安徽省亳州市蒙城一中2015 2016學年高一下開學化學試卷版

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法錯誤的是 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 常溫下，23gNO2和N2O4NA0.5mol/L的MgCl2Cl﹣1D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA A. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O B．BrO3﹣＞Cl 有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分．有4位同學為 BKI﹣淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為生成的單質碘與淀粉發(fā)生顯色反應以下推測肯定不正確的是 ②中紅色褪去的原因是SO2將SCN﹣還原B．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN﹣氧化C．②中紅色褪去的原因是SO2Fe3+Fe2+被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為﹣1價）能溶于水并和水反應，有如下反應NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關該反應的說法中，正確的是（ ABCuC低D A．除去CO2中混有的CO：通入O2點燃15．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過 16．15g150mL稀H2SO4 A．4 B．3 C．2 D．1 （SiC， ． ．191～18號部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件及產物未列出．已知：A、B、H的焰色反應呈黃色；A、C、D、F均為單質，G是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：JBE．寫出物質G的一種用 物質I的電離方程式為 向I的水溶液中滴加B溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱 ，其中發(fā)生反應的化學方程式實驗過程中，裝置B，C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 象分別說明SO2具有的性質是 溶液吸收（填序號 c濃硫 d飽和碳酸氫鈉溶液操作1的名稱為 沉淀C的成分 （寫化學式設計最簡實驗證明濾液D中Fe3+已沉淀完全（寫出操作、現(xiàn)象及結論，試劑任選取2mL濾液D于試管中， 濾液E中的主要溶質的化學式 C．給試管中的藥品加熱時，先均勻加熱，后集中加熱，操作正確，故C D．用天平稱量固體藥品時，要遵循“左物右碼”的原則，故D錯誤． B．氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故B正確； 硅可用于制造光導纖維，故D正確；某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法錯誤的是 應，裝置圖正確，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗，故A正確；反應生成氯氣，Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B正確；故選D．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 常溫下，23gNO2和N2O4NA0.5mol/L的MgCl2Cl﹣1D．標準狀況下，22.4LCCl4CCl4NA量為n==0.5mol，故含1mol氧原子即NA個，故A正確D錯誤． 無色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO﹣、SO 3 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D．使酚酞變紅色的溶液：CO2﹣、Cl﹣、F﹣、3 43 SCN﹣之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B 錯誤； 之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；43 放入水中，產生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．液氨作為清潔能源的反應原理是：4NH3+5O24NO+6H2OC．NaOH溶液 液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+3O22N2+6H2O，故B錯誤NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，發(fā)生SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OC正確Fe3O4+4H2，故D正確； 已知有如下反應：①2BrO﹣+Cl═Br+2ClO 3 3 ClO﹣＞BrO﹣＞Cl B．BrO C．BrO﹣＞ClO﹣＞Cl D．BrO 【解答】解：①BrO﹣是氧化劑，ClO﹣BrO 33④Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，綜上得氧化性順序為BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分．有4位同學為 【解答】解：A．二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故A B．加入鹽酸，Na2CO3先和鹽酸反應生成NaHCO3，然后再和鹽酸反應生成二氧化碳氣 故D錯誤． BKI﹣淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為生成的單質碘與淀粉發(fā)生顯色反應 正確；B．氯氣氧化碘離子生成碘單質，發(fā)生氧化還原反應，碘單質遇淀粉變藍，故B正確；C．如溶液中含有SO32﹣，能被氧化為SO42﹣，也不能排除生成AgCl沉淀，應先加鹽酸酸 D．銨鹽與堿反應生成氨氣，實驗室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，故D正確，A．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN﹣還原B．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN﹣氧化C．