四川省樂山市吳場鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

四川省樂山市吳場鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量，則關(guān)于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.放出183kJ熱量

B.吸收183kJ熱量

C.放出862kJ熱量

D.吸收248kJ熱量參考答案：C2.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(

)A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：C略3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是

（

）A.A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:nB.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n:mC.同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為n:mD.相同狀況下，同體積的氣體A和B質(zhì)量之比為m:n參考答案：B略4.取四線濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（

）A．白、黑、白、藍

B．白、紅、白、藍

C．白、白、白、藍

D．紅、黑、紅、藍參考答案：A略5.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

N2+3H2

2NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為(

).A.0.2mol/(L·s) B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s)參考答案：B2s內(nèi)氫氣的濃度變化量=0.8mol/L，故2s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率==0.4mol/(L·s)，故選B。6.27Co是r射線的放射源，關(guān)于27Co的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為33

B．中子數(shù)為27

C．質(zhì)量數(shù)為60

D．核電荷數(shù)為60參考答案：C7.下列有關(guān)能源的敘述正確的是A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．氫能源、電力屬二次能源

C．汽油、酒精屬一次能源

D．石油、煤屬二次能源參考答案：B略8.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A略9.已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個原子的基本微粒總數(shù)是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z參考答案：C略10.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（

）A．NaCl和KI

B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl參考答案：D略11.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A略12.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液．A．①③ B．③④ C．①② D．①③④參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】硝酸、硫酸的濃度不同，性質(zhì)不同，與金屬發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正確；②Cu與FeCl3溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故錯誤；③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正確；④Fe與HCl溶液中，無論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯誤．故選A．13.有四種短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是(

)A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成1:1的共價化合物，且該物質(zhì)中既含極性共價鍵也含非極性共價鍵C．12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6molD．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：C14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。

B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。

D．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。參考答案：A略15.某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：

NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3

其中HNO3為反應(yīng)物，則該反應(yīng)中的還原劑為（）A．NOB．FeSO4C．Fe（NO3）3D．Fe2（SO4）3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)利用右圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸(2)變藍

NaOH溶液(3)Na2SiO3

飽和NaHCO3解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中；正確答案:分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有強氧化性,可與碘化鉀反應(yīng)生成碘,因淀粉遇碘變藍色,則可觀察到溶液變藍,氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收；正確答案:變藍；NaOH溶液。(3)因碳酸比硅酸強,二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,正確答案:Na2SiO3；飽和NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）如右圖所示裝置中：（1）正極材料

負極電極反應(yīng)式為

電池的總反應(yīng)離子方程式為

（2）當(dāng)原電池工作一段時間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子

mol；此時消耗負極材料

克參考答案：Mg（1分）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2↑（2分）

0.6（1分）

5.4（2分）18.已知下列十種物質(zhì)：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氫氧化鋇，⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：（1）屬于純凈物的是__________（填序號），屬于電解質(zhì)的是__________（填序號）。（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH?===H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。（4）實驗室配制245mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100mL，其中含有的SO42－的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)①②③④⑥⑩

①④⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)①⑦

Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+

(4)0.15NA解析：（1）由純凈物定義可知，屬于純凈物的有：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑥氫氧化鋇，⑩硫酸鋁；電解質(zhì)屬于化合物且此化合物在水中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，則屬于電解質(zhì)的有①H2O，④Fe2O3，⑥氫氧化鋇，⑩硫酸鋁；（2）由離子方程式：H++OH?===H2O，可判斷是強酸強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)，可用此表示的化學(xué)方程式為2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)除生成水外還有難溶鹽，故不能用此離子方程式表示；（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)是⑦飽和FeCl3和①水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3膠體+3H+。（必須寫上膠體注明）。19.元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____(填序號)。a．Cl2、Br2、I2熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如下：①若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為_____，此方法中KI的作用是_____。②乙同學(xué)取純NaCl作樣品做對照實驗，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是____。③丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：此方案第一步涉及反應(yīng)的離子方程式為____。（3）已知反應(yīng)2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

ΔH=+102kJ·mol－1。①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amolHBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時間內(nèi)υ(HBr)=____。（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____(用離子符號表示)。參考答案：(1)bc

(2)①溶液變藍

作還原劑，將IO3－還原為I2

②空氣中的O2將I－氧化為了I2

③3SO32－+IO3－=3SO42－+I－

(3)①369kJ

②0.2bmol·L－1·min－1

(4)3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)

ΔH=－117kJ·mol－1【詳解】（1）a.Cl2、Br2、I2的熔點升高是由于相對分子質(zhì)量增大引起分子間作用力增大，與非金屬性強弱無關(guān)，故a錯誤；b.同一主族元素，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，故b正確；c.同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，故c正確；d.同一主族元素，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故d錯誤。故答案為：bc。（2）①若樣品為加碘食鹽，加碘鹽中加了KIO3，KIO3與KI在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的單質(zhì)碘遇到淀粉溶液變?yōu)樗{色，該反應(yīng)中KI中碘的化合價由-1價升高為0價，化合價升高，作還原劑，將IO3－還原為I2，故答案為：溶液變藍；作還原劑，將IO3－還原為I2。②取純NaCl作樣品做對照實驗，溶液也為藍色，原因是空氣中的O2將I－氧化為I2，I2單質(zhì)遇淀粉，溶液也為藍色，故答案為：空氣中的O2將I－氧化為了I2。③第一步中Na2SO3與KIO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有還原性，Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到-1價，由化合價升降總數(shù)守恒(電子守恒)配平方程式：3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4，離子方程式為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－，故答案為：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－。（3）①1molH2（g）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為436kJ，1molBr2（g）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為200kJ，1molHBr（g）化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為akJ，H2