第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 測(cè)試題（含解析） 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡測(cè)試題一、選擇題1．根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，下列物質(zhì)的pH按從小到大的順序排列的是A．廁所清潔劑醋食鹽水廚房清潔劑 B．醋廁所清潔劑食鹽水廚房清潔劑C．廁所清潔劑廚房清潔劑醋食鹽水 D．廚房清潔劑醋食鹽水廁所清潔劑2．化學(xué)品在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)常見(jiàn)用途A維生素C易被氧氣氧化可用作食品抗氧化劑B晶體硅熔點(diǎn)高可用作計(jì)算機(jī)芯片CFe3＋具有氧化性硫酸鐵可用作凈水劑DSO2有還原性可用于漂白紙漿A．A B．B C．C D．D3．下列各反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O4．用相同濃度的鹽酸分別中和等體積等的、、三種溶液時(shí)消耗的體積分別為、、，其大小關(guān)系正確的是A． B． C． D．5．下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定溶液的pH值用潔凈的玻璃棒蘸取少許溶液滴在紫色石蕊試紙上B驗(yàn)證，可以轉(zhuǎn)化為向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴溶液C測(cè)定溶液的濃度用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度溶液，.選擇甲基橙為指示劑D驗(yàn)證溶液是否變質(zhì)向溶液中先加，再滴加幾滴溶液A．A B．B C．C D．D6．下列說(shuō)法中正確的是A．海水中富集元素常用作為沉淀劑B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水可得分子C．78克與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子D．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定未知濃度溶液時(shí)，酸式滴定管水洗后未潤(rùn)洗會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低7．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且石灰水變渾濁該溶液中含B向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C向蔗糖中加入適量濃硫酸并不斷攪拌，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液蔗糖體積膨脹并變黑，品紅溶液腿色濃硫酸具有脫水性和氧化性D向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，加入少量Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉水解成葡萄糖A．A B．B C．C D．D8．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．醋酸鈉 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．氯水9．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過(guò)程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和，B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能存在：D．水的電離程度：a＞b10．下列說(shuō)法正確且與鹽的水解有關(guān)的是A．熱的純堿溶液用于清洗油污B．加熱蒸干溶液并灼燒，可得到固體C．實(shí)驗(yàn)室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D．配制溶液應(yīng)先將晶體溶于水中，再加稀鹽酸11．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程敘述正確的是A．中和滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=7時(shí)，酸堿一定恰好完全反應(yīng)B．用廣泛pH試紙測(cè)得pH值為11.3C．在一個(gè)蘋(píng)果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液12．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A．c(HCOO-)>c(Na＋) B．c(HCOO-)＜c(Na＋)C．c(HCOO-)=c(Na＋) D．無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na＋)的關(guān)系13．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．HClO=H++ClO- B．H2CO32H++COC．NaHCO3=Na++H++CO D．KOH=K++OH-14．下列操作對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：C．向溶液中通入少量氯氣：D．向溶液中滴加過(guò)量溶液：15．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，不正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在強(qiáng)電解質(zhì)本身的電離平衡B．在溶液里，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中存在弱電解質(zhì)分子D．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同二、填空題16．現(xiàn)有如下物質(zhì)：①石墨②溶液③稀鹽酸④銅⑤溶液⑥⑦⑧冰醋酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。(2)NaClO溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：___________。(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)__________；溶液②中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(4)已知，向溶液⑤中加入等體積溶液③，混合后溶液中的___________。17．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。名稱醋酸氫氟酸草酸化學(xué)式HF電離平衡常數(shù)(1)將pH和體積均相同的溶液和HF溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示，曲線I是_____________的pH變化情況。(2)0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，______(填“＞”“＜”或“＝”)(3)草酸的表達(dá)式是：_____；在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。(4)常溫下測(cè)得0.1的的pH為4.8，則此溶液中_____(填“大于小于”或“等于”)。18．