②中紅色褪去的原因是SO2Fe3+Fe2+【分析】A．SO2中硫元素為+4價，SCN﹣離子碳元素顯+4價，氮元素顯﹣3價，硫元素的化合價為﹣2價；價，而SCN須繼續(xù)降低，但SCN﹣，﹣1價已經為最低價，無法再降低，碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯﹣3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為﹣2價，也 酸鉀具有強氧化性，可以將SCN﹣氧化，使[紅色消失，故B正確；被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為﹣1價）能溶于水并和水反應，有如下反應NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關該反應的說法中，正確的是（ 【解答】解：A．NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，故A錯誤；水是氧化劑，故B錯誤； 中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變，故C D．化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還素質量比為1：1，故D正確． ABCuC低D 作用，氧化品紅溶液褪色，氯氣無漂白性，故A錯誤； 是不會滴落，故C錯誤；關，但濃硝酸與Cu反應劇烈，可說明氧化性強弱，故D正確； 【分析】A．二氧化碳多，不能點燃CO；B．銅綠與鹽酸反應，而Cu 雜，故A錯誤；B．銅綠與鹽酸反應，而Cu不能，則用鹽酸浸泡，再用清水沖洗可除雜，故B正確； 酸，故D錯誤；某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過 應逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時，氫氧化鋁會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．MgCl2AlCl30.01mol1mol/LNaOH溶液至過30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C．16．15g150mL稀H2SO4 A．4 B．3 C．2 D．1=n（a2SO4，n（NaOH，形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應后的溶液溶質只有Na2SO4，根據硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4，根據鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=（NaOH，故選C．目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是晶體 式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 質量比為5：2 （SiC，化劑和還原劑的物質的量之比為1：2 SiO2+2CSi+2CO↑反應中，Si元素的化合價降低，C元素的化合價升高SiO2為氧化劑，C是還原劑，SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價由0升高SiO2+2CSi+2CO↑反應中，Si元素的化合價降低，C元素的化合價升高，SiO2為氧化劑，C是還原劑，由反應可知，物質的量比為1：2，質量比為1×60：低為﹣4C為氧化劑，也是還原劑，由電子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化劑與2molC作還原劑轉移電子相等，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，煅燒貝殼時，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？CaCO3CaO+CO2↑（用． 在生產過程中采用了一些措施提高經濟效益，請寫出一點利用海灘上的貝殼做原 ③MgCl2Mg+Cl2↑，依據方程式可知鎂元素從+2價降為0價，每生成1molMg電子轉移2NA，1～18號部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件及產的紅色石蕊試紙變藍的氣體：J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E．寫出物質G的一種用途制硝酸或制化肥或作制冷 ①～⑦中屬于化合反應的是 物質I的電離方程式為 ，反應⑥的化學方程式為 向I的水溶液中滴加B溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象為先有白色沉淀，后消 氨的反應，C、FN2、H2中的一種，A、B、H的焰色反應呈黃色，單質A能與水BCANa、BNaOH、CH2，故FN2，Cl2C反應得到HNaAlO2，IAlCl3，J為白色沉淀，由反應⑥JAl（OH）3，能溶于鹽酸，1～18號部分元素組成的單質或化合物，常溫下氣體合成氨的反應，C、FN2、H2中的一種，A、B、HA能BCANa、BNaOH、CH2FN2，Cl2C反應Al，HNaAlO2，IAlCl3，J為白色沉淀，由反應⑥JAl（OH）3，能溶于鹽（1）GNH3，G的一種用途是制硝酸或制化肥或作制冷劑，（3）IAlCl3IAlCl3=Al3++3Cl﹣，反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，反應⑥的化學方程式為Al（OH）故答案為：AlCl3=Al3++3Cl﹣裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒 ，其中發(fā)生反應的化學方程式實驗過程中，裝置B，C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、 液中出現(xiàn)淡黃色渾 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是還原 氧化 B中發(fā)生反應的離子方程式為DSO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶尾氣可采用 c濃硫 d飽和碳酸氫鈉溶液性質，二氧化硫具有還原性能還原高錳酸鉀溶液，二氧化硫具有以下和﹣2價硫元素發(fā)生表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，太弱，吸收效果不好，則利用ab的溶液來吸收尾氣， 2MnO﹣+5SO+2HO═ 操作1的名稱為過 ，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還 漏 沉淀C的成分為