2024屆河北省宣化一中、張北一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆河北省宣化一中、張北一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>02、為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充的離子是（）A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+3、對苯乙烯的下列敘述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加成反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有原子可能共平面，正確的是（）A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥ C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確4、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，在煙花爆竹包裝箱上應(yīng)貼上（）A．B．C．D．5、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志的是A．氣體的密度變小了 B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化6、下面關(guān)于“Na2CO3”分類的說法錯誤的是A．屬于鈉鹽 B．屬于碳酸鹽 C．屬于電解質(zhì) D．屬于氧化物7、下列化學(xué)用語正確的是(

)A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋8、氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為。下列說法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時，通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過內(nèi)電路D．電池負(fù)極反應(yīng)式為9、下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H210、下列說法正確的是()A．室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)C．相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)11、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1>T2，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>cD．其他條件不變時，增大B2的物質(zhì)的量，AB3的體積分?jǐn)?shù)一定增大12、已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 B．任何溫度下為非自發(fā)過程C．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 D．任何溫度下為自發(fā)過程13、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對14、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)15、2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為A．53 B．78 C．131 D．18416、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH4、C10H22 B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C4H8 D．CH3COOH、C3H817、已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ18、密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，L為氣體 D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體19、下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．CH3CH2OHB．C．D．20、下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價(jià)鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定21、分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有(不包括立體異構(gòu))()A．6種B．5種C．4種D．3種22、下列物質(zhì)中，屬于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________24、（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。25、（12分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下(KMnO4溶液已酸化):實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實(shí)驗(yàn)②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。27、（12分）原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱。如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。28、（14分）Ⅰ.保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80_________甲烷_________2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是____________。II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol－1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若增大CO的濃度，則此反應(yīng)的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1_______________p2（填“>”、“<”或“=”,下同），該反應(yīng)的△H___________0。(4)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用a、b、c表示)：_____________________。。29、（10分）K2Cr2O7是一種有致癌性的強(qiáng)氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里探究了該處理工藝，具體實(shí)驗(yàn)日志如下：I.原理探查查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應(yīng)：______________________________。II.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。（假設(shè)電解前后溶液體積不變）(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，最佳電解電壓應(yīng)選擇_______V。(3)電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內(nèi)平均反應(yīng)速率為_________mol·L—1·min—1。(4)當(dāng)電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應(yīng)式為：__________________________________。實(shí)驗(yàn)二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組①②③④加入硫酸鐵/g005.00加入濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結(jié)束0.006450.005680.005160.00278(5)以上實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-降解效率最高的是實(shí)驗(yàn)組_____（填編號），該實(shí)驗(yàn)組陽極電極反應(yīng)式為：__________________________________。(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由實(shí)驗(yàn)組①和②，可認(rèn)為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應(yīng)式為：__________________________________。(8)法拉第提出了電解定律，為電化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。根據(jù)法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強(qiáng)度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F(xiàn)＝96500C·mol-1）]，則實(shí)驗(yàn)組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設(shè)電解前后溶液體積不變，且沒有副反應(yīng)發(fā)生。）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】試題分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)在高溫時不一定能自發(fā)進(jìn)行，低溫下可以。依據(jù)題意可知該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

、△S>0，即選項(xiàng)C正確。故選C。【題目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進(jìn)行的過程。2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加。4、自由能變△G的判斷方法△G＝△H－T△S△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行?！鱃＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)。△G＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。①一個放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個自發(fā)的反應(yīng)?！鱄＜0，△S＞0，△G＜0②一個吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個不自發(fā)的反應(yīng)。△H＞0，△S＜0，△G＞0③一個放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！鱄＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生。△H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。2、C【題目詳解】人體汗液中含有鈉離子，所以為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充的離子是鈉離子，答案選C。3、C【題目詳解】①苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；③苯乙烯不溶于水，故③錯誤；④有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯乙烯中苯環(huán)能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正確；綜上所述，答案為C。4、A【解題分析】煙花爆竹屬于爆炸品，故答案A正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志

