2022-2023學年遼寧省鞍山市新元高級中學高二化學知識點試題含解析

2022-2023學年遼寧省鞍山市新元高級中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列晶體屬于原子晶體的是

A.氯化鈉

B.干冰

C.氧化鋁

D.二氧化硅參考答案：D2.2003年諾貝爾化學獎授予兩位美國科學家，其中一位是阿格雷（PeteAgre），表彰他最先發(fā)現(xiàn)并表征了細胞膜上的水通道蛋白質(zhì)，并把這種蛋白質(zhì)暫命名為：CHIP28，下列關于CHIP28的說法中正確的是（

）A．這種蛋白質(zhì)為人工合成的高分子化合物B．這種蛋白質(zhì)遇到HgCl2的濃溶液將發(fā)生鹽析C．這種蛋白質(zhì)能完全水解生成單糖分子D．這種蛋白質(zhì)分子中存在“—CONH—”的結構參考答案：D略3.常溫下0.1mol/L碳酸溶液中，下列離子關系式正確的是A．c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1=c（HCO3-）+2c（CO32-）C．c（OH-）=c（H+）-c（HCO3-）-2c（CO32-）

D．c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）參考答案：C略4.通過實驗方法測得H2＋Cl2=2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：v=k·c(H2)m·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。c(H2)/mol·L-11.02.02.0c(Cl2)/mol·L-11.01.04.0v/mol·L-1·s-11.0k2.0k4.0k由此可推得，m、n值正確的是A．m=1，n=1

B．m=1/2，n=1/2

C．m=1/2，n=1

D．m=1，n=1/2參考答案：D略5.下列說法不正確的有（

）

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯為同系物

④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：B6.下列生活中的現(xiàn)象，不涉及化學變化的是（

）A．用糯米釀酒

B．用干冰進行人工降雨C．用過氧乙酸殺菌消毒

D．綠色植物的光合作用參考答案：B略7.兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當甲池的陰極上析出1．6gCu時，乙池的陰極上析出0．45g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（

）

A．Mg（NO3）2

B．Al（NO3）3

C．NH4NO3

D．Cu（NO3）2參考答案：D略8.下列說法正確的是A．苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種C．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略9.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．常壓下Z的單質(zhì)沸點最高B．電負性W小于YC．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．R的單質(zhì)在固態(tài)時屬于原子晶體參考答案：B10.以MnO2為原料發(fā)生反應制得的MnCl2溶液，當中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代C．MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個過程中涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D試題分析：A．通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉化，故A錯誤；B．可用Na2S替代MnS，因為引入S2-和Na+雜質(zhì)，同時也能生成MnS沉淀，故B錯誤；C．沉淀轉化的離子方程式為：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故D錯誤；D．整個反應過程中MnO2和濃鹽酸的反應是氧化還原反應，沉淀轉化是復分解反應，故D正確，答案為D。【名師點晴】準確理解溶解平衡的應用是解題關鍵；沉淀能夠轉化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉化，據(jù)此解答。11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒B.室溫時NA個NO2分子處于標況時氣體的體積將小于22.4LC.6.9gK2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3—和CO32—的總數(shù)為0.5NAD.1molCl2通入足量的水中，充分反應后轉移電子數(shù)為NA參考答案：B略12.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A．B＜C＜A

B．A＜B＜CC．C＜B＜A

D．B＞C＞A參考答案：B13.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．υ(D)=0.5mol/(L·s)

B．υ(C)=0.8mol/(L·s)C．υ(B)=0.9mol/(L·s) D．υ(A)=0.3mol/(L·s)參考答案：B 14.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（）A．Na

K

Rb

B．N

P

AsC．Si

P

Cl

D．O

S

Cl參考答案：C解：A．NaKRb金屬性依次增強，則電負性：Na＞K＞Rb，故A錯誤；B．非金屬性：N＞P＞As，電負性：N＞P＞As，故B錯誤；C．非金屬性：Si＜P＜Cl，電負性：Si＜P＜Cl，故C正確；D．非金屬性：O＞Cl＞S，電負性：O＞Cl＞S，故D錯誤．故選C．15.下列粒子屬于等電子體的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中，儀器a的名稱叫______________，該儀器中盛有的試劑為____________。（2）裝置B的作用是_____________，當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值__________7(填“＞”“＜”或“＝”)（3）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開_________色，反應的離子方程式為___________________________________________________________。（4）當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_______，

。（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前，使Cl2通過裝有_________的洗氣瓶。（6）裝置E的作用是____________________________，該反應的離子方程式為______________________________________________________。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸（2）除去氯氣中的氯化氫，＜（3）藍，Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）能褪色；氯氣中含有水份，氯氣與水反應產(chǎn)生HClO

（5）濃硫酸

（6）除去尾氣中的Cl2，

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生用0.2000mol?L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

．（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol/L．滴定次數(shù)-待測體積（mL）-標準燒堿體積（mL）--滴定前讀數(shù)-滴定后讀數(shù)第一次-20.00-0.40-20.40第二次-20.00-2.00-24.10第三次-20.00-4.00-24.00參考答案：（1）①；偏大；（2）無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）22.60；（4）0.2000．考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結果影響；（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據(jù)滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結構可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎知識考查，要求學生掌握中和滴定的方法．18.（1）有一種金屬結構單元是一個“面心立方體”（注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子），該單元平均是由個金屬原子組成的．（2）如果有一種立方晶胞中每個頂點、面心、邊心、體心都各有一個金屬原子，則此晶胞有個金屬原子．參考答案：（1）4；（2）8．考點：晶胞的計算．分析：在晶胞中，頂點上每個金屬原子被8個晶胞共用，每個面上的金屬原子被兩個晶胞共用，邊心上的原子被四個晶胞共用，體心上的原子被一個晶胞占有，利用均攤法確定晶胞中金屬原子個數(shù)．解答：解：在晶胞中，頂點上每個金屬原子被8個晶胞共用，每個面上的金屬原子被兩個晶胞共用，邊心上的原子被四個晶胞共用，體心上的原子被一個晶胞占有，（1）該晶胞中金屬原子個數(shù)=8×+6×=4，所以該晶胞中金屬原子個數(shù)為4，故答案為：4；（2）該晶胞中金屬原子個數(shù)=8×+6×+12×+1=8，所以該晶胞中金屬原子個數(shù)是8，故答案為：8．點評：本題考查晶胞計算，側重考查學生空間想象能力、計算能力，明確每個原子被幾個晶胞共用是解本題關鍵，利用均攤法分析解答，題目難度不大．19.[化學——有機化學基礎]透明聚酯