河南省平頂山市第三十五中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省平頂山市第三十五中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：⑴若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從

增加到

.⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

參考答案：（4分）

⑴10－14、10－12(2分)

⑵2：9(2分)略2.以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素全面、正確的是

A．元素的化學(xué)性質(zhì)：元素原子的最外層電子數(shù)

B．KNO3的溶解度：溫度

C．分子間作用力：相對(duì)分子質(zhì)量

D．氣體摩爾體積：溫度，密度參考答案：B3.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略5.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣體C．物質(zhì)A一定為非氣體，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)參考答案：C略6.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性C．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：C8.合成氨反應(yīng)（

2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問(wèn)題：（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（△H用圖給字母表示）

。（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測(cè)得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、氮?dú)?、氨氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為

。（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過(guò)濾后即可得到（NH4）2SO4。該過(guò)程的化學(xué)方程式為

，由此可知Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（9分）（1）

（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）略9.將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說(shuō)法合理的是（）

氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ANH3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液BNO2水充滿無(wú)色溶液CSO2滴有品紅的水溶液無(wú)明顯現(xiàn)象DC2H4酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：A考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)．

專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．氨氣極易溶于水，1體積水中可溶解700體積氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；C．二氧化硫具有漂白性；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化．解答：解：A．氨氣極易溶于水，與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶于顯堿性，遇到酚酞變紅，故A正確；B．二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是難溶于水的無(wú)色氣體，所以試管內(nèi)液面上升三分之二，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性質(zhì)，題目難度不大，B項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，因?yàn)樯傻腘O不溶于水，所以試管不可能全充滿液體．

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數(shù)為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，若有l(wèi)molO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略11.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒來(lái)解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），則2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意pH=7及電荷守恒的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．12.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略13.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略14.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略15.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)

參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ·mol-1；參考答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；

②金屬鈣與水反應(yīng)也有類(lèi)似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序?yàn)椋篿→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉，所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗(yàn)其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序?yàn)锽ADC；（3）氫化鈣中H顯－1價(jià)，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因?yàn)榻饘兮}與水反應(yīng)也會(huì)生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學(xué)的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產(chǎn)物有水，所以可以利于無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)其燃燒產(chǎn)物。（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且0.1molA能與足量Ag(NH3)2OH完全反應(yīng)可得到43.2g單質(zhì)Ag；②B為含有一個(gè)五元環(huán)的酯；③CH3—CH===CH—R溴代試劑(NBS△CH2BrCHCHR請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C中所含官能團(tuán)的名稱是。(2)B、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為、。(3)F的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)E不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有(填序號(hào)，多選、漏選或錯(cuò)選均不得分)。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③銀鏡反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)

⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)⑨皂化反應(yīng)⑩酯化反應(yīng)(5)寫(xiě)出E→F的反應(yīng)方程式(只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：

。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：①分子中只含有一個(gè)甲基(—CH3)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1molM與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體；④除官能團(tuán)上的氫原子外，還有兩種不同類(lèi)型的氫原子。請(qǐng)任意寫(xiě)出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。參考答案：[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](1)碳碳雙鍵、羧基(2)B：H：略18.[化學(xué)選修結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)；D和E同主族且位置相鄰。（1）上述元素中，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；E的核外電子排布式為

；（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的

和

表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化、分子構(gòu)型為四面體的是

（填寫(xiě)分子的化學(xué)式）；在③的分子中有

個(gè)σ鍵和

個(gè)π鍵。ks5u（3）C的氫化物水溶液與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成配位數(shù)為2的配合物，其化學(xué)式為

，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：

。（4）下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表B的的最高價(jià)氧化物是

參考答案：（13分）

（1）

………（2分）

1s22s22p63s23p63d104s24p4……（2分）（2）CH4；5；1

…………（各1分）（3）

[Ag(NH3)2]OH；（2分）中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合（1分），內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合（1分）（4）B

………（2分）略19.Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過(guò)程如下：①電鍍廢渣先用過(guò)量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+Zn2+；③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾除去鐵和鉻；④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；⑤…（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：

（2）步驟③中在Fe2+氧化階段，需要控制溫度不超過(guò)40℃，其目的是

；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，下列說(shuō)法正確的是

（填字母）．a(chǎn)．FeOOH中鐵為+2價(jià)b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29

mol?L﹣1c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O（4）無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl．寫(xiě)出NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的反應(yīng)方程式

，NiCl2?6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是

．參考答案：（1）S2﹣+2H+=H2S↑；（2）減少過(guò)氧化氫的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）C；（4）NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無(wú)水NiCl2，當(dāng)NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）原溶液酸化后含有氫離子，步驟2中加入硫化鈉后有臭雞蛋氣味的氣體生成，氣體為H2S；（2）保持溫度40℃，在氧化亞鐵離子的同時(shí)防止雙氧水分解．雙氧水氧化亞鐵離子；（3）A、依據(jù)化合物鹽酸化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；B、pH=4時(shí)，氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，依據(jù)Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，計(jì)算得到Fe3+的濃度；C、用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的為鐵離子，本身被還原為氯化鈉，結(jié)合原子守恒和電荷守恒分析；（4）亞硫酰氯與水能反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，故可以抑制Ni2+水解，亞硫酰氯與水能反應(yīng)生成的氯化氫也能抑