2024屆云南省鎮(zhèn)沅縣第一中學高二化學第一學期期中經(jīng)典試題含解析

2024屆云南省鎮(zhèn)沅縣第一中學高二化學第一學期期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤2、鑒別油脂和石蠟油的試劑最好是A．硫酸B．食鹽C．NaOH的酚酞溶液D．Na2CO3溶液3、下列有關說法正確的是A．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol?L-1C．將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質的量之比為2:14、N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH>05、下列說法正確的是：A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol6、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O7、下列是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存B．等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa＜NaClOC．向濃度均為1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=58、中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應物的轉化率B．該“光觸媒”技術可以杜絕“光化學煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大9、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④10、對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne11、某精細化工廠，將棉花加工成很細的顆粒結構，然后把它添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易加工成型，降低人體獲得的熱量等，這是因為纖維素A．是人體重要營養(yǎng)物質B．在人體中可水解成葡萄糖C．不能被所有動物吸收D．不能被人體吸收，但可促進消化12、老火靚湯是粵式飲食中的精華，下列營養(yǎng)在湯中幾乎沒有的是（）A．蛋白質 B．鈣 C．鐵 D．維生素C13、下列物質中，包含順反異構體的是（）A． B．C． D．14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、B．的溶液：、Ca2＋、Cl－、C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、D．水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、15、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B．AgNO3溶液與NaCl溶液的反應：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3與HNO3溶液的反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑16、下列物質灼燒時，透過藍色鈷玻璃能看到紫色火焰的是（）A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①________________________________；反應類型：________________。④________________________________；反應類型：________________。18、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________；_____________。19、(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是______________（填化學式）。③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）。(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學方程式為：________________________________________；②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（假設他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）_______________________。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式中X物質____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。21、（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是___________。②斷開1molH—O鍵所需能量為______kJ。③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是________，物質的量之比為2：1的A、H2化學能較低的物質是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K時石灰石分解反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①從吉布斯自由能變（ΔG）的角度說明該反應高溫下能自發(fā)進行的原因___________________。②則該反應自發(fā)進行的最低溫度為__________K。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，不屬于吸熱反應，故①錯誤；②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，屬于分解反應，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，為放熱過程，故③錯誤；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應，需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰，會放出大量的熱，屬于放熱反應，故⑤錯誤；屬于吸熱反應的有②④，故選C。2、C【解題分析】油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，而石蠟油是多種烴的混合物，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，而石蠟油不能，油脂加入滴有酚酞的NaOH溶液（紅色），振蕩并微熱片刻，紅色褪去，而石蠟油不褪色。故選C。3、A【解題分析】A項，由于CO32－水解成為HCO3－和H2CO3，HCO3－會水解為H2CO3或電離為CO32－。根據(jù)物料守恒，得到2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，故A項正確；B項，飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，且單位錯誤：c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6(mol?L-1)2，故B項錯誤；C項，混合后溶質為NH4Cl和NH3·H2O，物質的量之比為1:1，由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)，已知pH>7，則有c(NH4+)＞c(Cl-)，正確的順序應為c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C項錯誤；D項，用惰性電極電解Na2SO4，其本質就是電解水，陽極產(chǎn)物為氧氣，陰極產(chǎn)物為氫氣，兩者物質的量之比為1:2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。【題目點撥】本題主要考查有關電解質溶液中離子濃度的計算，注意應用電荷守恒、物料守恒、電子轉移守恒等相等關系。4、B【解題分析】A.I中破壞N２和H2中的共價鍵是非極性鍵,故A錯誤;B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的;C.圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應,故C錯誤;D.由圖可以知道最終反應物的能量高于生成物的能量,是放熱反應,因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,故D錯誤;所以B選項是正確的。5、C【解題分析】試題分析：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，由于水在液態(tài)穩(wěn)定，則甲烷燃燒正確的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故A錯誤；B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律.反應的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關,與過程無關.所以同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同，故C正確；D、硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；故選C?？键c：考查了燃燒熱、中和熱、反應熱與焓變的相關知識。6、A【題目詳解】A.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣銅反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故正確；B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子，與鈣離子結合生成硫酸鈣沉淀，故離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故錯誤；C.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故錯誤；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故錯誤。故選A?！绢}目點撥】掌握離子方程式的書寫原則，首先保證化學方程式正確，再考慮是否拆成離子形式，注意氧化還原反應的離子方程式中的三個守恒，質量守恒和電荷守恒和電子守恒。7、D【題目詳解】A.由于H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，根據(jù)強酸制弱酸原理H2CO3+ClO－=HCO3-+HClO，H2CO3、ClO－在溶液中不可以大量共存，故A錯誤；B.設濃度均為：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）；CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），兩溶液中的c（Na+）相同，但水解程度不同，次氯酸鈉的水解程度大，所以醋酸鈉中氫離子的濃度大于次氯酸鈉，則有：c（ClO-）+c（OH-）＜c（CH3COO-）+c（OH-），所以離子總數(shù)：NaClO溶液＜CH3COONa溶液，故B錯誤；C.AgCl沉淀所需C(Ag+)==1.8×10－10/(1.0×10－3)=1.8×10－7mol/L,Ag2CrO4沉淀所需C(Ag+)===3×10-4.5mol/L，所以氯離子先沉淀，故C錯誤；D.c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5==得C(H+)=10-5,此時溶液的pH=5,故D正確；正確答案：D。8、B【分析】據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積）對化學反應速率的影響和平衡移動原理分析判斷，反應方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應特征是氣體體積減少的反應?！绢}目詳解】A.催化劑不影響平衡移動，不改變反應物的轉化率，故A正確；B.NO和CO轉化成N2和CO2的反應時可逆反應，NO不能完全轉化成N2，該“光觸媒”技術不能杜絕“光化學煙霧”的產(chǎn)生，故B錯誤；C.升高溫度能加快反應速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。9、C【題目詳解】①加NH4Cl固體銨根濃度增大，平衡逆向移動；②加NaOH溶液氫氧根濃度增大，平衡逆向移動；③通HCl，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；④加CH3COOH溶液，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；⑤加水稀釋促進電離，平衡正向移動；⑥加壓不影響；③④⑤符合題意，答案選C。10、B【分析】決定化學反應速率快慢的因素有內因和外因，反應物本身的性質（內因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應速率的外界因素，據(jù)此結合選項的內容解答。【題目詳解】A．增大體積使壓強減小，物質濃度減小，化學反應速率減慢，A選項不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應物濃度，化學反應速率加快，B選項符合題意；C．體積不變，充入He使壓強增大，反應物濃度不變，化學反應速率不變，C選項不符合題意；D．壓強不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學反應速率減慢，D選項不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】本題考查影響化學反應速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反應的影響因素是解答的關鍵，選項B與C是解答的易錯點，注意壓強對反應速率影響改變的實質是通過改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。11、D【解題分析】人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動,促進消化,有通便功能。12、D【題目詳解】維生素C具有很強的還原性，久煮后被氧化。而蛋白質、鈣、鐵等卻溶在湯中，D項符合題意，D項正確，答案選D。13、C【分析】具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團。【題目詳解】A.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故A錯誤；