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：(1)配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有_______(2)滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察_______(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(已知鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1000mol/L)：測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.2021.32計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))19．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸電離平衡常數(shù)()(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______(填序號(hào))A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_______。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫(xiě)出草酸的電離方程式_______、_______，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因_______。20．為測(cè)定市售食用白醋的醋酸濃度，室溫下取10mL市售白醋樣品，稀釋并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)共用去0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00ml。（1）計(jì)算市售白醋中醋酸濃度為_(kāi)______moL?L-1。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中當(dāng)醋酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，溶液中的=求此時(shí)溶液的pH=_______（已知室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）。21．某溫度時(shí)，純水的pH為6。(1)該溫度下水的離子積KW為_(kāi)______，(2)該溫度下，的溶液的pH=_______，該溶液中由水電離出的的大小為_(kāi)______。(3)將此溫度下的NaOH溶液與的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，下同)，混合后溶液的_______。(4)將此溫度下的NaOH溶液aL與的稀硫酸bL浪合。若所得的混合溶液pH=10，則_______。22．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)____________________（3）X的硝酸鹽水溶液顯_______________性，用離子方程式解釋原因?yàn)開(kāi)________（4）比較Ｙ、Ｚ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____________＞_____________（用化學(xué)式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_______＞____________＞____________＞_____________（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________23．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，配置過(guò)程中選用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和____。配置好標(biāo)準(zhǔn)液后進(jìn)行滴定，滴定操作步驟：①準(zhǔn)備：檢漏→洗滌→裝液→排氣泡→讀數(shù)，其中洗滌先用水洗后____。②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)上述滴定操作2-3次。(2)從圖中讀出NaOH標(biāo)準(zhǔn)液終點(diǎn)滴定管的讀數(shù)____mL。(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____。(4)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作____，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有____。A．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶水洗后未干燥【參考答案】一、選擇題1．A解析：廁所清潔劑（HCl）、醋（主要成分為醋酸）均顯酸性，pH均小于7，但廁所清潔劑的酸性比醋強(qiáng)，故廁所清潔劑的pH比醋的小，食鹽水為鹽溶液，顯中性，廚房洗滌劑(NaClO)顯堿性，pH大于7，則上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是:廁所清潔劑、醋、食鹽水、廚房清潔劑，本題答案為A。2．A解析：A．維生素C具有還原性，易被氧氣氧化，可用作食品抗氧化劑，性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系，故A選；B．晶體硅導(dǎo)電，可用作芯片，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，故B不選；C．硫酸鐵中Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，與Fe3＋具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不選；D．SO2有漂白性，可用于漂白紙漿，故D不選；故選A。3．D解析：A．用銅作電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極是銅失去電子，陰極是銀離子得到電子：2Ag++Cu2Ag+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO3的水解，應(yīng)該生成亞硫酸和氫氧根：HSO+H2OOH－+H2SO3，故B錯(cuò)誤；C．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體，H2S是氣體，不能拆：2AgCl(s)+H2S(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)+2Cl－(aq)，故C錯(cuò)誤；D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合，亞硫酸氫根和氫氧根反應(yīng)：HSO+OH－=SO+H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。4．A解析：等體積等的、、三種溶液，濃度大?。?gt;>，消耗相同濃度的鹽酸：，故選A。5．B解析：A．溶液具有漂白性，不能使用試紙檢測(cè)，故A不符合題意；B．由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則可以轉(zhuǎn)化為，故B符合題意；C．因?yàn)闅溲趸c滴定醋酸，終點(diǎn)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以用酚酞溶液做指示劑，故C不符合題意；D．可以氧化二價(jià)鐵，向溶液中先加，再滴加幾滴溶液不能驗(yàn)證溶液是否變質(zhì)；故D不符合題意；故答案選B。6．C解析：A．海水中富集元素常用作為沉淀劑，因?yàn)槭冶葻龎A更便宜、使用更方便，A錯(cuò)誤；B．氯氣和水的反應(yīng)可逆且HClO部分電離，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1mol氯氣溶于水可得分子小于，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，存在關(guān)系式，則78克與足量水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定未知濃度溶液時(shí)，酸式滴定管水洗后未潤(rùn)洗，會(huì)使鹽酸被稀釋、標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大、測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；答案選C。