2023-2024學(xué)年廣西南寧重點(diǎn)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2023-2024學(xué)年廣西南寧重點(diǎn)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共14小題，共42分）1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.葡萄清、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用

B.工業(yè)上制硝酸過(guò)程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.電閃雷鳴的雨天，N22.下列表示不正確的是(

)A.次氯酸的電子式 B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2 3.在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是(

)A.煅燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣增強(qiáng)火勢(shì)

B.將Fe與稀H2SO4反應(yīng)中的稀H2SO44.下列說(shuō)法正確的是(

)A.與為同一種物質(zhì)

B.H2、D2、T2互為同分異構(gòu)體

C.CH3Cl和ClCH2C5.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是(

)A.操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B.溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2+6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

A.用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣收集純凈的CH4

B.用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯

C.用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性

D.用圖7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.20g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合氣體1.344L，則混合氣體中NOA.224mL B.336mL C.448mL D.896mL8.氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問(wèn)題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由A極向B極移動(dòng)

C.該電池正極電極反應(yīng)為2NO?4e?+4H+=N2+2H9.在一定條件下，將3molA和一定量的B投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(s)+2D(g)。2min末測(cè)得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.x=2

B.0～2min，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min)

C.反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為1.2mol

D.2min時(shí)，A10.有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.X分子中含有5種官能團(tuán)

B.該有機(jī)物既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使溴水褪色

C.1molX在一定條件下可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

D.有機(jī)化合物11.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.裝置C經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的漫射光照射后，生成的產(chǎn)物有4種

D.裝置D能起到防倒吸的作用12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(

)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol可以表示氫氣的燃燒熱

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：13.KMnO4受熱分解常用于實(shí)驗(yàn)室制備O2。工業(yè)制備KMnO4中，首先以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生成K2MnO4，進(jìn)而利用K2MnA.熔融過(guò)程溫度較高，可以選用石英坩堝作反應(yīng)容器

B.“酸化”時(shí)若改用鹽酸，則反應(yīng)為3MnO42?+4H+=2MnO14.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，再向所獲得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL

C.V(鹽酸)=0～25mL的范圍內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32?+二、非選擇題（共58分）15.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到2min內(nèi)，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______mol?L?1?min?1。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的反應(yīng)速率將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

④若X、Y、Z均為氣體，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化

c.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗X和Z的物質(zhì)的量之比為3：2

(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/mL溫度/℃溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s0.1mol/LNa水0.1mol/LH12.00.02.025t22.00.02.050t31.0V2.0Tt①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2可探究______因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3來(lái)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V=______，T=______。16.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀硝酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據(jù)表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用是否相同？______。

(2)實(shí)驗(yàn)3中鋁為______極，石墨電極反應(yīng)式為______。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁為負(fù)極，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：______。17.某種燃料電池的工作原理示意如圖所示(a、b均為石墨電極)。

(1)假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，則b極的電極反應(yīng)式為______。

(2)假設(shè)使用的“燃料”是甲烷(CH4)，則通入甲烷氣體電池工作一段時(shí)間后，電解液的堿性將______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

(3)若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷4.48L，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______(用N18.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。

已知：①NO+NO2+2OH?=2NO2?+H2O；

②氣體液化的溫度：NO2為21℃，NO為?152℃。

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、______、______、______。

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是______。

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是______。

②裝置E的作用是______。

(4)如果向19.A是一種重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)，可以制得成千上萬(wàn)種有用的物質(zhì)。結(jié)合如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)③的反應(yīng)類型為______，E中的官能團(tuán)名稱是______。

(3)高分子化合物G是一種常見的合成纖維——丙綸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)B→X的化學(xué)方程式為______。

(5)寫出步驟②的化學(xué)方程式：______。

(6)12.4gY與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為______L。

(7)寫出E與HBr發(fā)生加成反應(yīng)所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.SO2具有還原性，葡萄酒、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用，故A正確；

B.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，氨氣的催化氧化過(guò)程，化合態(tài)的N變?yōu)榱硪环N化合態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放即不能減少溫室氣體的排放，故C錯(cuò)誤；

D.在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，俗稱“雷雨肥莊稼”，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.SO2具有還原性；

B.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放；

2.【答案】A

【解析】解：A.次氯酸是共價(jià)化合物，O原子和H、Cl各共用一對(duì)電子，O，、Cl原子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故A錯(cuò)誤；

B.丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，原子半徑：C>H，其球棍模型為，故B正確；

C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)必須標(biāo)出，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C正確；

D.尿素是碳酰胺的俗名，分子中含有兩個(gè)?NH2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2，故D正確；

