課題9.3溶液的濃度（課件）

中物理第九單元溶液人教版化學(xué)（初中）課題3溶液的濃度4典型例題3課堂小結(jié)2新課講授1課堂導(dǎo)入1課堂導(dǎo)入思考：有兩杯濃稀不同的糖水，如何知道哪杯水更甜呢？兩杯濃稀不同的糖水

2.生活中我們可以用品嘗的方法區(qū)分兩杯糖水的濃稀，那么化學(xué)式我們?nèi)绾味勘硎救芤旱臐庀∧兀?新課講授

在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123結(jié)論對(duì)于有色溶液來說，__________________。淺藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)2020200.10.5220.120.522顏色越深，濃度越大

對(duì)有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木生活中有時(shí)需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度0.9%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

＝——————×100﹪溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

＝—————————×100﹪溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形公式：注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：被溶解的那部分質(zhì)量，沒有被溶解的那部分不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量③溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的單位要統(tǒng)一。④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義

5%

的食鹽溶液①5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。③將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。④組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液)=5:95:100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算實(shí)驗(yàn)9-8在室溫下，很據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解)，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080全部溶解全部溶解10%20%質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系已知20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20oC時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義

某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無單位

飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算T0C時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)某溫度下某物質(zhì)的溶解度為ag，則同溫下它的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____a%(填大于,小于或等于)小于1、計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)NaCl=150kg×16%=24kg

含溶劑水=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量

=150kg—24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉，126kg的水溶液稀釋問題的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？溶液稀釋問題的計(jì)算解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。因?yàn)槿芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以：50g×98％＝x×20％x＝50g×98％20％＝245g需要水的質(zhì)量為：245g－50g＝195g答：稀釋需要水的質(zhì)量為195g。例題3：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為50g。解：設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x。x=50g100g×10%=20%100g－x×100%體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。

白酒包裝上面都標(biāo)有“度數(shù)”，如53度（53°）的茅臺(tái)酒。白酒的“度”實(shí)際上是白酒中酒精的含量，這里的含量不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)，即酒精和水的體積比為53：47。品牌53度茅臺(tái)衛(wèi)生許可證QS110015010349凈重500（ml）酒精含量53（％）生產(chǎn)廠家貴州茅臺(tái)股份有限公司將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【例題4】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx13gx6598x=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。3課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的計(jì)算4典型例題1．溶液加水稀釋前后，溶液中保持不變的是（）A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶劑的質(zhì)量3.【2022福建中考】從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為（）A.95g B.90g C.20g D.5gCD4典型例題3．將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成14%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）A．80g B．100g C．120g D．200g4．從100g9%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．1% B．9% C．10% D．11.1%CB4典型例題5．對(duì)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是（）A．100g水中溶解10g氯化鈉 B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉 C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液 D．將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配制成的溶液A4典型例題6．如圖所示，從四只燒杯中依次蒸發(fā)10g水時(shí)，B燒杯中結(jié)晶析出3g固體物質(zhì)、C燒杯中沉積了8g該物質(zhì)，計(jì)算；(1)D燒杯中將沉積__________g該固體物質(zhì)？(2)計(jì)算B燒杯結(jié)晶析出3g固體物質(zhì)后形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______？1333.3%

7．農(nóng)民伯伯在挑選種子時(shí)，要挑選顆粒飽滿的當(dāng)作種子，通常用10%﹣20%的食鹽溶液選種?，F(xiàn)需配制200千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，問：（1）需要食鹽

千克；（2）你認(rèn)為農(nóng)民伯伯該挑選

（選填“浮在液面上”或“沉入鹽水中”）的用作種子；（3）取上述配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液45千克，配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%的食鹽水，則需加多少千克水？32沉入鹽水中

（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則：45kg×16%＝（x+45kg）×0.9%x＝35kg答：需加35千克水。8．現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，可采用的方法：（1）需要蒸發(fā)多少克水？（2）需要加入多少克氯化鈉？（3）需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？（1）濃溶液中NaCl的質(zhì)量是：50g×8%＝4g，

20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：4g÷20%＝20g，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為：50g