2022年山東省淄博市濰坊尚文中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年山東省淄博市濰坊尚文中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18.Og重水（D2O)所含的電子數(shù)為10NAB若5.6LCO與N2含有n個分子，則NA—定為4n.C在反應中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,陰極上銅離子不一定得到2NA個電子參考答案：略2.下列說法正確的是()A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．SO2具有強氧化性，可用于漂白C．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體D．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(l)H2O(g)的ΔH=—40.69kJ·mol-1參考答案：C略3.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是（

）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D．銀制獎牌久置后表面變暗參考答案：答案：D4.下列說法中正確的是A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g·mol-1參考答案：C5.2011年7月19日，美國能源部西北太平洋國家實驗室的科學家和來自中國武漢大學訪問學者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價的鈉離子同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如下。關(guān)于該電池說法中正確的是：A．放電時A極作正極

B．放電時Na+向負極移動C．充電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．充電時陽極反應為：Li-e一=Li+參考答案：D略6.分離苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是A.分液

B.升華

C.蒸餾

D.過濾參考答案：C略7.下列實驗方法合理的是（）A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

參考答案：答案：A解析：三種物質(zhì)和水混合后，己烷在水的上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不分層，所以可以用水鑒別三者，故A項正確；油脂皂化后應用鹽析的方法，是高級脂肪酸鈉和甘油分離，所以B錯；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反應，均可產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C項錯誤；為了使反應充分進行，應使一方過量，而不是使二者物質(zhì)的量相等，所以D錯。8.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D9.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(

)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D電解MgCl2溶液，在陰極生成H2，若要得到金屬鎂，要電解熔融的MgCl2。10.W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應生成單質(zhì)W2。下列說法正確的是A.單質(zhì)熔點：Z>YB.W與X形成的化合物中只含有極性鍵C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X參考答案：CW、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W的簡單離子W-能與水反應生成單質(zhì)W2，則W應該是H，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，即X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)分別為3、4或6、8，結(jié)合X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，推出X為O、Y為Si、Z為S。因S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點：Z(S)<Y(Si)，A項錯誤；W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項錯誤；S的非金屬強于Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C項正確；非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z(H2S)<X(H2O)，D項錯誤。11.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

（

）A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．負極反應為：xMg－2xe－＝xMg2＋參考答案：C12.下列有關(guān)說法正確的是A.放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g參考答案：B略13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

（

）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H+＋3NO3-=Ag+＋NO↑＋H2O參考答案：C略14.反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．E2表示反應X→C的活化能B．X是反應A十B→C的催化劑C．反應A十B→C的△H<0D．加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變參考答案：C試題分析：A、E

2

表示反應X→C中活化分子變成生成物時放出的能量，不是活化能，A錯誤；B、X是反應A＋B→C的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C、A和B的總能量高于C的能量，因此反應A＋B→C的△H＜0，C正確；D、催化劑只能改變活化能，不能改變焓變，D錯誤。答案選C。15.Se是人體必需的微量元素。下列關(guān)于和的說法，正確的是

A．二者互為同素異形體

B．二者屬于同一種元素

C．和的性質(zhì)相同

D．和分別含有44和46個質(zhì)子參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖15所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選?。篴.NH4HCO3

b.NH4Cl

c.Ca(OH)2

d.NaOH檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

（填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

（填名稱）。（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：

。（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是

。

a.增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率

b.工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉(zhuǎn)化率

c.該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4:5

d.使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率（4）請在圖16坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol·L－1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是

mol，甲在標準狀況下是

L（忽略氣體溶解）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：（1）下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OSO3第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學式為

。（2）下列2個反應，按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每消耗lmolNa2O2生成

gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是

（填代號）A．NaOH

B．AgNO3

C．HCl

D．Na2SO4（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4=

K2SO4+

CO2↑+

Cr2(SO4)3+

H2O①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號） ．A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性②若反應中電子轉(zhuǎn)移了0．8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）501312反應后質(zhì)量（g）X26330

該變化的基本反應類型是

反應，Q物質(zhì)的作用為

。參考答案：（1）Na2CO3；Al2O3；（2）①16；②D；（3）3；2；8；2；3；2；8；①C；②4．48；（4）分解；催化劑。試題分析：（1）第一組中碳酸鈉屬于鹽，第二組中物質(zhì)的分類完全正確，第三組中氧化鋁屬于兩性氧化物，故答案為：Na2CO3；Al2O3；（2）①根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每消耗lmolNa2O2生成0．5molO2，質(zhì)量為16g；故答案為：16；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入Na2SO4溶液，故答案為：D；（3）根據(jù)化合價升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，故答案為：3；2；8；2；3；2；8；①H2SO4在上述反應中化合價沒有變化，只起到酸的作用，故選C；②上述反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，若反應中轉(zhuǎn)移電子0．8mol，則產(chǎn)生的氣體為0．2mol，在標準狀況下的體積為4．48L，故答案為：4．48；（4）N、P兩種物質(zhì)的質(zhì)量均增加，M的質(zhì)量須減小，該變化的基本反應類型是分解反應，Q的質(zhì)量不變，說明Q是催化劑，故答案為：分解；催化劑。18.（5分）KClO3和HCl反應，在某一條件下產(chǎn)物中含有Cl2和ClO2摩爾比為1比4，請寫出一個配平的化學方程式。參考答案：11KCl3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O略19.（15分）硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式

。（2）反應Ⅲ中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)

；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計燃料電池，請寫出此電池的負極反應

。（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學試劑有

。（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是

。（5）(NH4)2SO3溶液可用于