江西省2023屆高考考前精講化學2試題及參考答案（部分詳解）

2023屆高三化學考前精講試卷二7．我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述不正確的是2A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的1H、3111H是H的同位素B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質遇水能緩慢反應放出H28．脫氫醋酸常用于生產(chǎn)食品保鮮劑，脫氫醋酸的制備方法如圖。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面B．a(chǎn)、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，a、b均能與H2，發(fā)生加成反應D．b與互為同分異構體9、水合肼又稱水合聯(lián)氨，廣泛用于還原劑抗氧化劑、發(fā)泡劑等。其制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如圖裝置制取水合肼有關分析正確的是A．裝置的連接順序是：f→a→b→d→c→eC．f所在裝置可以快速制備氨氣B．e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下D．操作過程中要快速滴加NaClO溶液110、甲酸在納米級Fe3O4Pd表面分解為活性H2和CO，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO3的催化還原，進而減少2硝酸鹽污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中的二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是A．將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔅．甲酸分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．在整個歷程中，1molH可還原1molNO32D．反應歷程中生成的H可調(diào)節(jié)體系pH，有增強NO3氧化性的作用11.鐵的價類二維圖如下圖所示，a、b、c、d、e為常見含鐵物質，除鐵元素外，共含X、Y、Z三種原子半徑依次增大的短周期主族元素，且三種元素可形成化合物XZY。下列說法正確的是A．僅含Y與Z兩種元素的物質不多于4種B．b溶液中加入a單質，可用于吸收Z單質C．實驗室中常將e的固體溶于水配制溶液D．c不可通過一步化合反應到d12.某鈉離子可充電電池的工作主要靠Na+在兩極間的遷移，工作原理如圖：2其中-R1代表沒參與反應的-COONa，-R2代表沒參與反應的-ONa。下列有關說法錯誤的是A．放電時，b極為正極B．充電時，Na由b極向a極移動+C．充電時，陰極發(fā)生反應為D．若電池充滿電時a、b兩極室質量相等，則放電過程中轉移0.3mol電子時，兩極質量差為13.8g13.氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關反應可表示為：①2NH33ClON23Cl3H2O②NH34ClOOHNO34Cl2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006molL1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．x的數(shù)值為0.0091時，cCl4cNO3B．xx11C．xxD．x=x時，x越大，生成N2的量越少1時，cNacHcNH4cClcOHcClO26、鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮氣在加熱條件下反應產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應。某同學設計如下裝置制備氮化鍶(Sr3N2相對分子質量：290.8)。方案I：制備氮氣來制取氮化鍶（1）儀器A的名稱是（2）實驗時先點燃。處酒精燈(填“B"或“C")，一段時間后，再點燃另一只酒精燈。3（3）方案I中用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，其化學方程式為方案II：利用氮氣樣品來制取氮化鍶。已知：①所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。（4）打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2的物理性質。（5）裝置F、G、H盛裝的試劑分別是(填代號)。甲．濃硫酸乙．連苯三酚堿性溶液丙．醋酸二氨合亞銅溶液（6）方案I和方案II設計存在相同的缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質，提出改進方案為：。（7）產(chǎn)品純度的測定：稱取0.8000g方案I中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00mLNaOH溶液。則產(chǎn)品純度為算結果保留4位有效數(shù)字)。(計27、以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑，由富釩廢渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制備V2O5的一種流程如下：已知：①部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。Fe(OH)Fe(OH)Al(OH)物質233開始沉淀pH7.01.93.24沉淀完全pH9.03.24.7②NH4VO3可溶于熱水，不溶于乙醇；③部分含釩物質在水溶液中的主要存在形式：pH<11~44~66~8.58.5~13>13V2OVO2VO-3VO43-主要存在形式多礬酸根多礬酸根5備注多礬酸鹽在水中溶解度較小回答下列問題：(1)“酸浸”時含V物質中V的化合價為___________。(2)“轉化II”需要調(diào)整的pH范圍為___________，“轉化III”中含V物質發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)“濾渣2”的主要成分為___________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為___________(填字母)。A．