四川省彭州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試題【含答案解析】

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁四川省彭州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．大規(guī)模開發(fā)可燃冰有利于實(shí)現(xiàn)碳中和B．“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是Fe2O3D．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機(jī)高分子材料2．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為B．中鍵個(gè)數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中一定含有個(gè)鍵D．水解制得的膠體中膠粒數(shù)小于3．研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療H1N1流感，奧司他韋分子式為C16H28N2O4·H3PO4，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)奧司他韋的說法中正確的是A．含極性鍵，易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分子中含有酯基、氨基、苯環(huán)等官能團(tuán)C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)4．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入5.0mL飽和的溶液和溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應(yīng)，現(xiàn)象明顯能加速破壞鋁片表面的氧化膜B常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃氧化性：C向溶液中加入溶液(pH=1)，溶液呈棕黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色和的反應(yīng)存在限度D將濃鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中，溶液紫紅色褪去具有還原性A．A B．B C．C D．D5．一種外用消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和甲基部分已給出，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的簡單氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，W與Y同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞MB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞W(wǎng)C．Y與Z形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵D．WY2不能夠使紫色石蕊試液褪色6．一種以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，Na＋通過離子交換膜從左室移向右室B．充電時(shí)，電源的正極應(yīng)與Mg箔連接C．充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量變化2.3gD．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：7．t℃時(shí)，由H2CO3與HCl或NaOH配制一組總含碳微粒濃度為的混合溶液，混合體系中部分物種的濃度的負(fù)對數(shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該條件下，H2CO3的B．該溶液的溫度t=25℃C．pH=a時(shí)，混合體系中濃度最高的物種為D．pH=7的溶液中：二、實(shí)驗(yàn)探究題8．小明在家清洗餐具時(shí)發(fā)現(xiàn)下水道堵塞，小明爸爸請來的家政師傅拿出幾包白色粉狀管道疏通劑(如圖)，取部分投入管道并倒入適量水，只見管道中的水上下翻滾，并產(chǎn)生大量泡沫，用工具在管道內(nèi)攪動幾下，管道即通。好奇的小明與化學(xué)興趣小組同學(xué)利用剩余的管道疏通劑開展探究活動。【查閱資料】該管道疏通劑中過碳酸鈉的化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，白色晶體，加入水中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體；香精只起除臭作用。【理論推測】興趣小組的同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識和資料信息推測該氣體為氧氣?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置開展驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。(1)疏通劑與水反應(yīng)劇烈，你認(rèn)為應(yīng)選擇作為發(fā)生裝置(選填“A”或“B”)。(2)利用裝置C收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入其中，現(xiàn)象為，證明小組同學(xué)的推測正確?！旧钊胩骄俊繛闄z驗(yàn)疏通劑與水反應(yīng)后剩余溶液中溶質(zhì)成分，興趣小組開展了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)。(提示：氯化鈣溶液呈中性)(3)請完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取適量該疏通劑于燒杯中，加少量水，觸摸燒杯外壁。燒杯外壁發(fā)燙疏通劑加入水中會(填“放熱”或“吸熱”)②取少許實(shí)驗(yàn)①的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，靜置，觀察現(xiàn)象。溶液中溶質(zhì)含有Na2CO3③溶液變紅溶液中溶質(zhì)含有NaOH討論與分析實(shí)驗(yàn)步驟②中不能使用氫氧化鈣溶液的原因可能是。【交流反思】(4)下面是管道疏通劑的作用原理，你認(rèn)為正確的是。A．氫氧化鈉溶于水放出熱，促進(jìn)管內(nèi)油脂與其反應(yīng)。B．氫氧化鈉能使有機(jī)殘?jiān)焖俑g，加快管道疏通。C．管道疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氧氣，疏散堵塞物。(5)經(jīng)探究，過碳酸鈉與水反應(yīng)生成了碳酸鈉和過氧化氫；過氧化氫在堿性條件下快速分解，其化學(xué)方程式為。三、工業(yè)流程題9．鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

回答下列問題：(1)為了加速碳酸鍶粉末的溶解，常采用的方法有(寫兩條即可)(2)常溫下，氯化鍶溶液pH7(已知金屬性Ca<Sr)(填“>”“=”或“<”)(3)寫出在漿液中加入鹽酸時(shí)主要發(fā)生的離子方程式：。(4)步驟③所得濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為(填標(biāo)號)。A．稀硫酸