；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志：等。5、D【題目詳解】A項(xiàng)，若增大體積，減小壓強(qiáng)，混合氣體的密度變小，但平衡沒有發(fā)生移動；B項(xiàng)，若將容器體積縮小為原來的1/2，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但平衡沒有發(fā)生移動；C項(xiàng)，若縮小體積，增大壓強(qiáng)，c（I2）增大，氣體顏色變深，但平衡沒有發(fā)生移動；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若體系的溫度變化了，則平衡一定發(fā)生了移動；故選D。6、D【題目詳解】A．因陽離子為鈉離子，可以看成是鈉鹽，故A正確；B．因陰離子為碳酸根離子，可以看成是碳酸鹽，故B正確；C．碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子而使溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈉是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯誤；故選D。7、B【分析】本題考查的基本化學(xué)用語的使用，掌握電離方程式，水解方程式的正確表達(dá)方式?！绢}目詳解】A.H2SO3的電離分步進(jìn)行，電離方程式寫出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，A項(xiàng)錯誤；

B.NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B項(xiàng)正確；

C.CO32-的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸根離子正確的水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C項(xiàng)錯誤；

D.NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，應(yīng)用，其水解方程為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】書寫電離方程關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的電離程度，從而選擇正確的連接方式。特別注意多元弱酸是分步電離，以第一步為主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解為主。8、D【題目詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；，正極附近減小，溶液pH增大，A項(xiàng)錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故通過質(zhì)子交換膜向正極移動，B項(xiàng)錯誤；C．轉(zhuǎn)化為，N的化合價(jià)不變，B的化合價(jià)升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，但電子不通過內(nèi)電路，C項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)電池總反應(yīng)，負(fù)極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；故選D。9、D【題目詳解】A．Cl2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．常溫下，SO2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C．CO2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．常溫下，H2和空氣中成分不反應(yīng)，密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查了氣體的收集方法，根據(jù)氣體的溶解性及目的確定收集方法，注意：只有密度和空氣密度相差較大且常溫下和空氣成分不反應(yīng)時才能采用排空氣法收集。10、C【題目詳解】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，故A錯誤；B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中，c(OH)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)=c(Na+)，故B錯誤；C．物質(zhì)的量濃度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C正確；D．NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[(NH4)2SO4]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，故D錯誤；答案為C。【點(diǎn)晴】考查溶液中離子濃度大小的比較，學(xué)生明確酸堿之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷溶液中的溶質(zhì)并利用水解、電荷守恒、物料守恒等知識即可解答，根據(jù)酸堿反應(yīng)后溶液的pH來分析溶液中的溶質(zhì)，然后利用鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離及溶液中電荷守恒來分析混合溶液中粒子濃度關(guān)系。11、B【題目詳解】A.加入催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，故加入催化劑不能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b，A錯誤；B.若T1>T2，由題圖可知，溫度升高，n(B2)不變時，平衡時AB3的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C.其他條件不變時，n起始(B2)越大，平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a，C錯誤；D.由題圖可知，隨著n起始(B2)增大，AB3的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，D錯誤。答案為B。12、A【題目詳解】△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故A正確；B、C、D錯誤；故答案為A。13、D【分析】根據(jù)強(qiáng)酸和弱酸的電離程度分析?！绢}目詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，故①錯誤；等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束，故②錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的體積應(yīng)逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較小，不可能比鹽酸反應(yīng)的快，故④錯誤。

