《第二單元微粒之間的相互作用力》教學(xué)設(shè)計(江蘇省市級優(yōu)課)-化學(xué)教案

2015級內(nèi)高班專題一第二單元第1課時離子鍵班級______________姓名_______________ 學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物。學(xué)習(xí)過程：1、寫出鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的方程式，在氯化鈉的形成過程中，哪種原子得到電子，哪種原子失去電子呢？請用原子結(jié)構(gòu)示意圖，完成下列表格。元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖用結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程NaCl2、什么是離子鍵？形成離子鍵的微粒是什么？哪些元素原子間可能形成離子鍵？3、電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子電子的式子。(1)寫出下列原子的電子式KCaAlSiPSF(2)寫出下列離子的電子式陽離子：K+Ca2+Al3+陰離子：Br—S2—(3)寫出下列物質(zhì)的電子式KBrCaOK2SMgCl2現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用:1、下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl2、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.離子化合物一定含有離子鍵3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：A.10與12B.8與17C.11與16D.6與14課堂練習(xí)：1、Ｘ元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Ｙ元素的2個原子上，形成離子化合物Ｚ，下列說法正確的是A.Z可以用X2Y表示B.Z可以用XY2表示C.X形成-2價陰離子D.Y形成+1價陽離子2、下列敘述正確的是A.離子鍵的實質(zhì)是陰、陽離子之間異性電荷的相互吸引。B.非金屬元素的原子之間不能構(gòu)成離子化合物C.凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵D.金屬與非金屬化合時一定能形成離子鍵3、A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B+核外有10個電子，A、C同主族，A、B、C三者原子序數(shù)之和為35，則：（1）A、B、C三種元素分別是____、____、____。（2）A、B、C兩兩之間可形成哪些離子化合物：________、________、________。鞏固檢測：（）1．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g（）2．下列不是離子化合物的是A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO‥‥‥‥（）3‥‥‥‥A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]-2Na+‥‥‥‥‥‥C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-（）4．下列離子化合物電子式不正確的是（）5．下列關(guān)于電子式的說法不正確的是A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C.陰離子的電子式要加方括號表示D.電子式就是核外電子排布的式子（）6．下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是A．KClB．NaBrC．LiID．KF（）7．具有下列最外層電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個B.L層4個 C.M層2個 D.M層7個（）8．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F（）9．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A.H2O B.CaOC.KClO D.KOH10．用電子式表示氧原子