《第三節(jié)電解池》PPT課件(甘肅省市級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)課件

溫習(xí)舊知1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在______或________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3、原電池是_____________的裝置。

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第三節(jié)：電解池金屬的腐蝕與防護(hù)第一課時(shí)①離子移動(dòng)通電前：CuCl2=Cu2++2Cl－，

Cu2+、Cl－為自由移動(dòng)的離子；

通電后：Cu2+

移向陰極，

Cl－移向陽(yáng)極；②電極反應(yīng)：2Cl－

－

2e－

=Cl2↑（氧化反應(yīng)）Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：Cu2+＋

2Cl－

Cu+Cl2↑電解Ⅰ通電前－＋陰極陽(yáng)極Ⅱ通電后陽(yáng)極：陰極：2.電解：

使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起

氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。3.電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。一、電解原理1.放電：陰陽(yáng)離子到達(dá)電極時(shí)就失去或得到電子，

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這個(gè)過(guò)程叫放電。

那么構(gòu)成電解池的條件是什么？5.構(gòu)成電解池的條件：①直流電源；與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽(yáng)極②陰、陽(yáng)電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④閉合電路思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?思考2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？思考3：猜想在通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？陽(yáng)離子：Cu2+

、H+

陰離子：Cl-

、OH-Cu2+

、H+向陰極區(qū)移動(dòng)；Cl-

、OH-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)Cl-→Cl2↑OH-→O2↑

H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

陰極區(qū)：Cu2+→CuH+→H2↑陽(yáng)極區(qū)：二、電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子非惰性電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－

>含氧酸根離子陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的離子先失電子1.判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是

活潑電極。2.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。3.根據(jù)放電順序確定放電離子。4.陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，判斷電

極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式。5.由兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（來(lái)源為弱電解質(zhì)的須保持分子形式）三、電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式的書寫(用惰性電極電解時(shí))1、電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的

即可。實(shí)質(zhì)：電解水增大水2、電解鹽酸、CuCl2溶液等電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的

(通入一定量的HCl氣體)實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解減小溶質(zhì)3、電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。電解質(zhì)和水都有一部分被電解，放出O2生酸型電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減