上海育林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

上海育林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A

.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.

該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C

.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D

.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：答案：B

2.水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

（

）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4C1固體的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性參考答案：C略3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

參考答案：A略4.M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）。下列選項(xiàng)不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略5.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1<ω2<2ω1參考答案：C略6.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（

）

A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：B略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的質(zhì)子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：B略8.一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是

A．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．產(chǎn)物中的SO2—4有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：C略9.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I—均為0.4mol參考答案：D略10.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]過量KOH溶液

C．試液

沉淀

D．試液

濾液

A．試液

H2S

過量KOH溶液

濾液

過濾

過濾

濾液

過濾

CO2

沉淀

B．試液

H2S

濾液

過濾

過濾

沉淀

過濾

適量鹽酸

過量NH3·H2O

沉淀

濾液

參考答案：B略11.現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A

操作和現(xiàn)象：向裝有Fe(NO3)3溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體

，結(jié)論：分解成了B

操作和現(xiàn)象：向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。結(jié)論：淀粉沒有水解成葡萄糖C

操作和現(xiàn)象：向無水乙醇中加入濃，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，紅色褪去。結(jié)論：使溶液褪色的氣體是乙烯D

操作和現(xiàn)象：向飽和中通入足量CO2溶液變渾濁

結(jié)論：析出了參考答案：A略12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋B、用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NOD、過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫【答案解析】C解析：A、質(zhì)量、電荷不守恒，錯(cuò)誤；用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液相當(dāng)是銅的精煉，B錯(cuò)誤；C正確；過量的CO2通入NaAlO2溶液中，反應(yīng)為：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】離子方程式的書寫要符合反應(yīng)實(shí)際（B、D不符合反應(yīng)實(shí)際）、電荷和質(zhì)量要守恒。13.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是（）A．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均增加B．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連C．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br―的還原性強(qiáng)于Cl―D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01molH2SO4

參考答案：答案：AC14.欲用下表中乙欄所給的試劑,來檢驗(yàn)（在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取……等操作）溶液中的離子X，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可進(jìn)行的是

試劑乙離子X離子YAHNO3、Ba(NO3)2SO42－SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CAgNO3Cl－I－DNH4SCN，氯水Fe3+Fe2+參考答案：D15.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時(shí)溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時(shí)，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；D、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：理清反應(yīng)的整個(gè)過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計(jì)出圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(固定裝置略去)(1)實(shí)驗(yàn)前，活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

。理由是______________

。(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。參考答案：(1)檢查裝置氣密性。(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。(3)丙；耗酸量最少，無污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。本題以綠色化學(xué)為載體，考查了思維的全面性和優(yōu)選能力。三種方案如下：甲：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O。三種方案相比：丙方案消耗酸最少，沒有污染性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了環(huán)保節(jié)能的原則。(4)中的設(shè)計(jì)原理為：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①；Cl2+2Br－===Br2+2Cl－②。利用①中產(chǎn)生的Cl2，繼續(xù)反應(yīng)②，具體操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃HCl，c中產(chǎn)生的黃綠色氣體進(jìn)入d，產(chǎn)生單質(zhì)Br2溶液變黃棕色，但沒有尾氣處理裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)有10mLNaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

、

。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

。(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

。(4)amL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為

(用含a的數(shù)學(xué)式表示)。參考答案：(10分)⑴CO32-+H+==HCO3-(1分)；HCO3-+H+==CO2↑+H2O(1分)⑵1∶1(2分)

⑶0.75mol/L(2分)；112ml(或0.112L)(2分)⑷0．063ag(2分)略18.兩種有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化。已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；

②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問題：（1）．寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；D的含氧官能團(tuán)有（寫名稱）

。（2）．反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

；反應(yīng)⑥的條件是

。（3）．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。（4）．寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）．下列關(guān)于A~I的說法中錯(cuò)誤的是

（選填編號(hào)）。a．A與B、E與I均互為同分異構(gòu)體

b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH（6）．D的同分異構(gòu)體有很多，同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有

種。①苯環(huán)上的一鹵代物有2種

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案：（1）．CH2＝CHCH2COOH

；羥基和羧基。（2）．消去；Cu、加熱。（3）．nHOCH2CH2CH2COOH+nH2O（4）．+3NaOH→HOCH2CH2CH2COONa++2H2O（5）．a(chǎn)、c

6．3

略19.【化學(xué)選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．請(qǐng)回答下列問題：（用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答）（1）F的價(jià)電子排布式為

，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）BD32﹣中B原子的雜化方式為

，該離子的空間構(gòu)型為

（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式

，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因

．（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為

，假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為cm．參考答案：（1）3d54s1；N＞O＞C；（2）sp2雜化；平面正三角形；（3）NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大；（4）FeS；×．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H（氫）；根據(jù)“B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同”推知B為C（碳）；根據(jù)“D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍”推知D為O（氧）；根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N（氮）；根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S（硫）；第四周期中Cr元素的未成對(duì)電子高達(dá)6個(gè)最多，故F為Cr（鉻）；根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe（鐵）．（1）Cr的價(jià)電子排布式是保證3d能級(jí)和4s能級(jí)都處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定；第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、Ⅴ族反常；（2）計(jì)算CO32﹣中碳原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定碳原子雜化方式、微粒的空間構(gòu)型；（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價(jià)鍵；HCN分子中存在兩條σ鍵和2條π鍵；NH3通過氫鍵形成“締合”分子；（4）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Fe、S原子數(shù)目，約成最簡(jiǎn)整數(shù)比既得化