2024屆新高考化學熱點沖刺復習：物質(zhì)的量+氣體摩爾體積

2024屆新高考化學熱點沖刺復習物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.物質(zhì)的量(聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的“橋梁”)(1)基本概念間的關系集合體6.02×10236.02×1023mol-1

(2)規(guī)范表示方法:[提示]摩爾(mol)作為物質(zhì)的量的單位,其計量對象是微觀粒子(如分子、原子、離子、原子團、質(zhì)子、中子、電子等),也可以是化學鍵(如H—H、H—O等),但不適用于宏觀物質(zhì)。2.摩爾質(zhì)量(1)概念及單位單位物質(zhì)的量Mg·mol-1相對分(原)子質(zhì)量

(2)理解摩爾質(zhì)量的“三性”1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)

1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子(

)(2)在標準狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同(

)×[解析]許多物質(zhì)不是由分子構成的,如NaCl、SiO2等?！羀解析]標準狀況下,SO3為固體。

(5)

0.5molH2SO4含有O2分子數(shù)為6.02×1023(

)√×(3)1molO2的摩爾質(zhì)量是0.5molO2摩爾質(zhì)量的2倍(

)×

6.02×1023721.2<

62g·mol-11622

題組一物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)B1.下列說法中正確的是 (

)A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量,如CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等C.摩爾是一個基本物理量,1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧[解析]摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,CO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol-1,A錯誤;3molO2含有6molO原子,2molH2O含有4molH原子和2molO原子,故二者所含原子數(shù)相等,B正確;摩爾不是物理量,而是物質(zhì)的量的單位,C錯誤;1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子,題目中“2mol氫”和“1mol氧”指代不明,D錯誤。2.下列說法正確的是(

)A.4℃、101kPa時,18mL水的物質(zhì)的量為1molB.2molH2O的摩爾質(zhì)量是36C.1molH2O中含有3mol電子D.0.5molH2O的摩爾質(zhì)量為9g·mol-1A

題組二摩爾質(zhì)量及計算1.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。判斷下列說法的正誤。(1)3g3He含有的中子數(shù)為NA(

)(2)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA(

)√√[解析]3He的質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,3g3He的物質(zhì)的量為1mol,中子數(shù)為NA,正確。

(3)24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) (

)(4)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同(

)×√[解析]24gMg的物質(zhì)的量為1mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為12mol,27gAl的物質(zhì)的量為1mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,錯誤。

2.碳的氧化物有CO和CO2,前者易引起人體中毒,后者易造成溫室效應。在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為24g,則此混合氣體中碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是(

)A.1∶3 B.2∶3C.3∶7 D.4∶7D

[方法技巧]

求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法

1.氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積的因素大小數(shù)目距離[提示]對于氣體,分子之間的距離受溫度和壓強影響;一般來說,溫度越高,壓強越小,氣體分子之間的距離越大。(2)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量22.4

溫度壓強[提醒]①1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同,粒子之間的距離非常小,使得其體積主要取決于粒子的大小。②氣體分子之間的距離遠遠大于其分子本身的直徑。因此對于氣體來說,當分子數(shù)相同時,氣體的體積主要取決于氣體分子之間的距離。2.阿伏伽德羅定律及推論(1)內(nèi)容

分子數(shù)目即“三同”(T、p、V)“一同”(n)。夯實必備知識(2)推論(以下用到的符號:ρ為密度,p為壓強,n為物質(zhì)的量,M為摩爾質(zhì)量,m為質(zhì)量,V為體積,T為熱力學溫度)前提條件結論公式語言敘述T、p相同同溫同壓下,氣體的

等于其物質(zhì)的量之比

T、p相同同溫同壓下,氣體的

等于其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比T、V相同同溫度同體積下,氣體的

等于其物質(zhì)的量之比

體積之比密度之比壓強之比[提醒]①阿伏伽德羅定律適用于任何氣體(包括相互不反應的混合氣體)。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),這“四同”相互制約,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)常溫常壓下,14gN2與7g乙烯(C2H4)所含原子數(shù)相同(

)(2)22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同(

)×√(3)常溫常壓下,92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)(

)√[解析]14gN2所含原子的物質(zhì)的量為1mol,7g乙烯(C2H4)所含原子的物質(zhì)的量為1.5mol,即所含原子數(shù)不相同。(4)標準狀況下,1mol己烷所占的體積約為22.4L(

)(5)同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數(shù)(

)×√[解析]同溫、同壓、同體積的NH3和HF分子數(shù)相同,NH3和HF均含10個質(zhì)子,則二者所含質(zhì)子數(shù)相同。(6)同溫、同壓、同體積的NH3和HF所含的質(zhì)子數(shù)不同(

)×[解析]標準狀況下,己烷不是氣態(tài),不能利用22.4L·mol-1進行計算。夯實必備知識2.下列敘述正確的是 (

)A.標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同B.28gCO的體積為22.4LC.兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同D.同溫同體積時,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強越大D[解析]標準狀況下,HCl是氣體,H2O是非氣體,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同,A錯誤;28gCO的物質(zhì)的量為1mol,但其體積不一定是22.4L,B錯誤;兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,若在標準狀況下為氣體,則體積相同,否則可能不同,C錯誤;同溫同體積時,氣體的壓強與其物質(zhì)的量呈正比,氣體的物質(zhì)的量越大,壓強越大,D正確。

題組一氣體摩爾體積及應用

A2.CH4和H2是兩種重要的氣體燃料。(1)標準狀況下,5.6L的CH4的質(zhì)量為

。

(2)4gH2在標準狀況下的體積為

,所含的氫原子數(shù)約為

。

4g

44.8L2.408×1024(3)含6.02×1023個電子的CH4在標準狀況下的體積為

。

[解析](3)1個CH4中含10個電子,則含6.02×1023個電子的CH4的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)V=nVm可知,CH4在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L。2.24L[歸納總結]“四看法”突破氣體摩爾體積(標準狀況下)的有關計算題組二阿伏伽德羅定律及推論1.[2023·湖北黃岡中學調(diào)研]甲、乙兩容器中分別裝有N2和O2,且氣體的溫度、壓強均相同,下列判斷正確的是(

)A.若V(甲)=V(乙),則ρ(N2)=ρ(O2)B.若V(甲)=V(乙),則m(N2)=m(O2)C.若V(甲)≠V(乙),則氣體分子數(shù)可能相等D.若V(甲)≠V(乙),則n(N2)≠n(O2)D

2.同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍。下列關系正確的是(提示:空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29)(

)A.混合氣體中,CO與NO的質(zhì)量之比為14∶15B.混合氣體中,CO與NO的分子數(shù)之比為1∶2C.同溫同壓下,該混合氣體的密度與空氣的密度不同D.同溫同壓下,同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等A[解析]同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29,從而可知NO和CO的