湖北省黃岡市晉梅中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

湖北省黃岡市晉梅中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和PH3 C．BF3和NH3 D．HCl和HI2、下列生活中常見物質(zhì)不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A．水泥 B．玻璃 C．陶瓷 D．食醋3、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同4、某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ·mol－1在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低5、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl36、下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較正確的是()A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO37、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物8、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④9、下列方法能用于鑒別丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是A．李比希燃燒法B．鈉融法C．質(zhì)譜法D．1H-NMR譜10、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類11、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6B．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7C．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為6D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為412、下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇13、下列反應(yīng)中，ΔH＞0反應(yīng)的是A．Zn與硫酸的反應(yīng) B．生石灰與水的反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．NaOH與鹽酸的反應(yīng)14、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是A．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)15、用于飛機(jī)制造業(yè)的重要金屬材料是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．A1-Si合金 D．不銹鋼16、、下，、S、Se、Te分別與化合的反應(yīng)焓變數(shù)據(jù)如圖所示(a、b、c、d代表氫化物)。下列關(guān)于Se與化合的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()A．B．C．D．17、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)18、下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是()A．NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解：NH+D2O?NH3·HDO+D+B．NaH2PO4溶液：H2PO+H2O?HPO+H3O+C．Na2CO3溶液：CO+2H2O?H2CO3+2OH-D．明礬凈水：Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+19、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極20、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化鈉溶于水的電離方程式：NaCl=Na++ClC．氯化氫的電子式： D．乙烯的分子式：CH2CH221、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A．2molN2 B．含NA個(gè)分子的Cl2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CH4 D．6gH2(H2摩爾質(zhì)量為2g·mol-1)22、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應(yīng)情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。25、（12分）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。26、（10分）Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)28、（14分）某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是________(填序號(hào)，下同)，平衡________移動(dòng)。(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動(dòng)。(3)增大反應(yīng)容器的體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是________，平衡向________方向移動(dòng)。(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動(dòng)。(5)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________________(填字母)。a．升高溫度b．將CH3OH(g)從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大29、（10分）碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對(duì)象。（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為________________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(ΔH＜0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖乙所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為________℃。（3）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖丙所示。①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A．CO2中C與O形成極性鍵，CO2分子為直線形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，SO2分子為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；

B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，PH3中P與H形成極性鍵，PH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；

C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；

D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI中H與I形成極性鍵，HCl和HI中正負(fù)電荷中心都不重合，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D符合題意；