冷水“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若“沉釩”前溶液中c(VO-元素的沉降率達到98%，至少應調(diào)節(jié)c(NH+)為___________mol·L[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10]-1.-3B．熱水C．乙醇D．NaOH溶液3-1)=0.2mol·L，不考慮溶液體積變化，為使釩4(5)全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，其工作原理如圖所示。①充電時，X電極反應式為___________。②充電時，每轉移1mol電子，左池溶液中n(H)的變化+量為___________mol。BaSO428、Ⅰ.碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應。ΔH1ⅰ.BaSO4s2Cs2CO2gBaSsΔH2571.2kJmol1ⅱ.BaSO4s4Cs4COgBaSsΔH3=118.8kJmol1ⅲ.BaSO4s4COg4CO2gBaSsCO2g2COg平衡常數(shù)K將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。(1)ΔH1=_______；溫度升高，Cs5Ⅱ.乙炔的加成反應是眾多科研工作者的研究對象。(2)不同溫度下，1.2molHCl與1molC2H2制氯乙烯(CHCHHClCH2=CH-Cl)，在1L剛性容器中反應3h，實驗數(shù)據(jù)如下圖。①135℃時，3h內(nèi)vC2H2=_______(保留兩位小數(shù)，下同)。②該反應最適宜溫度下平衡常數(shù)K_______。(3)《自然》雜志發(fā)表的一篇文章中，提出在催化劑AuCl/C作用下上述反應的反應歷程如圖所示?！?→3”HClAuClHCl/AuCl的化學方程式可表示為：①“4→5”的化學方程式為_______。②反應物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴散→吸附(活性位點)→表面反應→脫附”。若保持體系中C2H2分壓不HCl變，分壓過高時反應催化效率降低的可能原因是_______。(4)西北工業(yè)大學的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學的馮新亮院士等人報道了一種電催化半氫化策略，在室CH2還原為C2H4，其原理示意圖如下：溫條件下，水溶液介質中可選擇性地將2①陰極的電極反應式為：_______。②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進口處氣體物質的量為amol，出口處氣體的總體積為進口處的x倍，則C2H2轉化率為_______。636.黃酮類物質可增強人體的抵抗力。某黃酮類物質的合成方法如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱___________。(2)C生成D的反應類型為___________，設計該步反應的目的是_________________________。(3)F的結構簡式__________________。(4)由G經(jīng)兩步反應生成H，第一步為加成反應，寫出第二步反應的化學方程式________________(不要求寫反應條件)(5)E完全加氫后有___________個手性碳原子（連接四個不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子）。(6)同時滿足以下特定的條件的E的同分異構體有___________種。①含有兩個苯環(huán)，且兩個苯環(huán)通過一根單鍵直接相連；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解的產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積比為6：2：2：2：1：1。(7)已知：①CH3COOH+SOCl2→CH3COCl；②苯酚與羧酸很難發(fā)生酯化反應。結合題中信息，設計由對二甲苯和苯酚為原料，合成(對苯二甲酸二苯酚酯)的合成路線(無機試劑任選)。72023屆高三化學考前精講試卷二7．我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述不正確的是2A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的1H、3111H是H的同位素B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質遇水能緩慢反應放出H2【答案】D213111【詳解】A．具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；A正確；H、H是H的同位素，B．鈦合金硬度大性能優(yōu)良，能承受深海高壓，B正確；C．鋁比鐵活潑，可失去電子犧牲陽極保障船體不易腐蝕，C正確；D．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；銣元素的單質比鈉活潑，故遇水能迅速放出H2，D錯誤；故選D8．脫氫醋酸常用于生產(chǎn)食品保鮮劑，脫氫醋酸的制備方法如圖。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面B．a(chǎn)、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，a、b均能與H2，發(fā)生加成反應【答案】AD．b與互為同分異構體【詳解】A．a(chǎn)分子中含有1個單鍵碳，不可能所有原子處于同一平面，故A錯誤；B．a(chǎn)、b分子中都含有碳碳雙鍵，均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．在一定條件下，a中的碳碳雙鍵、b中的碳碳雙鍵和酮羰基均能與H2發(fā)生加成反應，故C正確；1D．b與選A。分子式都是C8H8O，結構不同，互為同分異構體，故D正確；9、水合肼又稱水合聯(lián)氨，廣泛用于還原劑抗氧化劑、發(fā)泡劑等。其制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如圖裝置制取水合肼有關分析正確的是A．裝置的連接順序是：f→a→b→d→c→eC．f所在裝置可以快速制備氨氣【答案】CB．e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下D．