第十一單元復(fù)習(xí)課

第十一單元復(fù)習(xí)課第十一單元復(fù)習(xí)課（精選2篇）

第十一單元復(fù)習(xí)課篇1

目的：

1、學(xué)問(wèn)與技能：鹽的定義并會(huì)推斷，復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。

2、過(guò)程與方法：學(xué)問(wèn)的歸納與延長(zhǎng)，CO32的檢驗(yàn)方法，簡(jiǎn)潔固體混合物的分別。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高生活中鹽的作用的熟悉，培育探究精神。

重點(diǎn)：鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。

難點(diǎn)：物質(zhì)鑒別（定）及混合物分別方法

方法：爭(zhēng)論歸納，試驗(yàn)探究

藥品器材：CuFeHClH2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

教學(xué)過(guò)程：

過(guò)程與步驟

提示與指導(dǎo)

爭(zhēng)論與歸納

探究與深化

看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)學(xué)問(wèn)

思路提示：

存在、制取、提純

食鹽存在廣：

食鹽用途多：

粗鹽的提純方法步驟：

①探究食鹽水與AgNO3溶液反應(yīng)試驗(yàn)。

②設(shè)計(jì)試驗(yàn)除去NaCl中雜質(zhì)CaCl2

③設(shè)計(jì)方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH

總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法

完成方程：

CaCO3+

Na2CO3+

HCl

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

同桌互查

①陰離子含CO32(HCO3-)的化合物均能與酸反應(yīng)放出CO2

（可用澄清的石灰水檢驗(yàn)）

②鑒別CO32的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現(xiàn)象；d.作結(jié)論。

①試驗(yàn)：向半試管澄清的石灰水中吹入CO2（變渾）→連續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。

②應(yīng)用：

a.仿寫(xiě)：

Na2CO3+H2O＋CO2

NaHCO3

b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

過(guò)程與步驟

提示與指導(dǎo)

爭(zhēng)論與歸納

探究與深化

分析反應(yīng)類型、特點(diǎn)、熟悉復(fù)分解反應(yīng)

四種基本反應(yīng)類型特點(diǎn)：

1、化合A+B→C

多變一

2、分解A→B+C

一變多

3、置換A+BC→B+AC第三者

4、復(fù)分解AB+CD→AD+CB調(diào)換親

復(fù)分解反應(yīng)：

①定義

②范圍：一般為酸堿鹽類物質(zhì)之間

③條件↑、↓、H2O（即生成難電離的物質(zhì)）

①分析以下反應(yīng)能否進(jìn)行，說(shuō)出理由

KNO3+NaCl

CaCl2+H2CO3

AgCl+NaNO3

Cu(OH)2+NaCl

②練習(xí)自寫(xiě)5個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程，同座溝通

理解溶解性表，熟悉和歸納鹽的性質(zhì)

①看酸堿鹽溶解性表，寫(xiě)出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱

②從表的排列方法對(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)潔分類：

按陽(yáng)離子分

按陰離子分

按可溶性分

③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？

㈠鹽的物理性質(zhì)

鹽大多數(shù)為無(wú)色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水，

㈡鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、跟活潑金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=

Cu+AgNO3=

2、跟酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=

AgNO3+HCl=

3、跟堿反應(yīng)

NaOH+CuSO4=

Ca(OH)2+Na2CO3=

4、跟鹽反應(yīng)

NaCl+AgNO3=

BaCl2+Na2SO4=

1、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)溝通

2、說(shuō)出下列鹽的名稱：

FeSO4FeCl2NaHCO3

Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3

FeSO3NaNO2Na2SO3

KMnO4CuSO45H2O

K2MnO4KAl(SO4)212H2O

3、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的，寫(xiě)出方程：

①硫酸和硝酸鉀②氫氧化鋇溶液和硝酸③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液④碳酸銨溶液和鹽酸⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

4、有四瓶分別為NaClHClNaOHCa(OH)2無(wú)色溶液，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。

5、有三種白色粉未CaCO3Na2CO3NaHCO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案區(qū)分出來(lái)。

附幻燈片：1、鹽的妙用，2、試驗(yàn)錄像

第十一單元復(fù)習(xí)課篇2

目的：

1、學(xué)問(wèn)與技能：鹽的定義并會(huì)推斷，復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。

2、過(guò)程與方法：學(xué)問(wèn)的歸納與延長(zhǎng)，CO32的檢驗(yàn)方法，簡(jiǎn)潔固體混合物的分別。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高生活中鹽的作用的熟悉，培育探究精神。

重點(diǎn)：鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。

難點(diǎn)：物質(zhì)鑒別（定）及混合物分別方法

方法：爭(zhēng)論歸納，試驗(yàn)探究

藥品器材：CuFeHClH2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

教學(xué)過(guò)程：

過(guò)程與步驟

提示與指導(dǎo)

爭(zhēng)論與歸納

探究與深化

看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)學(xué)問(wèn)

思路提示：

存在、制取、提純

食鹽存在廣：

食鹽用途多：

粗鹽的提純方法步驟：

①探究食鹽水與AgNO3溶液反應(yīng)試驗(yàn)。

②設(shè)計(jì)試驗(yàn)除去NaCl中雜質(zhì)CaCl2

③設(shè)計(jì)方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH

總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法

完成方程：

CaCO3+

Na2CO3+

HCl

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

同桌互查

①陰離子含CO32(HCO3-)的化合物均能與酸反應(yīng)放出CO2

（可用澄清的石灰水檢驗(yàn)）

②鑒別CO32的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現(xiàn)象；d.作結(jié)論。

①試驗(yàn)：向半試管澄清的石灰水中吹入CO2（變渾）→連續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。

②應(yīng)用：

a.仿寫(xiě)：

Na2CO3+H2O＋CO2

NaHCO3

b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

過(guò)程與步驟

提示與指導(dǎo)

爭(zhēng)論與歸納

探究與深化

分析反應(yīng)類型、特點(diǎn)、熟悉復(fù)分解反應(yīng)

四種基本反應(yīng)類型特點(diǎn)：

1、化合A+B→C

多變一

2、分解A→B+C

一變多

3、置換A+BC→B+AC第三者

4、復(fù)分解AB+CD→AD+CB調(diào)換親

復(fù)分解反應(yīng)：

①定義

②范圍：一般為酸堿鹽類物質(zhì)之間

③條件↑、↓、H2O（即生成難電離的物質(zhì)）

①分析以下反應(yīng)能否進(jìn)行，說(shuō)出理由

KNO3+NaCl

CaCl2+H2CO3

AgCl+NaNO3

Cu(OH)2+NaCl

②練習(xí)自寫(xiě)5個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程，同座溝通

理解溶解性表，熟悉和歸納鹽的性質(zhì)

①看酸堿鹽溶解性表，寫(xiě)出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱

②從表的排列方法對(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)潔分類：

按陽(yáng)離子分

按陰離子分

按可溶性分

③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？

㈠鹽的物理性質(zhì)

鹽大多數(shù)為無(wú)色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水，

㈡鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、跟活潑金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=

Cu+AgNO3=

2、跟酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=

AgNO3+HCl=

3、跟堿反應(yīng)

NaOH+CuSO4=

Ca(OH)2+Na2CO3=

4、跟鹽反應(yīng)

NaCl+AgNO3=

BaCl2+Na2SO4=

1、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)溝通

2、說(shuō)出下列鹽的名稱：

FeSO4FeCl2NaHCO3

Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3

FeSO3NaNO2Na2SO3

KMnO4CuSO45H2O

K2MnO4KAl(SO4)212H2O

3、下列物質(zhì)間能發(fā)生反