故選：D。2、D【題目詳解】傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要是硅酸鹽工業(yè)，水泥、玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，食醋的組要成份是乙酸，乙酸屬于有機(jī)物，故D正確。故選D。3、B【題目詳解】A.該有機(jī)物中含有羧基、羥基、醚鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；B.羧基、醇羥基與氫氧化鈉不能反應(yīng)，1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；D.分支酸與溴單質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，選項(xiàng)D正確；故選B。4、A【分析】本題所列反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)。可依據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化對(duì)平衡的影響以及氣體的體積和壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A、溫度不變，縮小氣體的體積，使平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B、溫度不變，增大體積，其壓強(qiáng)必然減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以，ClF3的產(chǎn)率應(yīng)降低，不應(yīng)增高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，對(duì)放熱反應(yīng)來(lái)說，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。同時(shí)，增大體積即減小壓強(qiáng)，亦使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，使F2的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【題目詳解】根據(jù)配合物的定義：以配位鍵形式結(jié)合的物質(zhì)叫做配合物，物質(zhì)中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對(duì)的配體，D選項(xiàng)符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對(duì)電子，故選D。6、D【解題分析】A、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱是HBrO4>HIO4，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4屬于強(qiáng)酸，H3PO4屬于中強(qiáng)酸，因此H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4，故B錯(cuò)誤；C、同種元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，即HClO3的酸性強(qiáng)于HClO，D、H2SO3屬于弱酸，因此H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，故D正確。7、B【題目詳解】A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故分子式為C4H4，故A錯(cuò)誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、B【題目詳解】?jī)?nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別是解答關(guān)鍵。9、D【解題分析】丙酮和丙醛的分子式相同，故無(wú)法通過李比希燃燒法和質(zhì)譜法鑒別，故AC錯(cuò)誤；鈉熔法：定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，故無(wú)法鑒別丙酮和丙醛；故B錯(cuò)誤；兩種物質(zhì)中氫原子的化學(xué)環(huán)境種類不同，丙酮分子中只有一種氫原子，而丙醛分子中有三種氫原子，故可通過核磁共振氫譜鑒別，D項(xiàng)正確。10、A【題目詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。11、A【題目詳解】碳碳雙鍵直接相連的原子都在同一個(gè)平面上，碳碳三鍵直接相連的原子都在同一條直線上面，乙炔接在乙烯氫原子的位置，甲基連在乙烯氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，一定共面的原子有6個(gè)，一定共線的原子有3個(gè)，故選A。12、D【解題分析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，所以1，2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，沸點(diǎn)最高的為1，2-丙二醇，故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，本題中正丁烷沸點(diǎn)高于異丁烷。醇的沸點(diǎn)受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點(diǎn)越高。13、C【題目詳解】A．Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)會(huì)放出大量熱，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl生成氯化鋇、氨氣和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【解題分析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n?！绢}目詳解】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時(shí)，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說法正確。15、A【分析】根據(jù)鎂鋁合金的強(qiáng)度、硬度和密度分析解答．【題目詳解】A.鎂鋁合金（如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè)，故A正確；B.銅錫合金密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；C.鋁硅合金（含Si13.5%）由于熔點(diǎn)低，且凝固時(shí)收縮率很小，適合于鑄造，故C錯(cuò)誤D.不銹鋼耐腐蝕，但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故D錯(cuò)誤．故答案選A．16、D【題目詳解】A.物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以b表示，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以b表示，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.Se在題述條件下是固體，所以Se與化合的熱化學(xué)方程式是，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Se在題述條件下是固體，所以Se與化合的熱化學(xué)方程式是，故D正確；故答案：D。17、A【題目詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯(cuò)誤；C．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。18、A【題目詳解】A.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，結(jié)合重水電離出的OD－，其水解方程式為NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋，故A正確；B.弱酸的酸式酸根存在電離和水解兩個(gè)過程，該式為H2PO的電離方程式，其水解方程式為H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，故B錯(cuò)誤；C.多元弱酸根的水解應(yīng)是分步水解，正確的是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故C錯(cuò)誤；D.單水解是微弱的，不能產(chǎn)生沉淀，正確的水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤；故答案：A。19、A【解題分析】試題分析：A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽(yáng)極，鐵是活性電極，不能作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B．電解法精煉銅，用純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，B正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，C正確；D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用20、B【題目詳解】A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鈉屬于易溶強(qiáng)電解質(zhì)，在水中會(huì)完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl=Na++Cl，故B項(xiàng)正確C．氯化氫是有氫原子和氯原子通過共價(jià)鍵連接而成的共價(jià)化合物，其電子式為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，因此乙烯的分子式為CH2=CH2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是B項(xiàng)，故答案為B。21、C【題目詳解】將各選項(xiàng)中的量都轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越小，所含的分子數(shù)越少，A．2molN2的物質(zhì)的量為2mol；B．含NA個(gè)分子的Cl2的物質(zhì)的量為1mol；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CH4的物質(zhì)的量為=0.5mol；D．6gH2(H2摩爾質(zhì)量為2g·mol-1)的物質(zhì)的量為=3mol；所以物質(zhì)的量最小的是C，故選C。22、C【題目詳解】①銅與濃硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO2，與稀硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO，硝酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，與濃度無(wú)關(guān)，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成H2，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應(yīng)情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！绢}目詳解】⑴C元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來(lái)證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！绢}目點(diǎn)撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。25、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無(wú)法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會(huì)形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為可能是放熱反應(yīng)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為NH4NO3；(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出)，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱。26、錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱?！绢}目詳解】I．（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤(rùn)，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變?。凰詼y(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；（3）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；（4）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個(gè)單位的為強(qiáng)酸，pH改變值小于3個(gè)單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時(shí)，A的pH=5、B的pH<5，則A是強(qiáng)酸、B是弱酸，因?yàn)樵谙♂屵^程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強(qiáng)酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。27、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。28、C不A逆反應(yīng)D逆反應(yīng)B正反應(yīng)＜＞12b【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡的因素結(jié)合圖象的特點(diǎn)分析解答(1)～(4)；(5)①根據(jù)先拐先平溫度高，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答；②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響結(jié)合三段式計(jì)算解答；③提高CO轉(zhuǎn)化率，可以通過改變條件使化學(xué)平衡正向移動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，但不能是加入CO的方法，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】(1)催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，所以加入催化劑后正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，圖象C符合，故答案為：C；不；(2)升高溫度后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象A符合，故答案為：A；逆反應(yīng)；(3)該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向