操作過程中要快速滴加NaClO溶液【分析】從制備反應方程式可知，制備水合肼時需先制備氨氣，并將其通入NaClO溶液中，氨氣極易溶于水，且會污染環(huán)境，實驗時要防倒吸，進行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．制備水合肼時需先制備氨氣，并將其通入NaClO溶液中，氨氣極易溶于水，在兩裝置中間需要連接安全瓶用于防倒吸，為有利于氨氣與NaClO溶液反應，制備水合肼時氨氣應從c所在裝置的c口進入，最后用e所在裝置進行尾氣處理并防倒吸，則裝置的連接順序應是：f→a→b→c→d→e（a、b順序可互換），故A錯誤；B．e所在裝置的漏斗用于防倒吸，若沒入水面以下，則不能起到防倒吸的作用，故B錯誤；C．f所在裝置中，利用CaO與水反應放熱使氨氣從氨水中逸出，可以快速制備氨氣，故C正確；D．由題干信息可知，水合肼具有還原性，而NaClO具有強氧化性，若滴加NaClO溶液過快，過量的NaClO能氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故D錯誤；答案選C。10、甲酸在納米級Fe3O4Pd表面分解為活性H和CO，再經(jīng)下列22歷程實現(xiàn)NO的催化還原，進而減少硝酸鹽污染。已知Fe(II)、Fe323FeO4(III)表示中的二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是A．將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔅．甲酸分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．在整個歷程中，1molH可還原1molNO32D．反應歷程中生成的H可調(diào)節(jié)體系pH，有增強NO3氧化性的作用【答案】C【詳解】A．增大催化劑的表面積可加快反應速率，則將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾剩蔄正確；B．已知甲酸在納米級Fe3O4Pd表面分解為活性H和CO，則HCOOH分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生22了斷裂，故B正確；C．1molNO3轉化為0.5molN2，轉移5mol電子，1molH2轉移2mol電子，所以完全還原1molNO3消耗2.5molH2，故C錯誤；D．NO3與NO2在氧化Fe2+的過程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H2還原Fe3+過程中生成H，所以+3生成的氫離子可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，硝酸具有強氧化性，則氫離子具有增強NO氧化性的作用，故D正確；答案選C。11.鐵的價類二維圖如下圖所示，a、b、c、d、e為常見含鐵物質，除鐵元素外，共含X、Y、Z三種原子半徑依次增大的短周期主族元素，且三種元素可形成化合物XZY。下列說法正確的是A．僅含Y與Z兩種元素的物質不多于4種B．b溶液中加入a單質，可用于吸收Z單質3C．實驗室中常將e的固體溶于水配制溶液D．c不可通過一步化合反應到d11.B【解析】向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉，可用于吸收氯氣12.某鈉離子可充電電池的工作主要靠Na在兩極間的遷移，工作原理如圖：+其中-R1代表沒參與反應的-COONa，-R2代表沒參與反應的-ONa。下列有關說法錯誤的是A．放電時，b極為正極B．充電時，Na由b極向a極移動+C．充電時，陰極發(fā)生反應為D．若電池充滿電時a、b兩極室質量相等，則放電過程中轉移0.3mol電子時，兩極質量差為13.8g12.C【解析】.放電時，在a極，-2e-=+2Na，則a極為負極；在b+極，+2e-+2Na+=，則b極為正極；充電時，a極為陰極，b極為陽極?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，b極為正極，A正確；B．充電時，陽離子向陰極移動，則Na+由b極(陽極)向a極(陰極)移動，B正確；4C．充電時，a極為陰極，發(fā)生反應為+2e-+2Na+=，C錯誤；D．若電池充滿電時a、b兩極室質量相等，放電過程中轉移0.3mol電子時，則正極結合0.3molNa+，負極生成0.3molNa，兩極質量差為0.6mol×23g/mol=13.8g，D正確；+故選C。13.氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關反應可表示為：①2NH33ClON23Cl3H2O②NH34ClOOHNO34Cl2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006molL1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．x的數(shù)值為0.0091時，cCl4cNO3B．xx11C．xxD．x=x時，x越大，生成N2的量越少1時，cNacHcNH4cClcOHcClO13.CnNH3=0.006mol/L1L=0.006mol，95%【解析】A．x1時，氨的去除率為100%、總氮殘留率為5%，nClO=0.006mol95%3=0.00855mol的氨氣參與反應①、有5%的氨氣參與反應②，反應①消耗12，參與反應②消耗nClO40.006mol5%0.0012mol，x1=0.00855mol+0.0012mol=0.00975mol，A2錯誤；B．x>x1時，反應①也生成氯離子，所以c(Cl)4c(NO3)，B錯誤；C．x>x1時，x越大，氨總去除率不變，氮殘余率增大，說明生成的硝酸根離子越多，生成N2的量越少，C正確；5D．x=x1時，氨的去除率為100%，溶液中沒有NH4和ClO+、H、NO3、Cl-，含有Na++-和OH-，根據(jù)電荷守恒得cNacHcClcOHcNO3，D錯誤；故本題選C。26、鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮氣在加熱條件下反應產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應。某同學設計如下裝置制備氮化鍶(Sr3N2相對分子質量：290.8)。方案I：制備氮氣來制取氮化鍶（1）儀器A的名稱是（2）實驗時先點燃。處酒精燈(填“B"或“C")，一段時間后，再點燃另一只酒精燈。（3）方案I中用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，其化學方程式為。