈣高溫分解5．下列應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）A．用溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果B．常用可溶性的鐵鹽做凈水劑C．用制備的反應(yīng)可表示為：D．漂白粉密封保存6．下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法不正確的是（）A．鋁制品可利用陽(yáng)極氧化法處理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防護(hù)作用B．水庫(kù)的鋼閘門(mén)接直流電源的正極，可以減緩閘門(mén)的腐蝕C．輪船在船殼水線(xiàn)以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．氯堿工業(yè)選用陽(yáng)離子交換膜隔離兩個(gè)電極區(qū)7．常溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明是弱堿的是（）A．將的溶液稀釋10倍，測(cè)得B．溶液中C．一定濃度的溶液顯酸性D．一定濃度的溶液可以使酚酞溶液變淺紅8．關(guān)于某反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大B．升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．溫度越低越有利于該反應(yīng)的進(jìn)行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率D．使用高效催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率9．下列說(shuō)法正確的是（）A．已知反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：C．己知的燃燒熱，則D．、下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，則其熱化學(xué)方程式為10．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究酸堿中和反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是（）A，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量酸溶液溫度后，可直接測(cè)量堿溶液的溫度B．溶液分次加入到鹽酸溶液中，可以減少實(shí)驗(yàn)誤差C．實(shí)驗(yàn)中，上下拉動(dòng)玻璃攪拌器來(lái)混合溶液D．若用濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定結(jié)果偏高11．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溶液中加入固體后顏色變深B．工業(yè)合成氨選擇C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于生成D．氧化生成時(shí)使用催化劑12．處理氮氧化物的反應(yīng)：，可用和作催化劑，其中的催化效率更好，下列能量變化示意圖合理的是（）A．B．C．D．13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．能用溶液除鐵銹的原因：B．鉛酸蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式：C．溶液水解：D．方鉛刊礦（）遇溶液生成銅藍(lán)（）：14．恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量（n）變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線(xiàn)C．恒溫條件下，向平衡體系中充入少量，平衡后，與原平衡相同D．向平衡體系中加少量的平衡轉(zhuǎn)化率增大15．如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為，其它電極均為，下列說(shuō)法正確的是（）A．電極Ⅱ質(zhì)量逐漸減小B．鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是傳遞電子C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：D．若用該裝置電解精煉銅，電極Ⅲ為粗銅，電極Ⅳ為精銅16．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．B．C．D．一定條件下，氣態(tài)原子生成、、放出的能量分別是，則17．在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/2580230平衡常數(shù)2A．上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為C．在時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻的濃度均為，則此時(shí)D．達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則的平衡濃度為18．室溫下，下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A，相同濃度的兩溶液相同B．相同濃度的兩溶液消耗相同濃度溶液的體積相同C．相同的兩溶液中，D．相同體積相同濃度的兩溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，19．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中含有的數(shù)為B．常溫下，純水中自由移動(dòng)的數(shù)目約為C．的弱酸溶液中含有數(shù)目小于D．與在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于20．室溫下，取相同的兩種一元酸和各，分別加水稀釋?zhuān)S溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．酸性B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)點(diǎn)C．c、e兩點(diǎn)的電離常數(shù)相等D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，比值變小21．時(shí)，向溶液中滴入溶液，忽略溫度和體積變化，所得曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若A點(diǎn)，則醋酸的電離度約為1%B．