湖北省黃岡市中港武穴外國語中學高一化學期末試卷含解析

湖北省黃岡市中港武穴外國語中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為

A．1：1

B．3：2

C．2：3

D．1：4參考答案：C略2.

某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在標況下產生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn參考答案：A3.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：寫出電解池電極反應，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結合定量關系計算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應：Mn++ne-=M，當陽極產生amol氣體時，陰極析出mg金屬，金屬的相對原子質量為M，依據(jù)電子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案選C。點睛：本題考查了電解原理的分析應用，題目難度不大。明確電極反應和電子守恒的計算是解題的關鍵。4.A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）A原子半徑：A<B

B原子序數(shù)：A>B

C原子最外層上電子數(shù)：B>A

DA的正價與B的負價的絕對值相等參考答案：B略5.等物質的量的下列有機物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是

(

)A、乙醛

B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇

D、甲酸甲酯(HCOOCH3)參考答案：C略6.下列物質的水溶液不具有漂白性的是A．Cl2

B.Ca(ClO)2

D.HClO

D.HCl參考答案：B略7.下列反應的離子方程式中不正確的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB.氧化鋁溶于稀鹽酸溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD.CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋OH-===CH3COO-+H2O參考答案：D【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則判斷離子方程式是否正確?！驹斀狻緼.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和水：2OH-＋CO2=CO32-＋H2O，故C正確；D.CH3COOH與NH3·H2O都屬于弱電解質，書寫離子方程式時不能寫成離子形式，應寫成：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D錯誤。故選D?！军c睛】書寫離子方程式時，弱酸、弱堿、氧化物、氣體、沉淀一般寫化學式。8.

參考答案：C9.下列溶液中含Cl-濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略10.在氧化還原反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當生成0.5molCl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（

）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:5參考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價升高，為還原劑，由反應可知1mol氧化劑與5mol還原劑（HCl）轉移電子守恒，氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物，氧化產物、還原產物均為氯氣，由原子守恒可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:1。故選A。11.下列對化學反應限度的敘述中，不正確的是(

)A.任何可逆反應都有一定的限度B.反應條件改變，化學反應限度可能改變C.化學反應達到平衡時，正、逆反應速率一定相等D.化學反應達到平衡時，所有物質微粒均不再變化參考答案：DA.可逆反應的特征是不能完全反應，存在一定的限度，故A正確；B.反應條件改變，可能改變化學反應速率，從而改變化學反應限度，故B正確；C.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應速率相等，故C正確；D.化學反應達到平衡時，物質的濃度不變，但物質的形狀等物理性質可能發(fā)生變化，故D錯誤；故選D。12.下列離子方程式，正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：CA．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C鹽酸與氫氧化鈉反應離子方程式為：H++OH-==H2O，故C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；13.下列說法中，正確的是

（）A．非金屬元素組成的單質中一定含有共價鍵B．離子化合物中一定不含有共價鍵C．非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價鍵D．一種化合物中只能含有一種化學鍵參考答案：C略14.下列對進行焰色反應的實驗操作注意事項的說明正確的是①鉀的火焰的顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先灼燒鉑絲到火焰無色時，再蘸被檢物質③每次實驗后要將鉑絲蘸鹽酸灼燒干凈④實驗時最好選擇本身顏色較強的火焰⑤沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替A．僅③不正確

B．僅④不正確

C．僅①④不正確

D．全部正確參考答案：B15.氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2，下列敘述正確的是（

）A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑小。B.在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同。

C.NaH跟水反應后溶液呈酸性。D.NaH中的氫離子被還原成氫氣。參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)濃硫酸的作用是

與吸水劑。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)催化劑(3)溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和聞香味(4)防倒吸(5)分液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為原電池的示意圖。請回答：（1）Zn極為原電池的

（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是

，屬于

（填“氧化反應”或“還原反應”）。（2）

（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從

（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。參考答案：（1）

負

極，

略，

氧化反應（2）電子，

銅片略18.工業(yè)上合成氨反應為：N2+3H22NH3，回答下列問題：（1）反應過程中拆開的化學鍵是_______；（2）反應放熱，從價鍵角度分析，反應放熱的原因是_______，下列圖像正確的是_______。（3）在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2，3molH2，反應過程濃度中，物質的濃度與時間的關系如圖所示。①t1時生成NH3的物質的量是_______；用H2表示的化學反應速率υ（H2）=_______。②下列各項能表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。A.容器中氣體的密度保持不變B.容器中氣體的壓強不變C.氨氣的含量不變D.拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵（4）下列措施中能提高合成氨反應化學反應速率的是_______。A.使用高效催化劑

B.恒溫恒容再充入氫氣

C.降低反應溫度

D.擴大容器體積參考答案：(1)N≡N鍵和H一H鍵

(2)拆開反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量

乙、丙

(3)①2/3mol

mol·L-1·s-1

②B、C

(4)A、B分析：（1）反應過程中拆開的是反應物中的化學鍵。（2）反應放熱的原因是：拆開反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量。放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量。（3）①用三段式結合t1時NH3與N2的濃度相等，計算t1時生成NH3物質的量。用化學反應速率的公式計算υ（H2）。②根據(jù)化學平衡的本質標志（達到化學平衡時υ正=υ逆≠0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。（4）根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律作答。詳解：（1）反應過程中拆開的是反應物中的化學鍵，合成氨的反應中反應物為N2和H2，N2的結構式為N≡N，H2的結構式為H—H，反應過程中拆開的化學鍵是N≡N鍵和H—H鍵。（2）反應放熱的原因是：拆開反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量。N2與H2合成NH3的反應為放熱反應，放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量，N2和H2的總能量大于NH3的總能量；NH3分解成N2和H2的反應為吸熱反應，正確的圖像是乙、丙。（3）①設0~t1內轉化N2物質的量濃度為xmol/L，用三段式

N2+3H22NH3c（起始）（mol/L）0.5

1.5

0c（轉化）（mol/L）

x

3x

2xc（t1末）（mol/L）0.5-x

1.5-3x

2x根據(jù)圖像，t1時NH3與N2的濃度相等，則0.5-x=2x，解得x=，t1時生成NH3物質的量為2xmol/L×2L=22mol=mol。用H2表示的化學反應速率υ（H2）===mol/（L·s）。②A項，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體的總質量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器中氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；B項，該反應的正反應氣體分子數(shù)減小，建立平衡過程中氣體分子物質的量減小，恒溫恒容容器中，氣體的壓強減小，達到平衡時氣體分子物質的量不變，氣體的壓強不變，容器中氣體的壓強不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，氨氣的含量不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項，拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵只表明正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能表明反應達到平衡狀態(tài)的是BC，答案選BC。（4）A項，使用高效催化劑能加快合成氨的化學反應速率；B項，恒溫恒容再充入氫氣，增大反應物H2的濃度能加快合成氨的化學反應速率；C項，降低反應溫度，減慢合成氨的化學反應速率；D項，擴大容器體積，即減小各物質的濃度，合成氨的化學反應速率減慢；能提高合成氨化學反應速率的是AB，答案選AB。19.(10分)已知＋＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2mol參加反應，共轉移0.4mol電子