故選D?！绢}目點(diǎn)撥】分析化學(xué)平衡圖像時要注意橫縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來進(jìn)一步確定反應(yīng)過程，注意方法規(guī)律的靈活應(yīng)用。14、A【題目詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應(yīng)，有利于平衡正向移動，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不符合；D．合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不符合；答案選A。15、A【題目詳解】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則13153I中的的質(zhì)子數(shù)為53，故選A。16、A【題目詳解】同系物必須是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個-CH2-原子團(tuán)的物質(zhì)。A.兩者符合CnH2n+2均為烷烴，互為同系物，故A符合題意；B.前者屬于烷烴，后者屬于醇類，不是同系物，故B不符合題意；C.前者屬于烷烴，后者為烯烴或環(huán)烷烴，不是同系物，故C不符合題意；D.前者屬于羧酸，后者屬于烷烴，不是同系物，故D不符合題意；故選：A。17、D【題目詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，題述反應(yīng)放出的熱量=生成物的總鍵能—反應(yīng)物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】利用反應(yīng)熱計(jì)算鍵能時，需將熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)式改寫為結(jié)構(gòu)式，以便于弄清各分子中所含有的化學(xué)鍵數(shù)，防止在共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算時出錯。18、C【題目詳解】根據(jù)圖示信息知道，壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動，說明正向是一個放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則L為氣體，C選項(xiàng)正確；答案選C。19、C【解題分析】分析：根據(jù)醇、鹵代烴的性質(zhì)分析解答。詳解：A.CH3CH2OH含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.含有溴原子，能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C.含有溴原子，能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；D.含有溴原子，能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，與溴原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握醇和鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，即與鹵素原子或羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時，才能發(fā)生消去反應(yīng)，否則不能發(fā)生消去反應(yīng)。20、D【題目詳解】A.鍵能越大，表示該分子越難分解，故A錯誤；B.如s—sσ鍵沒有方向性，故B錯誤；C.在分子中，兩個成鍵原子核間的距離為鍵長，故C錯誤；D.鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，因H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定，故D正確；答案選D。21、B【解題分析】C3H6的鏈狀同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一種產(chǎn)物為母體，寫出二元取代產(chǎn)物：CH2Cl-CH=CH2的取代產(chǎn)物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代產(chǎn)物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代產(chǎn)物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（重復(fù)），CH3-CH=CCl2，所以分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有5種，答案選B。點(diǎn)睛：該同分異構(gòu)體看作是由官能團(tuán)取代烴中的不同氫而形成的，書寫時首先寫出有機(jī)物的碳鏈結(jié)構(gòu)，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類，一般有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構(gòu)體?；蛘呃枚ㄒ灰埔换蚨ǘ埔环ǎ簩τ诙〈锿之悩?gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。22、C【解題分析】醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物：CH3COCH2CH2CH3?！绢}目詳解】A.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯誤；B.與CH3COCH2CH2CH3屬于一種物質(zhì)，錯誤；C.與CH3COCH2CH2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查醇的氧化和同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。24、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價(jià)鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。25、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【題目詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12，而實(shí)際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱顏色變淺；該實(shí)驗(yàn)說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)；(4)若一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2<b<a，就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率?！绢}目詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實(shí)驗(yàn)可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學(xué)反應(yīng)速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱的測定、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素。掌握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，了解?shí)驗(yàn)原理，清楚儀器的作用，根據(jù)有關(guān)概念及影響因素分析解答。27、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反?！绢}目詳解】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應(yīng)式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即達(dá)平衡狀態(tài)，由此得出原因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，左邊石墨為正極，右邊石墨為負(fù)極，靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為：向左。【題目點(diǎn)撥】對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，通?？稍O(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)中失電子的物質(zhì)為負(fù)極材料，得電子的微粒是電解質(zhì)的主要成分之一，正極材料的失電子能力應(yīng)比負(fù)極材料弱，但必須能夠?qū)щ姟?8、3.6755.63等質(zhì)量的C和CH4完全燃燒時，甲烷生成CO2的量少，且放出的熱量多2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ·mol-1不變<<P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)△H=(6a+3c-12b)kJ·mol-1【題目詳解】I.C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1，因此放出32.80kJ的熱量，生成CO2的質(zhì)量為g≈3.67g，16g甲烷生成CO的質(zhì)量為44g，放出的熱量為890kJ，則生成2.75gCO2，放出的熱量為kJ≈55.63kJ；16gC放出熱量為kJ=525.67kJ，等質(zhì)量的C和CH4完全燃燒時，甲烷生成CO2的量少，且放出的熱量多；II．（1）CO2和H2合成CH3OCH3的化學(xué)方程式為2CO2＋6H2→CH3OCH3＋3H2O，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)①，2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)②，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)③，①×2＋②－③×2，△H=2△H1＋△H2－2△H3=－122.5kJ·mol－1；（2）焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，改變物質(zhì)的量，焓變不變；（3）作等溫線，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即p2>p1；隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0；（4）發(fā)生化學(xué)方程式為P4＋3O2=P4O6，利用△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=(6