若B點(diǎn)，則C．C點(diǎn)溶液中離子濃度：D．若D點(diǎn)，則溶液中由水電離出的22．中國(guó)企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電治，電池反應(yīng)式為，其工作原理如圖，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）A．鈷酸鋰作負(fù)極材料B．進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的正極與鋰離子電池的石墨烯極相連C．放電時(shí)，極發(fā)生的電極反應(yīng)為：D．放電時(shí)，鋰離子由石墨中脫嵌移向正極，嵌入鈷酸鋰晶體中23．已知的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是（）0102030405060700.1000.0800.0400.0200A．時(shí)，B．速率方程中，表格中C．相同條件下，增加的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為，當(dāng)減至一半時(shí)共耗時(shí)24．在時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知時(shí)。下列推斷不正確的是（）A．在時(shí)，的為B．向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成沿曲線(xiàn)向n方向移動(dòng)C．圖中a點(diǎn)代表的不飽和溶液D．在時(shí)，的平衡常數(shù)25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溶液和稀硫酸溶液反應(yīng)，其他條件相同，改變?nèi)芤旱臏囟?，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢若溫度高，產(chǎn)生氣泡快，則證明溫度升高，反應(yīng)速率加快B探究相同溫度下與的大小取溶液于試管中，加入2滴溶液，待不再產(chǎn)生白色沉淀后加入2滴溶液若先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，則證明的大于C驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響先將注射器充滿(mǎn)氣體，然后將活塞往里推，壓縮體積觀(guān)察到注射器內(nèi)氣體顏色變深，證明加壓平衡向生成氣體的方向移動(dòng)D鐵制鍍件上鍍銅將鐵制鍍件與電源負(fù)極相連，銅片與電源正極相連，電解質(zhì)為溶液鐵片上有紅色固體附著，可實(shí)現(xiàn)鐵制鍍件上鍍銅A．AB．BC．CD．D非選擇題部分26．（10分）根據(jù)題給信息，回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：，則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________（用“M”或“N”）。（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移電子放出的熱量為_(kāi)__________．（3）已知反應(yīng)：，分析圖像（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示體積分?jǐn)?shù)），可知___________（填“>”“<”或“=”）。（4）將溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到物質(zhì)的化學(xué)式___________。（5）已知，常溫下要除去廢水中的可以通過(guò)調(diào)節(jié)至___________時(shí)，鋅離子剛好完全沉淀除去（離子濃度小于時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。27．（10分）已知常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)，根據(jù)溶液中的離子反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：（1）該溫度下溶液呈___________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。（2）等濃度的鹽溶液的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)__________。（3）常溫下，鹽酸與的氨水等體積混合后所得溶液中存在的離子，其濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)__________。（4）該溫度下的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（5）寫(xiě)出少量通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。28．（12分）高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，利用高錳酸鉀完成以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某些試樣，來(lái)測(cè)得試樣的濃度。（1）下圖可以用于裝酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：___________（選“甲”、“乙”）（2）如何判斷該滴定終點(diǎn)？_____________（3）關(guān)于高錳酸鉀溶液測(cè)定試樣濃度的滴定操作，下列說(shuō)法不正確的是_____________A．溶液、溶液、溶液均可以用高錳酸鉀溶液測(cè)定濃度B．加標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，要先排氣泡再調(diào)節(jié)液面位于“0”刻度或以下C．滴定時(shí)，左手控制開(kāi)關(guān)，右手晃動(dòng)錐形瓶D．滴定過(guò)程，滴定管下方尖嘴不能伸進(jìn)錐形瓶中（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的下列操作，會(huì)使所測(cè)試樣濃度偏小的是_____________．A．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失C．盛裝試樣的錐形瓶進(jìn)行了潤(rùn)洗D．滴定快結(jié)束前，用蒸餾水淋洗錐形瓶上口Ⅱ．