物質(zhì)的量總復(fù)習(xí)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)§1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題歸類①藥品的存放安全②試劑的取用安全③實(shí)驗(yàn)操作的安全2.確保實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)注意的問(wèn)題①遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則②了解安全措施③掌握正確的操作方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全§1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

分離提純操作的要領(lǐng)：四原則：①不增②不減③易分離④易復(fù)原三必須：①除雜試劑必過(guò)量②過(guò)量試劑必除去③除雜方案最優(yōu)化二、物質(zhì)的分離與提純分離提純物質(zhì)的常見方法分類化學(xué)方法物理方法升華過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾分液萃取沉淀法氣體法轉(zhuǎn)化法一貼、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation蒸餾裝置圖SeparatingLiquidExtraction§1-2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量(n)1.物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)（NA

）2.摩爾質(zhì)量（M

）二、氣體摩爾體積（Vm)

決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素：①微粒數(shù)的多少；②微粒的大?。虎畚⒘ｉg的距離。固體？液體？氣體？

1g氧氣中含有x個(gè)氧分子，則阿佛加德羅常數(shù)是()A.32xmol-1B.xmol-1

C.32xD.3.2xmol-1

【練習(xí)】A(1)定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。三、阿伏加德羅定律：【注意】⑴此定律只適用于氣體；⑵“三同”與“一同”：即“同溫、同壓、同體積”時(shí)必有“同分子數(shù)”。⑶氣體摩爾體積是此定律的一個(gè)特例（2）

阿伏加德羅定律的推論及其應(yīng)用：（1）

P、T一定：V1V2=n1n2（3）P、T、m一定：M1M2V1V2=（2）T、V一定：=n1n2P1P2（4）P、T、V一定：M1M2m2m1==ρ2ρ1（5）P、T、一定：M1M2=ρ2ρ1amolH2與amolHe相比較，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.同溫同壓下所占的體積相同

B.同溫同壓下密度比為1∶2C.所含原子個(gè)數(shù)相等

D.所具有的質(zhì)量比為1∶1CD【練習(xí)】4.求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的幾種方法m(g)M(g/mol)=n(mol)(1)

知道標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，有ρ=M22.4L/mol(2)M=22.4×ρ=22.4×mV答：這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44.0。

已知200mL的某種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為0.393g，求這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。【練習(xí)】0.2L0.393g解:M=

22.4L/mol×=44.0g/mol

Mr=44.0

【例2】(3)知道A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度D，求A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，則有:

M(A)M(B)=ρ(B)ρ(A)=D

解:Mr(A)=29×1.52=44.0

答：這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44.0?！纠?】已知?dú)怏wA對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.52，求氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量。(4)、知道混合氣體中各成分氣體的體積分?jǐn)?shù)，求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=A×a%+B×b%+C×c%+……1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（符號(hào)“w”）w(溶質(zhì)）=m

(溶質(zhì)）m(溶液）×100%四.溶液的濃度（1）.定義:

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/LcB(mol/L)=nB(mol)V(L)2.物質(zhì)的量濃度（符號(hào)“c”）【注意】

①

溶液體積規(guī)定為1L，并非溶劑是1L；

②溶質(zhì)用物質(zhì)的量來(lái)表示，而不是

用溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；

③1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種

溶液的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。④取出任意體積的1mol/L溶液，其

濃度都是1mol/L，但所含溶質(zhì)的物

質(zhì)的量（或質(zhì)量）因體積的不同而不同。（3）.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)：物質(zhì)的量濃度：溶解度：cB(mol/L)=nB(mol)V(L)S(g)=m溶質(zhì)(g)m水(g)×100（g）%100%=溶液溶質(zhì)mmw×（4）.溶液濃度與溶解度的關(guān)系飽和溶液中溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w3

m1·w1=(m1+m2)·w2（4）.溶液稀釋與混合

【注意】⑴必須是含有相同溶質(zhì)的溶液的混合；⑵V1、V2、V的單位要一致；⑶若兩溶液很稀時(shí)，混合后溶液的體積變化很小可忽略不計(jì)，此時(shí)溶液的總體積V=V1+V2。⑷若題目告訴了混合后溶液的密度（ρ），則V≠V1+V2。c1·V1+c2·V2=c·V

c1V1=c2V2依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量（1）、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液①計(jì)算②稱量或量取③溶解④存放3.溶液的配制（1）儀器：2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②稱量或量?。河锰炱椒Q量所需的固體溶質(zhì)，用滴定管或移液管量取所需的液體溶質(zhì)的體積。③溶解：將溶質(zhì)放入燒杯里加入少量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?。①?jì)算：根據(jù)要求計(jì)算出固體溶質(zhì)所需的質(zhì)量，液體溶質(zhì)所需的體積。（2）步驟：⑤定容：向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線2~3厘米處，改用膠頭滴管加水使溶液凹液面恰好與刻度相切。蓋好瓶蓋，再振蕩搖勻。⑥存放：將配好的溶液轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽注名稱和濃度。（2）步驟：④轉(zhuǎn)移、洗滌：待液體溫度接近室溫時(shí)將溶液沿玻棒緩緩注入所需體積的容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯、玻棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，振蕩，使溶液混合均勻。

欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問(wèn)題：⑴寫出右圖儀器的名稱

.使用此儀器前要檢查它是否

.

⑵轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)將已_____的NaOH溶液沿_________注入右圖所示的儀器中。⑶若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度

.【練習(xí)】容量瓶偏低漏水冷卻玻璃棒1仰視刻度線，會(huì)使所配的溶液濃度_______【誤差判斷】2俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液濃度_______3用生銹的砝碼稱量固體，會(huì)使所配的溶液

濃度_______轉(zhuǎn)移液體后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使所配的溶液濃度_______偏高偏低偏高偏低

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加了幾滴水，會(huì)使所配的溶液濃度_______7使用容量瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)已有少量蒸餾水，水，會(huì)使所配的溶液濃度_______偏低不變5轉(zhuǎn)移液體時(shí)未冷卻到室溫，就注入容量瓶會(huì)使所配的溶液濃度_______偏高90%的硫酸與10%的硫酸等質(zhì)量混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.等于50%B.大于50%

C.小于50% D.無(wú)法確定【練習(xí)】A90%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.等于50%B.大于50%

C.小于50% D.無(wú)法確定B【練習(xí)】

已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為

0.98g/cm3，A若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A.等于15% B