B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉

D．氧化鍶粉末(5)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________(填標(biāo)號)。A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液(6)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍為___________(填標(biāo)號)。A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上四、原理綜合題10．回答下列問題：(1)利用和制備羰基硫氣體的反應(yīng)原理為：。已知：則反應(yīng)。(2)在容積不變的密閉容器中，使與反應(yīng)達(dá)到平衡。若反應(yīng)前的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，則化學(xué)平衡常數(shù)為。若保持溫度不變，、再向容器中加入和，平衡移動的方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。(3)在密閉容器內(nèi)，時(shí)，加入一定量的，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s010203040500.200.100.080.070.070.07①計(jì)算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用表示的反應(yīng)速率。升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)會(填“增大”“減小”或“不變”)。②下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．

b．

c．

d．

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是(填字母)。a．及時(shí)分離出氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．選擇高效催化劑

d．增大的濃度五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．金屬鈦被譽(yù)為“未來金屬”，鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療等領(lǐng)域。(1)鈦位于周期表的區(qū)，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為。(2)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。請寫出一個(gè)與BH互為等電子體的微粒(化學(xué)式)。(3)鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①該配合物中碳原子的雜化類型為；②該配合物中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號)。a．共價(jià)鍵

b．金屬鍵

c．配位鍵

d．氫鍵(4)鈦與鹵素形成的化合物TiF4、TiCl4、TiBr4、TiI4熔點(diǎn)依次為377℃、-24℃、38.3℃、153℃，其中TiCl4、TiBr4、TiI4熔點(diǎn)依次升高的原因是。(5)CaTiO3的晶胞如圖所示，Ti4+的配位數(shù)為，若Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)，則O2-位于晶胞位置，若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為g·cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。六、有機(jī)推斷題12．酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)腫痛以及牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：(1)酮基布洛芬中官能團(tuán)的名稱為，D→E的反應(yīng)類型為。(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：；A～G中含有手性碳原子的物質(zhì)有種(3)B在NaOH水溶液中加熱，生成物與酸反應(yīng)生成有機(jī)物M，寫出在一定條件下M生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)H為酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H有種。①含

的酯類化合物②兩個(gè)苯環(huán)上還有一個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜有8組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)以

