貴州省貴陽市遠(yuǎn)洋中學(xué) 高一化學(xué)模擬試題含解析

貴州省貴陽市遠(yuǎn)洋中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是

(

)A.B.C.D.《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物

參考答案：BA.

麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志

；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。2.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mL

H2O B．0.8mol

H2SO4C．54gAl D．1gCaCO3參考答案：D【考點】摩爾質(zhì)量．【分析】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．【解答】解：水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是碳酸鈣，故選D．3.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預(yù)測中錯誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵參考答案：C4.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．硫酸銅溶液參考答案：B略5.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C6.微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)：6O2＋24H＋＋24e－12H2O負(fù)極反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋則有關(guān)該電池的下列說法正確的是()A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件B．作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被還原C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O參考答案：D略7.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量，濃度）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.Na2CO3和H2SO4參考答案：C8.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A.(A－N＋m)mol B.(A－N)molC.(A－N＋m)mol D.(A－N+2m)mol參考答案：D【詳解】2HmX分子含N個中子，則同位素X含中子數(shù)為（N—m），由同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A可知，質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），則每個2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A-N+2m），ag2HmX的物質(zhì)的量為mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×（A-N+2m）=（A-N+2m）mol，因中性分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（A-N+2m）mol，故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，注意掌握原子構(gòu)成，明確組成原子的微粒之間的關(guān)系，以及相關(guān)物理量的計算公式的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。9.在元素周期表中前18號元素中，其原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2k倍的（k為正整數(shù)）共有A．2種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B10.由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A．乙酸

B．苯

C．甲烷

D．乙烯參考答案：D考點：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：能和溴水反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有還原性或含有碳碳雙鍵或含有酚羥基，據(jù)此分析解答．解答：解：A、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反應(yīng)，故A錯誤；B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反應(yīng)，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故B錯誤；C、甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定不和溴水反應(yīng)，故C錯誤；D、乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑，能和溴水反應(yīng)加成反應(yīng)而使溴水褪色，故D正確；故選D．點評：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，明確有機(jī)物含有的官能團(tuán)是解本題的關(guān)鍵．11.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):N2+3H22NH3，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2V(N2)正＝V(NH3)逆⑦單位時間內(nèi)3molH—H斷鍵反應(yīng)同時2molN—H也斷鍵反應(yīng)A．①、②、③、⑤、⑥

B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦

D．②、③、④、⑥、⑦參考答案：B略12.在一定溫度下向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)＋N(g)E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol·L－1。下列說法不正確的是

A．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1B．4min時，用Ｅ表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變D．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％參考答案：A略13.下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)都具有密度大、硬度大的特點

B.按原子序數(shù)增加熔沸點依次升高

C.按原子序數(shù)增加其最高氧化物的水化物堿性增強(qiáng)

D.堿金屬單質(zhì)都可以在空氣中燃燒產(chǎn)生過氧化物參考答案：C略14.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略15.已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測得CH4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如右圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是（

）A．△H3=+206.1kJ/molB．反應(yīng)③進(jìn)行到10min時，改變的外界條件可能是升高溫度C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0~5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJD．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有；圖I實驗過程中使用冷凝管時應(yīng)從處進(jìn)水（均填序號）．（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

；將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為：

．現(xiàn)需配制500ml0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．參考答案：（1）蒸餾燒瓶，錐形瓶，容量瓶；（2）④；g；（3）酒精燈；蒸餾；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶

【考點】實驗室制取蒸餾水；直接加熱的儀器及使用方法．【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷；（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；冷凝管是下管進(jìn)水上管出水，冷凝效果好；（3）四氯化碳和酒精的沸點不同用蒸餾分離；移液時要用玻璃棒，配制溶液時需選擇一定的規(guī)格的容量瓶．【解答】解：（1）帶有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶，承接蒸餾產(chǎn)品的是錐形瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，錐形瓶，容量瓶；（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水；冷凝管是下管進(jìn)水上管出水，這樣冷卻充分，冷凝效果好，故答案為：④；g；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，根據(jù)沸點不同分離，即用蒸餾的方法，蒸餾需要加熱，還需酒精燈；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，容量瓶只有一個刻度線，只能用來配制所標(biāo)容量規(guī)格的溶液，現(xiàn)需配制500mL只能選用500ml容量瓶，故答案為：酒精燈；蒸餾；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。（2）如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：請根據(jù)裝置圖回答下列問題：①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水選擇裝置_________；從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱是____________，冷凝水流動的方向是_____________。參考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)①D

A

B

②冷凝管

從下口進(jìn)，上口出【分析】（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾；從碘水中提取碘采用萃取分液；②裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水流動的方向是下進(jìn)上出。【詳解】（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式，因此用D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾，因此用A裝置；從碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B裝置；答案：D

A

B②裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水流動的方向是下進(jìn)上出，逆流原理有利于充分帶走蒸氣熱量，使其冷凝為液體。答案：冷凝管

從下口進(jìn)，上口出

18.在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)）懸浮于溶液中，如下圖所示。

（1）向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同（均大于1g·cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反應(yīng)完全，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：①_______________；②_______________。燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（2）若向燒杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是鋅粒，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：①___________；②________。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。參考答案：

（1）①

有白色沉淀產(chǎn)生

；②

小球下沉

。

Ba2++2HO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2）①

有氣體生成

，②

小球上浮

。