湖北省荊州市洪湖賀龍中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省荊州市洪湖賀龍中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤參考答案：C考點(diǎn)：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．專題：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．解答：解：制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下反應(yīng)獲得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．故選C．點(diǎn)評(píng)：本本題是對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的考查，要要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，難度不大．2.甲酸溶液中存在電離平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列敘述正確的是(

)A．甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)減小C．其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)電離常數(shù)變小D．其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

參考答案：A略3.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】A、3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子．B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，討論最外層電子數(shù)，計(jì)算核外電子總數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價(jià)電子排布，進(jìn)行判斷元素進(jìn)行解答．D、2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子或5個(gè)電子．【解答】解：A、3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不符合；B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，若最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為10，最外層電子排布為2s22p6，最外層電子數(shù)為8，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為3，則核外電子總數(shù)為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數(shù)為5，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為5，則核外電子總數(shù)為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為6，則核外電子總數(shù)為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為7，則核外電子總數(shù)為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數(shù)為7，符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則核外電子總數(shù)為40，最外層電子排布為5s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去．故該原子核外電子總數(shù)為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)層電子排布為4s22p5，二者原子價(jià)層電子排布相同，為同一原子，故C不符合；D、2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有1個(gè)電子或5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故D不符合．故選：B．4.某烷烴結(jié)構(gòu)簡式如圖，其命名正確的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷D．3,4,4－三甲基己烷參考答案：C略2.碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài))與氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:

下列判斷正確的是

A.①中的為氣態(tài).②中的為固態(tài)

B.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ參考答案：BA分析比較這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)可知只有碘的狀態(tài)不同，其它都相同，結(jié)果前者吸熱，后者放熱，說明在②中的I2的能量比①的高，①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)，錯(cuò)誤；B．由A的分析可知②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量高，正確。C．由于產(chǎn)生的是相同狀態(tài)下的HI，所以穩(wěn)定性相同，錯(cuò)誤；D.①-②整理可得1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為9．48kJ+26．48kJ=35.96Kj,錯(cuò)誤；選B。6.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略7.在分子中，處于同一平面上的原

子數(shù)最多可能有：（

）A．12個(gè)

B．14個(gè)

C．18個(gè)

D．20個(gè)參考答案：D略8.．已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O

，

某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中反應(yīng)最快的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.15參考答案：A略9.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；

△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；

△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；

△H＜0參考答案：D略10.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)參考答案：C略11.將固體X放在如圖所示裝置的試管中加熱片刻，澄清石灰水變渾濁，X可能是A．NaCl

B．CaCl2

C．Na2CO3

D．NaHCO3

參考答案：DNaHCO3熱分解產(chǎn)生CO2，導(dǎo)致澄清石灰水變渾12.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

(

)A．在晶體中只要有陽離子就一定要有陰離子B．在晶體中只要有陰離子就一定要有陽離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低參考答案：B略13.對(duì)于淀粉和纖維素這兩種物質(zhì)，下列說法正確的是

A．二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物不同B．二者含有C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且互為同分異構(gòu)體C．它們均屬于糖類，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而纖維素不能參考答案：C略14.下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥

B．長期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D．過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用參考答案：B15.某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H+

濃度為10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10－bmol·L－1，此溫度下的KW為A、1×10－14

B、1×10－2a

C、1×10－(a+b)

D、1×10－(7+a)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：

猜想2：

，猜想3：

。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中可以裝下列

試劑(填編號(hào))。A.NaCl溶液、B.KMnO4溶液、C.鹽酸、D.澄清石灰水、E.NaHCO3溶液、F.碘水(2)A中品紅溶液的作用是：

。(3)D中澄清石灰水的作用是：

。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：

。(5)請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，如：CH3一CH=CH—CH3可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如右圖所示。（1）X的分子式為

。（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，Y在一定條件下可生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）有機(jī)物Z是X的一種同分異構(gòu)體，其“鍵線式”如右圖所示，Z與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴，該飽和烴的一氯代物有_

___種。參考答案：(1)、C8H8

（2）、

（3）、218.請用C、H、O、N、S

五種元素回答下列問題（1）除H

外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________，電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_________種。（2）五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8,都含有18

個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/

K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶

①1mol

乙分子含有_________個(gè)σ鍵;②丁分子的中心原子采取_________雜化方式;

甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________

(“極性”或“非極性”)

分子。③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：____________________(結(jié)合具體物質(zhì)解釋)。（3）已知化學(xué)鍵N-NN=NNNC-CC=CCC鍵能/kJ·mol-1193418946347.7615812由以上數(shù)據(jù)可知，氮?dú)獗纫蚁⒁胰搽y發(fā)生加成反應(yīng)，原因是____________________。參考答案：(1)

8

(2)①3NA

②sp3

四面體

極性

③H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)高于H2S，H2O2分子與水分子可形成氫鍵因此溶解性好(3)氮?dú)夥肿又腥I、雙鍵鍵能分別大于單鍵鍵能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三鍵鍵能和乙烯分子中雙鍵鍵能分別小于單鍵鍵能的3

倍和2倍，說明C原子間的π鍵比較活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)解析：(1)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。除H

外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素為N，N的基態(tài)原子電子排布圖為；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性最大的元素為O，O核外有8個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種，故答案為：；8；(2)C、H、O、N、S

五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18

個(gè)電子。甲在水中的溶解度較小，熔沸點(diǎn)較低，則為H2S，乙分子中含有4個(gè)原子，與水以任意比互溶，沸點(diǎn)較高，乙為H2O2，丙分子中含有6個(gè)原子，為N2H4，丁分子中含有8個(gè)原子，為C2H6。①過氧化氫的電子式為，1mol

H2O2分子含有3molσ鍵，故答案為：3NA；②C2H6分子中碳原子形成3個(gè)C-H，1個(gè)C-C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為(3+1)=4，C原子采取sp3雜化方式；

H2S分子中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=2+(6-1×2)=4，VSEPR模型為四面體，N2H4分子為中電荷分布不均勻，屬于極性

分子，故答案為：3NA；sp3；四面體；極性；③H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高；H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶；故答案為：H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氮?dú)夥肿又腥I、雙鍵鍵能分別大于單鍵鍵能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三鍵鍵能和乙烯分子中雙鍵鍵能分別小于單鍵鍵能的3

倍和2倍，說明C原子間的π鍵比較活