河南省南陽市鴨河中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省南陽市鴨河中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略2.學(xué)習(xí)化學(xué)我們要注意很多物質(zhì)和變化過程中的顏色，下列說法正確的個數(shù)是

①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色

②AgBr見光分解會生成淺黃色的銀

③KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色

④溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色

⑤鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：B略3.在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見表，由此可推知當c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應(yīng)速率為：實驗編號12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1

B.0.152mol·L－1·s－1C.0.608mol·L－1·s－1

D.0.760mol·L－1·s－1參考答案：B【詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，速率與c（HI）成正比、與c（H2O2）成正比。當c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，所以當c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1××=0.152mol?L-1?s-1，故選B。4.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。有關(guān)13C、15N的敘述正確的是

A．15N與14N互為同位素

B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數(shù)

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：A略5.下列制取SO2?驗證其漂白性?收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.制取SO2

B.驗證漂白性

C.收集SO2

D.尾氣處理參考答案：BA、銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；B、SO2使品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性，故B正確；C、SO2的密度大于空氣，進氣管長，出氣管短，故C錯誤；D、SO2不與NaHSO3反應(yīng)，SO2是酸性氧化物，應(yīng)用堿液吸收，且防止倒吸，故D錯誤。6.把氯化亞鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A．無水三氯化鐵B．氫氧化鐵

C．氧化鐵

D．氧化亞鐵參考答案：C7.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B8.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑參考答案：C略9.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是（

）

A

溶質(zhì)的質(zhì)量

B

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D

氫離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：C略10.若1mol某烷烴燃燒后，測得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個數(shù)為()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)參考答案：D略11.原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B．HCl+NaOH

=

NaCl+H2O

C．Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2

+

2NH3↑+2H2OD．CH4（g）+2O2（g）=

CO2（g）+2H2O（l）參考答案：D略12.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸猗萆腋磻?yīng)（）A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤參考答案：略13.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()

選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性參考答案：B解析：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊試液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D錯誤。14.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.HCl電離產(chǎn)生H+和Cl﹣，可判斷HCl分子中存在離子鍵B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C.化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵參考答案：C【詳解】A.HCl中只含共價鍵，在水分子作用下可電離出H+和Cl-，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，A錯誤；B.陰、陽離子間通過靜電作用力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯誤；C.化學(xué)變化的實質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成，則化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵，C正確；D.不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯誤。故答案選C。【點睛】正確理解“相互作用”含義需要注意以下幾個關(guān)鍵詞。一是相互作用的微粒，除了原子外，還包括原子團以及它們得失電子而形成離子，如Na+、Cl－、NH4＋、NO3－等；二是“相鄰”與“強烈”，二者是一致的，只有相鄰的原子間，相互作用才會“強烈”。不相鄰的原子或離子間同樣存在著相互作用，只不過因為相距較遠而弱得多，不叫化學(xué)鍵；三是“相互作用”的實質(zhì)，原子或離子間存在著多種作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化學(xué)鍵實質(zhì)上是相互吸引和相互排斥的平衡狀態(tài)。6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol，此時溶液中所含NO3–物質(zhì)的量為A．0.28mol

B．0.31molC．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后加入鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入9.01g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和過量的碳酸鈉完全反應(yīng)。請回答下列問題⑴步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、

、

等儀器。⑵步驟2中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為

。⑶步驟2中，如何對所得沉淀進行洗滌

，如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈

⑷步驟3中，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：

⑴坩堝、玻璃棒、坩堝鉗等；(2分-)⑵除去Al、Fe等元素防止干擾實驗；⑶往原過濾器中加蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水流出后，重復(fù)多次；

取最后洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2溶液，如無沉淀，則已洗凈。⑷

0.2%（每空2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是某化學(xué)小組設(shè)計的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水?。?/p>

回答下列問題：（1）儀器a的名稱是

；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）C裝置的作用是

．（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．D裝置的作用是

．（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是

．（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是

（填“上層液”或“下層液”）．（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是

．參考答案：（1）圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應(yīng)提供水蒸氣；（4）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）上層液；（6）HC1極易溶于水，防倒吸．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，打開K氣體通過裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成；（2）氯氣中含氯化氫氣體需要除去；（3）E裝置中氯氣、水蒸氣和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），D裝置為是為了獲得水蒸氣；（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，裝置B中氣體壓強增大，飽和食鹽水被壓入長頸漏斗，起到儲存氣體的作用；（5）四氯化碳密度大于水溶液；（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是防止倒吸．【解答】解：裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，打開K氣體通過裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）C裝置中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)，故答案為：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，D裝置的作用是：為E中的反應(yīng)提供水蒸氣，故答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應(yīng)提供水蒸氣；（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是：上層液中存在次氯酸具有漂白性，故答案為：上層液；（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是：HC1極易溶于水，防倒吸，故答案為：HC1極易溶于水，防倒吸．18.（1）在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5秒內(nèi)從2．0mol·L-1變成0.5mol·L-1，在這5秒內(nèi)，B的化學(xué)速率為_________________，（2）化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外界條件也可影響反應(yīng)速率：

溫度：溫度升高，反應(yīng)速率_________，濃度：減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_________，催化劑：使用（正）催化劑，可以使反應(yīng)速率__________，其他因素：如固體表面積，反應(yīng)物的狀態(tài)，聲，光，電磁等也可以影響反應(yīng)速率。（3）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是__________，分別滴加同濃度的①熱鹽酸和②冷鹽酸，反應(yīng)快的是____

。（填寫序號）參考答案：（1）B的化學(xué)速率為___0.3mol/（L.s)______________，（2）_加快_____，

_減慢____，

加快

，（3）

①

，

①

，

略19.將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系甲、乙、丙。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______