探究酸性和反應(yīng)的影響因素已知高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的離子方程式為：，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，通過(guò)壓力傳感技術(shù)收集錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)數(shù)據(jù)，并繪制出壓強(qiáng)-時(shí)間曲線(xiàn)如圖，時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變快的因素分析：甲同學(xué)：該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，成為主導(dǎo)影響因素乙同學(xué)：_____________，并根據(jù)自己的解析設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/試管中所加試劑及其用量/L再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/溶液稀溶液溶液①252.03.02.03.0無(wú)②252.03.02.03.0（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，你推測(cè)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)加快的因素是什么？_____________。（6）若觀(guān)察到___________，則乙同學(xué)分析的影響因素是合理的。29．（18分）“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題，為減小和消除對(duì)環(huán)境的影響，大力提倡新能源電車(chē)出行，科學(xué)家們?yōu)榻鉀Q電車(chē)能源問(wèn)題，探索出如下三種方案。Ⅰ．方案一：光解水，制造氫氧燃料電池（1）下圖是某科研機(jī)構(gòu)利用太陽(yáng)光，在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水來(lái)制備氫氣的歷程，關(guān)于該歷程，下列說(shuō)法不正確的是___________A．該法制氫能量變化是光能→化學(xué)能B．過(guò)程Ⅰ的能量變化等于2倍氫氧鍵鍵能C．過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)方程為：D．該歷程降低了水分解的反應(yīng)熱Ⅱ．方案二：將與反應(yīng)合成甲醇，制備甲醇燃料電池制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（2）求_____________，反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________。（3）一定條件下，在的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，起始物和的濃度隨時(shí)間變化如上圖1所示，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)___________；若保持其它反應(yīng)條件不變，起始時(shí)僅將容器體積變?yōu)?，?qǐng)?jiān)趫D1上畫(huà)出的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖。（4）若密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，以下能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（選填字母）。A．與濃度比為1∶1B．C．絕熱條件下，該密閉體系壓強(qiáng)不再變化D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化（5）若和按一定比例在裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，一定時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)溫度為時(shí)，圖中P點(diǎn)___________（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)，說(shuō)出理由___________；之后，甲醇產(chǎn)率下降，請(qǐng)分析其變化產(chǎn)生的原因___________。Ⅲ．方案三：以二氧化碳為原料，開(kāi)發(fā)新型電池（6）科學(xué)家可以利用如下圖裝置，“溶解”水中的二氧化碳，生成電能和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳生成氫氣的電極反應(yīng)式_____________。2022學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題（1-25題，每題2分，共50分）序號(hào)12345678910答案BCCADBDDAC序號(hào)11121314151617181920答案ABCCDBCCBC序號(hào)2122232425答案DDACD二、非選擇題（共50分）26．（共10分）（1）M；（2）（3）>（4）（2分，寫(xiě)名稱(chēng)不給分）；（5）827．（共10分）（1）中性（2）或（2分，寫(xiě)成陰離子的大小順序也給2分，寫(xiě)成，給1分，寫(xiě)成不給分，漏寫(xiě)一個(gè)物質(zhì)或離子均不給分）：（3）或或（2分，給1分，漏寫(xiě)不給分）（4）（5）（2分，未配平給1分，產(chǎn)物寫(xiě)不給分）28．（共12分）Ⅰ．（1）乙（2）最后半滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變成淺紫（紅）色，且30秒內(nèi)不褪色（2分，“最后半滴高錳酸鉀溶液滴下”：不寫(xiě)不扣分，寫(xiě)成“最后一滴”也不扣分，顏色變化寫(xiě)成（淺）紫或（淺）紅或（淺）紫紅均給分，其余不給分，“30秒內(nèi)不褪色”未寫(xiě)得1分）（3）AD（2分，漏選1分，錯(cuò)選、多選0分）（4）A（2分，錯(cuò)選、多選0分）Ⅱ．（5）對(duì)該反應(yīng)有催化作用（2分，寫(xiě)成“產(chǎn)物”或者“硫酸錳”有催化作用均可以，其他答案不給分）；（6）大于（2分，寫(xiě)反應(yīng)②更快褪色，或者加了硫酸錳的反應(yīng)更快褪色均給分）29．（共18分）Ⅰ．（1）BD（2分，漏選1分，錯(cuò)選、多選0分）Ⅱ．（2）（2分，“-”不寫(xiě)1分，小數(shù)點(diǎn)后只有一位得1分，多寫(xiě)單位不扣分），低溫自發(fā)（1分，寫(xiě)低溫也給分）（3）30%（2分，寫(xiě)出0.3、3