和苯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

的一種合成路線。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．可燃冰的成分是甲烷，大規(guī)模開發(fā)可燃冰會增加二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和、碳達(dá)峰，A錯(cuò)誤；B．納米氣凝膠屬于膠體中的氣溶膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是Fe3O4，C錯(cuò)誤；D．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故選B。2．D【詳解】A．題干未告知和的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算等物質(zhì)的量的和固體中所含陰離子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂中不存在，B錯(cuò)誤；C．C3H6存在丙烯或環(huán)丙烷兩種同分異構(gòu)體，若為環(huán)丙烷，1個(gè)分子中含有9個(gè)鍵；若為丙烯，1個(gè)分子中含有8個(gè)鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵為0.9NA或0.8NA，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA，D正確；故選D。3．D【分析】A.不同原子之間形成的化學(xué)鍵大多為極性鍵，大分子有機(jī)物不溶于水，膠體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式和官能團(tuán)的概念來回答；C.肽鍵、酯基、磷酸均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D.雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，氨基可以發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.該分子為大分子有機(jī)物不易溶于水，不會形成膠體分散系，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子中不含苯環(huán)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1mol該物質(zhì)含有1mol肽鍵、1mol酯基還有1mol的磷酸分子，所以最多能與5molNaOH反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分子中含有酯基、氨基、碳碳雙鍵等官能團(tuán)，可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案選D。4．C【詳解】A．飽和的溶液和溶液的濃度不同，不符合控制變量法，所以不能得出題給結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中是分解的催化劑，而不是氧化了，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中的量不足，若完全反應(yīng)，則溶液中不存在，但加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在，即和的反應(yīng)存在限度，C項(xiàng)正確；D．濃鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生，氣體中還有揮發(fā)出來的HCl，HCl也能使酸性溶液褪色，不能說明具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．C【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的簡單氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，W與Y同主族，且根據(jù)價(jià)鍵可推知W為S、Y為O、X為N，則原子序數(shù)大于S的M為Cl，Z離子帶一個(gè)單位正電荷，為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．NH3、H2O均存在氫鍵，且H2O形成的氫鍵強(qiáng)度大于NH3，簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HCl，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故B正確；C．O與Na形成的化合物Na2O，只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．WY2為SO2，溶于水生成亞硫酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，但不褪色，故D正確；故選C。6．D【詳解】A．放電時(shí)，Mg箔作負(fù)極，Mo箔作正極，則Na＋通過離子交換膜從右室移向左室，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，Mg箔作陰極，Mo箔作陽極，電源的負(fù)極應(yīng)與Mg箔連接，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e－=＋2Na＋，則外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量變化4.6g，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：，D正確；答案選D。7．C【詳解】A．由題干圖示信息可知，當(dāng)溶液pH=6.3時(shí)，c(H2CO3)=c()，故Ka1(H2CO3)==10-6.3，故該條件下，H2CO3的，A正確；B．由題干圖示信息可知，c(H+)=c(OH-)=10-7，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，故該溶液的溫度t=25℃，B正確；C．根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，故pH=a時(shí)，c(Na+)＞c()混合體系中濃度最高的物種為Na+，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，pH=7的溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2CO3)，故有，D正確；故答案為：C。8．(1)A(2)帶火星的木條復(fù)燃(3)放熱有白色沉淀產(chǎn)生取少許實(shí)驗(yàn)②的溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，無法判斷原溶液中是否含有氫氧化鈉(4)ABC(5)2H2O22H2O+O2↑【分析】疏通劑中過碳酸鈉的化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，白色晶體，加入水中，劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生高壓氣體，高溫高壓條件，有利于腐蝕和松動管道內(nèi)的堵塞物，加快管道內(nèi)的疏通，香精只起除臭作用。【詳解】（1）疏通劑與水反應(yīng)劇烈，選擇A作為反應(yīng)裝置，便于添加液體，并且易于控制藥品用量，綜上所述可知A符合；故答案為：A。（2）檢驗(yàn)氧氣用帶火星小木條，木條復(fù)燃證明是氧氣；故答案為：帶火星的木條復(fù)燃。（3）①取適量該疏通劑于燒杯中，加少量水，觸摸燒杯外壁發(fā)燙，疏通劑加入水中會放熱；②取少許實(shí)驗(yàn)①的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，靜置，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中溶質(zhì)含有Na2CO3；③取少許實(shí)驗(yàn)②的溶液于試管中，滴加酚酞，變紅，證明溶液中溶質(zhì)含有NaOH；實(shí)驗(yàn)步驟②中不能使用氫氧化鈣溶液，因?yàn)闅溲趸}溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，無法確定溶液中是否有氫氧化鈉；故答案為：放熱；有白色沉淀產(chǎn)生；取少許實(shí)驗(yàn)②的溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，無法判斷原溶液中是否含有氫氧化鈉。（4）A．氫氧化鈉溶于水放出熱，溫度升高促進(jìn)管內(nèi)油脂與氫氧化鈉反應(yīng)，A正確；B．氫氧化鈉能使有機(jī)殘?jiān)焖俑g，松動堵塞物，加快管道疏通，B正確；C．管道疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生大量高壓氣體，增大壓強(qiáng)，增大氣體產(chǎn)生的壓力，加快疏散堵塞物，C正確；故答案為：ABC。（5）過氧化氫在堿性條件下快速分解，生成水和氧氣，2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。9．(1)攪拌、加熱(2)=(3)SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑(4)BaSO4、Fe(OH)3BD(5)D(6)A【分析】工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))，碳酸鍶漿液中加鹽酸溶解，碳酸鍶轉(zhuǎn)為氯化鍶，同時(shí)生成氯化鋇、氯化亞鐵等，溶液中加硫酸生成BaSO4沉淀、加雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去Ba、Fe等雜質(zhì)，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得氯化鍶晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，攪拌、加熱、增大鹽酸濃度等都能加速碳酸鍶粉末的溶解速率；（2）金屬性Ca<Sr，可知氯化鍶是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，常溫下，氯化鍶溶液pH=7；（3）在漿液中加入鹽酸，碳酸鍶和鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑；（4）溶液中加硫酸，Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH生成氫氧化鐵沉淀，步驟③所得濾渣的主要成分為BaSO4、Fe(OH)3；為不引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為氫氧化鍶粉末、氧化鍶粉末，選BD；（5）步驟⑤中，為減小氯化鍶的溶解度，洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液，選D；（6）六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍為50～60℃，選A。10．(1)(2)0.1逆反應(yīng)方向(3)減小dd【詳解】（1）已知：①；②；③，根據(jù)蓋斯定律，×①+②-×③可得-×①++×=。（2）根據(jù)已知條件列出“三段式”則化學(xué)平衡常數(shù)為K==0.1，若保持溫度不變，、再向容器中加入和，此時(shí)Q=，平衡移動的方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向。（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)在30s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在20秒內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為=；該反應(yīng)H<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則K減??；②a．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，且氣體總質(zhì)量不變，容積為恒容，則密度自始至終不變，示意圖錯(cuò)誤，a錯(cuò)誤；b．方程式中的焓變與反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)有關(guān)，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最大，隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，示意圖錯(cuò)誤，c錯(cuò)誤；d．隨反應(yīng)的進(jìn)行，NO反應(yīng)的量逐漸增大，轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的量不再增大，即達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；答案為d；③a．及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率不變，與題意不符，a錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，與題意不符，b錯(cuò)誤；c．選擇高效催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，與題意不符，c錯(cuò)誤；d．增大O2的濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意，d正確；答案為d。11．(1)d3d24s2(2)NH或CH4(3)sp2、sp3ac(4)TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大(5)6面心【詳解】（1）基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為3d24s2，故為d區(qū)元素；（2）等電子體為原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)均相