江西省景德鎮(zhèn)市樂平私立洎陽中學高三化學下學期期末試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平私立洎陽中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強光照射就失去電子從而接通電路的材料。制造這種材料的物質(zhì)屬于（）A．ⅦA族元素

B．聚乙烯

C．ⅠA族元素

D．二氧化硅參考答案：答案：C2.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-參考答案：D略3.右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖，在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0參考答案：答案：B4.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略5.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿參考答案：D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），則可設X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應陰離子的還原性越弱，學生要識記并理解。6.鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是（）A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：A考點：鹵素原子結(jié)構及其性質(zhì)的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B．原子半徑越大，原子間的鍵長就越長；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強；D．鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱．解答：解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B．原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大，故B錯誤；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強，故C錯誤；D．氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應，氫氣和溴在加熱條件下反應，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應，且反應較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，此考點還經(jīng)?？疾樵影霃?、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運用基礎知識解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)．7.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是

參考答案：A略8.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（

）

A．Y與Z的化合物溶在熱水中能產(chǎn)生有臭味的氣體

B．Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物不能互相反應

C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

D．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應可生成兩種化合物參考答案：AC略9.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，則下列敘述正確的是

（

）A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略10.．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A．圖1裝置制取少量乙酸乙酯

B．圖2裝置制取并吸收HClC．圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D．圖4裝置模擬鐵的腐蝕參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中滴人過量濃氨水：

B．鋁和氫氧化鈉溶液反應：

C．石灰乳中加入鹽酸：

D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：參考答案：C略12.下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題解析：

A、NaOH溶液不僅能夠除去HCl氣體，還能夠吸收CO2氣體，故A不能達到實驗目的；

B、NH3極易溶于水，可以用水來吸收尾氣，因為NH3不溶于CCl4，可以用CCl4來防止倒吸，故B能達到實驗目的；

C、灼燒固體海帶，應使用坩堝，故C不能達到實驗目的；

D、乙醇和水利用蒸餾裝置分離時，應有溫度計，故D不能達到實驗目的。13.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是

（

）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略14.通過復習總結(jié)，你認為下列對化學知識概括合理的是A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D15.若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．B．C．D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：參考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）②75％乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)＜

電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應

酸堿中和滴定(4)e

d（1）①選擇試劑時一定要注意先除去SO42-，則過量的Ba2+可在下一步除Ca2+時用CO32-一并除去，但鋇鹽應使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在順序上不受影響，所以滴加順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以變動）。②少量的KCl一般可用少量蒸餾水洗去，但提供的試劑中只有75%乙醇最接近于水，不留雜質(zhì)。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分與電解產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應，所以收集到的Cl2較少。（4）選擇裝置要從制備、除雜、收集三個方面綜合考慮。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學―選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_______，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構如圖(a)，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負離子(C5H5―）結(jié)構如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。(5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構成，其晶胞結(jié)構如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標號）。A離子鍵

Bσ鍵

Cπ鍵

D氫鍵

E金屬鍵(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個Na+。參考答案：(1)

光譜儀

(2)<

鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個電子，相對較難；鈷失去3d6上的一個電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對容易

(3)分子

(4)sp2、sp3

(5)DE

(6)Cu

4【分析】(1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2；光譜儀可以攝取原子光譜；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時能量低，相對穩(wěn)定；(3)根據(jù)熔沸點判斷晶體類型；(4)有機物中單鍵碳原子的雜化方式是sp3、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；(5)根據(jù)晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構成分析；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構圖(c)分析Ni2+的堆積方式；先根據(jù)均攤原則計算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的數(shù)目，再利用電荷守恒計算出晶胞中的Na+數(shù)目?！驹斀狻?1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2，軌道表示式為；可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時能量低，相對穩(wěn)定；I4(Co)是失去3d6上的一個電子，相對容易，I4(Fe)失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個電子，相對較難，所以I4(Co)<I4(Fe)；(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，所以屬于分子晶體。(4)既有單鍵碳又有雙鍵碳，所以碳原子的雜化方式是sp2、sp3；每個茂環(huán)形成大π鍵的原子數(shù)為5，每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷，因此每個環(huán)含有6個π電子，大π鍵可以表示為；(5)該晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―離子構成，所以一定有離子鍵，CN―中含有σ鍵、π鍵，故該物質(zhì)中不存在金屬鍵、氫鍵，選DE；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構圖(c)，晶胞的面心、頂點各有1個Ni2+，所以Ni2+的堆積方式是面心立方最密堆積，與Cu相同；據(jù)均攤原則，晶胞中Ni2+數(shù)是、Fe3+數(shù)是、CN―數(shù)目是，根據(jù)電荷守恒，晶胞中的Na+數(shù)目=24-4×2-4×3=4，所以單個晶胞的配位空隙中共容納4個Na+。【點睛】會根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)，立方體頂點的原子被1個晶胞占用、楞上的原子被1個晶胞占用、面心上的原子被1個晶胞占用、體心的原子被1個晶胞完全占用，晶體中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。18.從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl?yMgCl2?zH2O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．②將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是

．（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH﹣）≥

（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．參考答案：（1）取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈；（2）8×10﹣4；（3）樣品的組成為KCl?MgCl2?6H2O．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；離子方程式的有關計算；鎂、鋁的重要化合物．.專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）白色沉淀為氫氧化鎂，表面會沾有氯化鉀溶液，檢驗是否洗滌干凈的方法是設計實驗驗證洗滌液中是否含有氯離子；（2）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計算得到；（3）依據(jù)題給條件，結(jié)合元素守恒和質(zhì)量守恒計算氯化鎂、氯化鉀、水的物質(zhì)的量得到．解答：解：（1）白色沉淀為氫氧化鎂，表面會沾有氯化鉀溶液，檢驗是否洗滌干凈的方法是設計實驗驗證洗滌液中是否含有氯離子，實驗設計為取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈，故答案為：取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈；（2）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12，c（OH﹣）≥