遼寧省錦州市師范學院附屬中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

遼寧省錦州市師范學院附屬中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列哪一個實驗，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀(

)A.將少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中B.將過量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C.將過量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中D.將少量的Mg投入到NaOH溶液中參考答案：AA.將少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Ca(HCO3)2反應生成碳酸鈣沉淀，一定產(chǎn)生氣體和白色沉淀，故A選；B．將過量的Na2O2投入到FeSO4溶液中，因為過氧化鈉具有強氧化性，所以反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故B不選；C．將過量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時Al(OH)3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故C不選；D.將少量的Mg投入到NaOH溶液中不發(fā)生反應，沒有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選A。2.已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1參考答案：C設物質(zhì)的量是濃度為c

1

mol/L

的密度為ρ

1，物質(zhì)的量是濃度為c

2mol/L

硫酸溶液的密度為ρ

2，則

c

1=，c

2=

，==。因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ

1＜ρ

2，

則c

2＞2c

1。

故選C。

3.不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：①Ba(OH)2②HNO3

③Na2SO4

④CuCl2四種溶液，鑒別出的先后順序是()A．③②④①

B．④②③①

C．④①③②

D．②③①④參考答案：C略4.一定條件下，對于反應N2+3H2

2NH3來說，下列反應速率中最快的是（

）A．V(H2)=0.6mol／(L·min)

B．V(NH3)=0.5mol／(L·min)C．V(H2)=0.01mol/(L·s)

D．V(N2)=0.3mol／(L·min)參考答案：D略5.金屬元素(前18號)甲-戊在元素周期表中的相應位置如右圖所示，判斷正確的是（

）A、原子半徑：丙<丁<戊

甲乙

丙丁戊B、金屬性：甲>丙C、氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D、最外層電子數(shù)：甲>乙

參考答案：C略6.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ?mol－1已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的熱量，則△H1是()A．－574kJ?mol－1

B．－691.2kJ?mol－1

C．－867kJ?mol－1

D．－925.6kJ?mol－1參考答案：B7.關(guān)于核素S的敘述正確的是A．核電荷數(shù)為34

B．中子數(shù)為16

C．核外電子數(shù)為18

D．原子序數(shù)為16參考答案：D略8.等物質(zhì)的量的金屬A.B.C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中，該金屬元素的化合價為A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C9.下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是

（

）

A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：A略11.如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（

）A.Cl2

B.O2

C.H2

D.HCl

參考答案：A略12.科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L

K2SO4溶液的正確說法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L參考答案：A略14.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不需要加氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)的是A．Na→Na2O2

B．Fe→Fe3O4

C．Al2O3→Al(OH)3

D．SiO2→Si參考答案：C15.以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.b電極為負極B.反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C.a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負極，正確；B項，反應過程中，Cl-向負極移動，向b電極移動，錯誤；C項，a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項，正確；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某活動小組進行實驗室制取硝基苯和溴苯的實驗，

(1)寫出制取硝基苯的化學方程式______________________

寫出制取溴苯的化學方程式______________________

(2)兩個實驗中除苯外，還需選用哪些藥品_______________（可以多選）

A溴水

B液溴

C濃硝酸

D稀硝酸

E濃硫酸

F稀硫酸

GFe粉

H氯化鐵

(3)用如圖所示裝置制取硝基苯時，長玻璃導管的作用是_________。

(4)純凈的溴苯是無色，密度比水大，不溶于水的液體，因溶有溴而呈褐色，可加入_____________溶液洗滌除去其中的溴，寫出該溶液除去溴的反應的化學方程式________________________________。Ks5u參考答案：(1)

Ks5u

(2)BCEG(3)冷凝回流(4)NaOH

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.濁液中分散質(zhì)粒子的直徑______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑______（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于______之間。這個尺寸與現(xiàn)代材料科學中______的直徑大致相當，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實意義。布朗運動______（“是”或“不是”）膠體的特有性質(zhì)。參考答案：＞＜1nm～100nm納米粒子不是18.有研究人員設計了如下利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲的過程.回答下列問題：（1）反應I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為__________能轉(zhuǎn)化為_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標號）。A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負價C.硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低（4）配平反應Ⅱ的化學方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應中氧化劑是_______________。（5）通過反應Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能，化學上將實現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_____________。參考答案：(1)熱

化學

(2)三

VIA

(3)B

(4)3

2

2

1

SO2

(5)化學電池【詳解】（1）由圖示轉(zhuǎn)化可知，反應I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學能；（2）硫原子的原子核外有三個電子層，因此硫元素位于元素周期表的第三周期；其最外層電子數(shù)為6，因此位于周期表的第VIA族；（3）A.由酸性比較非金屬性強弱時，應用最高價氧化物對應水化物的酸性去比較，S的最高價氧化物對應水化物應為H2SO4，不能用H2SO3，A錯誤；B.CS2中S顯負價，說明S得電子能力比C強，因此說明硫的非金屬性比C強，B正確；C.無法通過單質(zhì)的硬度來比較非金屬性強弱，C錯誤；答案選B；（4）在該反應中，SO2的S由+4價升高到+6價，由+4價降低到0價，根據(jù)化合價升降守恒（得失電子守恒）和原子守恒配平方程式，配平后的系數(shù)為3、2、2、1，該反應中SO2得電子發(fā)生還原反應，因此其為氧化劑；（5）不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能，化學上將實現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為化學電池。

19.根據(jù)流程完成以下問題：已知：A能與新制氫氧化銅在加熱條件產(chǎn)生磚紅色沉淀，C可以用于水果的催熟劑，E具有酸性。（1）寫出下列物質(zhì)中官能團的名稱：C

E

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C

D

（3）寫出下列反應過程的化學反應方程式：淀粉→A：

C→B：