2022-2023學年山西省呂梁市川口中學高一化學摸底試卷含解析

2022-2023學年山西省呂梁市川口中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（

）

A.元素的非金屬性：X＜Y＜Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強

C.X、Y、Z的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱

D.X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略2.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：R＜Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成非極性分子RO2

D.R和Q可形成共價化合物RO3參考答案：AB3.下列有關硅及其化合物的敘述中，不正確的是

（

）A．工業(yè)制玻璃和高爐練鐵時都發(fā)生的反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

B．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不易與氧氣、氯氣、硫酸等反應

C．硅在地殼中的含量僅次于氧，是應用廣泛的半導體材料

D．光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略4.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】A.乙醇是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，A錯誤；B.沒有活動性不同的兩個電極，B錯誤；C.有活動性不同的電極、電解質(zhì)溶液、負極與電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生氧化還原反應，C正確；D.兩個燒杯沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；故合理選項是C。5.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O參考答案：A略6.下列化學用語中，正確的是（

）

A.磷酸的化學式：H2PO4

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯化鈉的電子式：

D.甲烷的結(jié)構(gòu)式參考答案：D略7.海水經(jīng)過處理，過濾后仍含有可溶性的CaCl2、

MgCl2

、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾。正確的操作順序是（

）A.①②③⑤④

B.③②①⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：B試題分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選B?！久麕燑c晴】本題考查了粗鹽提純過程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提。粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。8.將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產(chǎn)生

D．無變化參考答案：BC9.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C10.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

C．K+、MnO4－、Na+、Cl－

D．Ag+、Na+、Cl－、OH－參考答案：A略11.元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D12.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個質(zhì)子參考答案：C略13.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2參考答案：D【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答?！驹斀狻緼．無非極性鍵的斷裂和形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D。8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是，x值為．參考答案：16

3考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；物質(zhì)的量的相關計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=7：12，利用N2相對分子質(zhì)量求出Rx相對分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關系求出x和R的相對原子質(zhì)量；解答：解：分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=7：12，而N2相對分子質(zhì)量為28，所以Rx相對分子質(zhì)量=28×=48，又因為兩者所含原子個數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量==16；故答案為：16；3；點評：本題主要考查了物質(zhì)的量的計算，注意粒子間的關系，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．15.碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經(jīng)開始實施“智力工程”，最經(jīng)濟可行的措施是（

）

A.食鹽加碘（鹽）B.面包加碘（鹽）C.大量食用海帶D.注射含碘藥劑參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：（1）實驗一的實驗目的是

，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

，加熱后試管中發(fā)生反應的化學方程式是：

。（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。結(jié)論1：

;結(jié)論2：

。參考答案：（1）比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（體現(xiàn)出比較含義的其它說法，合理就給分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合理答案也給分，如燒杯I中無明顯現(xiàn)象或燒杯I中導管口有少量氣泡冒出，燒杯II中澄清石灰水變渾濁）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2）在學生可能寫出的答案：①該反應放熱，②該反應有氧氣生成，③Na2O2與CO2能反應，④CO2密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個組合都可。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)①KNO3溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤AgCl固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠?qū)щ姷氖牵ㄌ钚蛱枺峦?；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．參考答案：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導電性．

分析：電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、氨氣、大部分有機物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．解答：解：①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NaCl溶液是電解質(zhì)氯化鈉的水溶液，它能夠?qū)щ?；②干冰（固態(tài)的二氧化碳）是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；③冰醋酸（純凈的醋酸）是酸，屬于電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，銅能導電；⑤AgCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑦酒精在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融的KNO3是鹽，屬于電解質(zhì)，存在自由的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ姡虎岚彼前睔獾乃芤?，是混合物，能導電；⑩鹽酸是氯化氫的水溶液能導電，是混合物；所以能夠?qū)щ姷氖洽佗堍啖幄?；屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．故答案為：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點即可解答，抓住化合物來分析是解答的關鍵，題目難度不大18.(16分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶（1）（6分）需量取濃硫酸的體積為

mL（請寫出計算過程）。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）用濃硫酸配制該稀硫酸時需要下列哪些步驟

（按操作順序填寫序號）①計算

②裝瓶

③用10mL量筒量取一定體積的濃硫酸

④洗滌

⑤移液

⑥稀釋

⑦定容

⑧搖勻（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻參考答案：略19.有X、Y、Z三種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素。X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，