方案II：利用氮氣樣品來制取氮化鍶已知：①所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。（4）打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2（5）裝置F、G、H盛裝的試劑分別是(填代號)。的物理性質。6甲．濃硫酸乙．連苯三酚堿性溶液丙．醋酸二氨合亞銅溶液（6）方案I和方案II設計存在相同的缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質，提出改進方案為：。（7）產(chǎn)品純度的測定：稱取0.8000g方案I中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00mLNaOH溶液。則產(chǎn)品純度為(計算結果保留4位有效數(shù)字)。3-27、（1）蒸餾燒瓶（2）B==Δ===（3）NH4Cl＋NaNO2（4）難溶于水NaCl＋N2↑＋2H2O（5）乙、丙、甲（6）最后加一個裝有堿石灰的干燥管（7）72.70%727、以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑，由富釩廢渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制備V2O5的一種流程如下：已知：①部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。Fe(OH)Fe(OH)Al(OH)物質233開始沉淀pH7.01.93.28沉淀完全pH9.03.24.7②NH4VO3可溶于熱水，不溶于乙醇；③部分含釩物質在水溶液中的主要存在形式：pH<11~44~66~8.58.5~13>13V2OVO2VO-3VO43-主要存在形式多礬酸根多礬酸根5備注多礬酸鹽在水中溶解度較小回答下列問題：(1)“酸浸”時含V物質中V的化合價為___________。(2)“轉化II”需要調(diào)整的pH范圍為___________，“轉化III”中含V物質發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)“濾渣2”的主要成分為___________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為___________(填字母)。A．冷水“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若“沉釩”前溶液中c(VO-元素的沉降率達到98%，至少應調(diào)節(jié)c(NH+)為___________mol·L[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10]-1.-3B．熱水C．乙醇D．NaOH溶液3-1)=0.2mol·L，不考慮溶液體積變化，為使釩4(5)全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，其工作原理如圖所示。①充電時，X電極反應式為___________。②充電時，每轉移1mol電子，左池溶液中n(H+)的變化量為___________mol。9（第一空和第二空每空1分，其余2分一空）BaSO428、Ⅰ.碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應。ΔH1ⅰ.BaSO4s2Cs2CO2gBaSsΔH2571.2kJmol1ⅱ.BaSO4s4Cs4COgBaSsΔH3=118.8kJmol1ⅲ.BaSO4s4COg4CO2gBaSsCO2g2COg平衡常數(shù)K將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。(1)ΔH1=_______；溫度升高，CsⅡ.乙炔的加成反應是眾多科研工作者的研究對象。(2)不同溫度下，1.2molHCl與1molC2H2制氯乙烯(CHCHHClCH2=CH-Cl)，在1L剛性容器中反應3h，實驗數(shù)據(jù)如下圖。=_______(保留兩位小數(shù)，下同)。①135℃時，3h內(nèi)vC2H210②該反應最適宜溫度下平衡常數(shù)K_______。(3)《自然》雜志發(fā)表的一篇文章中，提出在催化劑AuCl/C作用下上述反應的反應歷程如圖所示?！?→3”HClAuClHCl/AuCl的化學方程式可表示為：①“4→5”的化學方程式為_______。②反應物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴散→吸附(活性位點)→表面反應→脫附”。若保持體系中C2H2分壓不HCl變，分壓過高時反應催化效率降低的可能原因是_______。(4)西北工業(yè)大學的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學的馮新亮院士等人報道了一種電催化半氫化策略，在室CH2還原為C2H4，其原理示意圖如下：溫條件下，水溶液介質中可選擇性地將2①陰極的電極反應式為：_______。②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進口處氣體物質的量為amol，出口處氣體的總體積為進口處的x倍，則C2H2轉化率為_______。226.2kJmol12、【答案】(1)增大0.30molL-1h-1222.73(2)HCl/AuCl+CHCHCH2=CHCl/AuCl(3)炔與催化劑的接觸，導致產(chǎn)率降低HCl分壓過高時，催化劑吸附了較多的HCl，阻礙了乙C2H2+2e+2H2O=C2H4+2OH--(4)(2x-2)×100%【詳解】（1）已知：ΔH2571.2kJmol1ⅱ.BaSO4s4Cs4COgBaSsΔH3=118.8kJmol1ⅲ.BaSO4s4COg4CO2gBaSs1由蓋斯定律可知，反應2(ⅱ+ⅲ)得到ⅰ.BaSO4s2Cs2CO2gBaSs11ΔH1=ΔH2+ΔH3=226.2kJmol1g2COg；反應4(ⅱ+ⅲ)得到CsCO22ΔH=1ΔH2-ΔH3=172.5kJmol14，反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K將增大；191%molLvC2H2=h=0.30molLh-1-1-1-1；13（2）①135℃時，3h內(nèi)乙炔轉化率為91%，則②在1L剛性容器中反應3h，隨著溫度的升高，反應速率加快，乙炔轉化率增大，170℃時，乙炔轉化率11最大，此后溫度升高乙炔轉化率降低，則該反應最適宜溫度下，由三段式可得：CHCH(g)+HCl(g)CH2=CH-Cl起始mol/L11.20轉化mol/L0