甘肅省慶陽(yáng)市第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

慶陽(yáng)二中2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)第一次月考卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。一、單選題（每小題3分，共42分）。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”2.在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)增多，且活化分子百分?jǐn)?shù)增大的方法是()①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入合適的催化劑A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④3.依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是()A.氫氣的燃燒熱B.與所具有的總能量比所具有的總能量低C.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：D.生成時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量4.下列熱化學(xué)方程式的相關(guān)分析中，正確的是()A.由C（石墨）=C（金剛石）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B.燃燒熱為285.8，燃燒的熱化學(xué)方程式為：C.稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：D.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成（g），放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：5.甲酸在一定條件下可分解生成CO和，在有、無(wú)催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)歷程途徑1反應(yīng)歷程途徑2A.途徑1的活化能為，其大小與有關(guān)B.途徑1使用了催化劑，途徑2沒有使用催化劑，但C.途徑2要經(jīng)過(guò)三步才完成，而途徑1只要一步就完成，所以途徑1反應(yīng)速率更快D.途徑2中第二步反應(yīng)的速率比第三步反應(yīng)要慢6.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是()A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)使用同一個(gè)溫度計(jì)測(cè)量溫度B.NaOH溶液在倒入量熱計(jì)內(nèi)筒時(shí)，有少量濺出C.反應(yīng)后讀取溫度計(jì)的最高溫度而不是不再變化的溫度D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度7.；。則HCN在水溶液中電離的等于()A. B. C. D.8.在下列四支試管中，進(jìn)行如下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：，開始反應(yīng)產(chǎn)生的速率最大的是()試管溫度/℃等質(zhì)量鋅的形狀稀硫酸濃度A20塊狀1.0B20小顆粒1.0C30塊狀2.0D35小顆粒2.0A.A B.B C.C D.D9.反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.增加固體C的用量 B.向容器中充入少量稀有氣體ArC.將容器體積縮小一半 D.升高體系的溫度10.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A.在任何條件下，平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B.改變反應(yīng)物或生成物的濃度，可改變平衡常數(shù)C.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)隨反應(yīng)溫度改變而改變D.平衡常數(shù)大表示該反應(yīng)速率快11.在恒容密閉容器中，發(fā)生基元反應(yīng)，已知。在不同溫度下，測(cè)得或隨時(shí)間t的變化曲線如圖，則下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅱ、Ⅲ代表B的濃度變化，且B.曲線Ⅰ代表A的濃度變化，且將在后不變C.a、b、c三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：c>a>bD.若、為反應(yīng)的速率常數(shù)，則溫度時(shí)12.可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥13.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol/L的氫氧化鈉溶液稱取4.0g固體于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A

B.B

C.C

D.D14.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)二、填空題。15.某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性條件下碘化鉀與過(guò)氧化氧反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）實(shí)驗(yàn)一：向硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉()的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)?。海环磻?yīng)ⅱ：。為了證實(shí)上述反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為)實(shí)驗(yàn)二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)ⅰ的速率_______反應(yīng)ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解釋實(shí)驗(yàn)一中溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)的原因是_______。（2）為了探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑體積/mL溶液開始變藍(lán)的時(shí)間/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①_______，_______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，_______(填“>”、“<”或“=”)。（3）利用實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______；反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______16.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.請(qǐng)回答下列問題：（1）_______。（2）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來(lái)的。從開始到平衡，_______，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（3）在500℃、起始?jí)簭?qiáng)為100kPa的恒溫恒壓條件下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始投料的變化如圖所示，則________，用平衡壓強(qiáng)（該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)）代替平衡濃度，則500℃時(shí)，該反應(yīng)的________。（4）在作催化劑的條件下與的反應(yīng)歷程如下。Ⅰ：____________；Ⅱ：寫出第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。17.二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機(jī)化工原料甲醇。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：平衡常數(shù)K該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：i.平衡常數(shù)ii.平衡常數(shù)①則總反應(yīng)的=____kJ/mol；平衡常數(shù)K=_______（用、表示）。②上述總反應(yīng)在容積不變的密閉容器進(jìn)行，在時(shí)達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件，下列圖像的描述，說(shuō)法正確的是__________。A.圖甲表示時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖乙表示時(shí)加壓或催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖丙表示時(shí)分離出甲醇對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)可以提高甲醇的產(chǎn)率D.圖丁表示時(shí)增加的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)可以提高的轉(zhuǎn)化率（2）若時(shí)時(shí)將6mo1和8mo1充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/mol/℃/℃05min10min15min20min25min30minH28.03.52.02.0151.01.0①在T℃條件下0-5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率_____，該條件下的平面常數(shù)K=_______。②第15min后，溫度調(diào)整到℃，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則______（填>、<或=）。③若15min時(shí)，保持不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各1mol，則此時(shí)反應(yīng)_____移動(dòng)（填正向、逆向或不）；④℃達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，在時(shí)刻迅速將容器體積壓縮至1L，時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出時(shí)刻后的變化趨勢(shì)_____。18.煤燃燒排放的煙氣含有和,形成酸雨、污染大氣,采用溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問題:

(1)的化學(xué)名稱為__________。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,溶液濃度為。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:離子①寫出液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率____________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸___________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是_______________________