7．C解析：A．若原溶液中只存在碳酸氫根，加入稀硫酸也可以產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液過(guò)量，均為沉淀的生成，沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較溶解度大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．蔗糖體積膨脹并變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，品紅溶液腿色，說(shuō)明濃硫酸被還原生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，C正確；D．該反應(yīng)要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，加入Cu(OH)2懸濁液之前應(yīng)先加入NaOH溶液中和稀硫酸，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。8．A解析：A．醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，破壞了水的電離平衡，醋酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A選；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，可破壞水的電離，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故B不選；C．氯化鉀溶于水電離出氯離子和鉀離子，氯化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，向溶液中加入氯化鉀，不破壞水的電離，故C不選；D．氯水是混合物，含有鹽酸和次氯酸，可破壞水的電離，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；答案選A。9．C【分析】亞磷酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根據(jù)圖像可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)發(fā)生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，從a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，據(jù)此分析；解析：A．根據(jù)上述分析，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，H2PO的電離平衡常數(shù)Ka2=10-6.7，H2PO水解平衡常數(shù)Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO的電離程度大于水解程度，即pH＜7，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)上述分析，發(fā)生第二次突躍的反應(yīng)是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)上述分析，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(Cl-)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．b溶質(zhì)為NaCl、H3PO3，溶液顯酸性，a點(diǎn)溶質(zhì)為NaH2PO3、NaCl，根據(jù)A選項(xiàng)分析，a點(diǎn)溶液顯酸性，b點(diǎn)溶液酸性強(qiáng)于a點(diǎn)，因此水的電離程度a＞b；故D說(shuō)法正確；答案為C。10．A解析：A．純堿是碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解使溶液顯堿性，油污中的油脂在堿溶液中發(fā)生水解，A項(xiàng)符合題意；B．加熱蒸干氯化鋁溶液會(huì)促進(jìn)鋁離子水解而且生成易揮發(fā)的氯化氫，最終徹底水解得到氫氧化鋁固體，灼燒會(huì)得到氧化鋁，B項(xiàng)不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液有粘性會(huì)將玻璃塞與瓶口粘在一起而打不開(kāi)，C項(xiàng)不符合題意；D．配制溶液應(yīng)先將晶體溶于濃鹽酸再加水稀釋到所需濃度，若直接將其溶于水會(huì)因其水解而使溶液變渾濁，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。11．D解析：A．等濃度的一元強(qiáng)酸滴定一元弱堿溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，當(dāng)pH=7時(shí)，堿過(guò)量，A錯(cuò)誤；B．用廣泛pH試紙測(cè)得pH值只能為整數(shù)，B錯(cuò)誤；C．在一個(gè)蘋(píng)果上插入兩根銅絲并與電流表連接，兩個(gè)電極活潑性相同，不能產(chǎn)生電流，C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液，D正確；故選D。12．C解析：常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；答案為C。13．D解析：A．次氯酸為一元弱酸，部分電離，電離方程式：，A錯(cuò)誤；B．碳酸為二元弱酸，存在兩步電離，存在電離平衡，電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氧化鉀為強(qiáng)堿，完全電離出鉀離子和氫氧根離子，離子方程式為：，D正確；故選D。14．A解析：A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，，故A正確；B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)，碘離子被氧氣氧化為碘單質(zhì)，，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+的還原性小于I-，向溶液中通入少量氯氣，氯氣只氧化I-，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加過(guò)量溶液生成偏鋁酸鈉和氨水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；選A。15．B解析：A．強(qiáng)電解質(zhì)再水中完全電離，不存在電解質(zhì)本身的電離平衡，A正確；B．在同溫、同溶度下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中分子、離子共存，C正確；D．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力受溫度和濃度的影響，D正確；故答案選B。二、填空題16．