B.，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構，故B錯誤；

C.，其中C=C連接不同的基團，具有順反異構，故C正確；D.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故D錯誤。

故答案選C。14、B【題目詳解】A.含Cu2＋的溶液呈藍色，因此在無色透明的溶液中不能大量存在Cu2＋，故A錯誤；B.的溶液呈酸性，離子之間均不發(fā)生反應，故可大量共存，故B正確；C.Fe2＋能與發(fā)生氧化還原反應，故不可大量共存，故C錯誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時，、均可以與H＋發(fā)生反應，呈堿性時，離子之間均不發(fā)生反應，故該組離子不一定能大量共存，故D錯誤故選B。15、B【題目詳解】A.反應前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A項錯誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應生成氯化銀沉淀，正確的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，B項正確；C.鐵粉與稀H2SO4反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項錯誤；D.CaCO3是沉淀，不能拆開，應保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題C選項，鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如本題A項Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種?？傊?，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。16、B【解題分析】鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃能看到紫色火焰，鈉是黃色，鈣是磚紅色，銅是淺綠色，答案選B。點睛：焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，注意焰色反應是物理變化，不是化學變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應是加成反應，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；④乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、cNaHCO3強CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解題分析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應。【題目詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強；Ⅱ．鑒別兩種固體物質可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應時，相關反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較和氨氣的制取與性質，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。20、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水