(1)①②③④⑤⑥⑧(2)(3)無(wú)明顯現(xiàn)象(4)解析：（1）能導(dǎo)電物質(zhì)有石墨、金屬、電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)，能導(dǎo)電的有①②③④⑤；電解質(zhì)有酸、堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物和水，屬于電解質(zhì)的有⑥⑧；故答案為①②③④⑤；⑥⑧；（2）NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－在水中發(fā)生水解，水解方程式為ClO－＋H2OHClO＋OH－，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性；故答案為ClO－＋H2OHClO＋OH－；（3）碳酸鈉和稀鹽酸的物質(zhì)的量相等，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，溶液無(wú)現(xiàn)象；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為H2OH＋＋OH－，鹽類(lèi)水解程度微弱，離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c((HCO)＞c(H＋)；故答案為溶液無(wú)現(xiàn)象；c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c((HCO)＞c(H＋)；（4）AgNO3與HCl反應(yīng)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后c(Cl－)==1×10－3mol·L－1，c(Ag＋)=mol/L=1.8×10－7mol·L－1；故答案為1.8×10－7。17．(1)HF(2)<(3)(4)大于解析：（1）醋酸的酸性小于氫氟酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱pH變化越小，所以曲線I是HF的pH變化情況。（2）醋酸的酸性小于氫氟酸，醋酸酐水解程度大于F-，0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，<；（3）草酸的第一步電離方程式為，草酸的表達(dá)式是：；酸性H2C2O4>HF>，在NaF溶液中滴加少量草酸溶液生成草酸氫鈉和氫氟酸，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（4）常溫下測(cè)得0.1的的pH為4.8，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，則此溶液中大于。18．1000mL容量瓶、膠頭滴管錐形瓶中溶液顏色的變化80.8％解析：(1)用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管；(2)滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；(3)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)可知，將1000mL燒堿溶液取20mL，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，二次滴定分別消耗鹽酸的體積為20.28mL、20.12mL，消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，則原樣品中燒堿的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×20.20mL×10-3×=0.101mol，則燒堿樣品的純度是×100%=80.8%。19．(1)增大(2)BE(3)由于一級(jí)電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動(dòng)解析：（1）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，故當(dāng)溫度升高時(shí)，K值增大；（2）①同種條件下，電離平衡常數(shù)Ka越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、HNO2；②醋酸溶液中存在電離平衡，電離時(shí)吸熱過(guò)程，而平衡常數(shù)僅跟溫度有關(guān)。故分析如下：A．升高溫度，電離平衡向著正向移動(dòng)，電離程度增大，Ka也增大，A不符合題意；B．溫度不變，加水稀釋?zhuān)胶庀蛑蛞苿?dòng)，電離程度增大，Ka不變，B符合題意；C．加少量的固體，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，Ka不變，C不符合題意；D．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但電離程度減小，Ka不變，D不符合題意；E．加氫氧化鈉固體，消耗H+，溶液H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但氫氧化鈉固體溶于水放熱，Ka先增大，后恢復(fù)室溫，Ka不變，E符合題意；，故答案選BE。③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反應(yīng)原理，強(qiáng)酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸鈉溶液能反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式是ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO；（3）草酸是二元弱酸，分步電離，草酸的電離方程式H2C2O4+H+；+H+，草酸第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了草酸的第二步電離，所以K1?K2。20．8008解析：(1)設(shè)醋酸的濃度為c(CH3COOH)，醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以有[c(CH3COOH)×10mL÷100mL]×20mL=0.1000mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)=0.800moL?L-1；(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×=10-8moL?L-1，所以pH=-=8。21．(1)(2)11(3)6(4)11∶9解析：（1）某溫度時(shí)，純水的pH為6，即純水中，因此該溫度下水的離子積。（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，因此的溶液中，故溶液中，溶液；溶液中H+全部來(lái)自于水的電離，故該溶液中由水電離出的的大小為。（3）該溫度下的NaOH溶液中，的鹽酸中，兩溶液等體積混合后，H+與OH-恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，因此混合液pH=6。（4）此溫度下的NaOH溶液中，的稀硫酸中，兩溶液混合后溶液pH=10，混合溶液中，則，解得a：b=11∶9。22．Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HClH2SS2-Cl-Na+Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)==2HClO4(aq)△H=-4QkJ·mol-1【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W與Y可形成化合物W2Y，W是第IA族元素，則Y是第VIA族元素，（1）W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）3；（2）W（Na）與Y可形成化合物W2Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物；（3）硝酸鋁溶液中Al3+離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；（4）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；（5）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。唬?）Z的最高價(jià)氧化物為是Cl2O7，Cl2O7和水反應(yīng)生成高氯酸，0.25molCl2O7和水反應(yīng)放出QkJ熱量，則1molCl2O7和水反應(yīng)放出4QkJ熱量。解析：（1）W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）3，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）W（Na）與Y可形成化合物W2Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）硝酸鋁溶液中Al3+離子水解Al3++3H2OAl(OH)3+