故選：A。

A.次氯酸是共價(jià)化合物，中心原子是O3.【答案】B

【解析】解：A.煅燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣，氧氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，火勢(shì)增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.將稀H2SO4換成稀HNO3，鐵與稀硝酸不能放出氫氣，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B正確；

C.食品抽真空包裝，降低氧氣濃度，減慢食物氧化速率，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，用鋅粉代替鋅塊，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；

故選：4.【答案】A

【解析】解：A．與其命名為2?甲基丁烷，是同種物質(zhì)，故A正確；

B.H2、D2、T2都是氫氣，均為單質(zhì)而同分異構(gòu)體指的是化合物，故不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.CH3Cl和ClCH2CH2Cl兩者結(jié)構(gòu)不相似，前者含一個(gè)氯原子，后者含兩個(gè)氯原子，因此兩者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二溴代物只有一種，則與是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。5.【答案】C

【解析】解：A.電荷不守恒，操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.操作I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+，溶液中陽(yáng)離子有Fe2+、H+，若SO2少量，則還有Fe3+，故B錯(cuò)誤；

C.由B知溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被Fe3+氧化，故C正確；

D.溶液c中含有

Fe2(SO4)3、H2SO4等物質(zhì)，加入FeO后，F(xiàn)eO與H2SO4反應(yīng)會(huì)生成FeSO4，故D錯(cuò)誤；

故選：C6.【答案】C

【解析】解：A.甲烷密度比空氣小，導(dǎo)管應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，故C正確；

D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.甲烷密度比空氣??；

B.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)；

C.圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極；

D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。7.【答案】C

【解析】解：混合氣體的物質(zhì)的量為1.344L22.4L/mol=0.06mol，n(Cu)=3.20g64g/mol=0.05mol，設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.06mol0.05mol×(2?0)=x×(5?4)+y×(5?2)，解得x=0.04mol、y=0.02mol，則混合氣體中NO的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，

故選：C。

混合氣體的物質(zhì)的量為1.344L22.4L/mol=0.06mol，n(Cu)=3.20g64g/mol=0.05mol，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由08.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知，氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)獾姆磻?yīng)為負(fù)極上的氧化反應(yīng)，則該電池的負(fù)極為A電極，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，即H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由A極向B極移動(dòng)，故B正確；

C.電極B為正極，NO被還原成N2，電極方程式為：2NO+4e?+4H+=N2+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2NH3?6e?=N2+6H+，當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole?時(shí)，負(fù)極生成0.1molN2，正極方程式為：2NO+4e?+49.【答案】B

【解析】解：列化學(xué)平衡三段式，

3A(g)+B(g)?xC(s)+2D(g)

起始(mol)

3

a

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)

1.2

0.4

0.4x

0.8

平衡(mol)?1.8

a?0.4

0.4x

0.8

2min末測(cè)得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol，

A.0.4x=0.8，則x=2，故A正確；

B.C為固體，不能表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.a?0.4=0.8，則a=1.2，則反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為1.2mol，故C正確；

D.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為1.8mol2L=0.9mol/L，故D正確；

故選：B。

列化學(xué)平衡三段式，設(shè)反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為amol，

3A(g)+B(g)?xC(s)+2D(g)

起始(mol)

3

a

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)

1.2

0.4

0.4x

0.8

平衡(mol)?1.8

a?0.4

0.4x

0.8

2min末測(cè)得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol，據(jù)此分析。10.【答案】B

【解析】解：A.X分子中含有酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使溴水褪色，故B正確；

C.該有機(jī)物中含有3個(gè)碳碳雙鍵，1molX在一定條件下可與3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.X中3號(hào)碳原子為sp3雜化，則1、2、3、4號(hào)碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.X分子中含有酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵；

B.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；

C.碳碳雙鍵和氫氣反應(yīng)個(gè)數(shù)比為1：1；

D.X中3號(hào)碳原子為sp11.【答案】C

【解析】解：A.點(diǎn)燃酒精燈A，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，將空氣排盡后再通入甲烷，故A正確；

B.B中的濃硫酸可以干燥氯氣、通過(guò)氣泡多少控制氣流速度、同時(shí)將氣體混合均勻，故B正確；

C.C經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的漫射后，生成的產(chǎn)物有五種，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氧甲烷和氯化氫，故C錯(cuò)誤；

D.干燥管可以起到防倒吸的作用，故D正確；

故選：C。

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴和HCl，在強(qiáng)光照射下可發(fā)生12.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為?285.8kJ/mol，則表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=?285.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?57.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D.碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，完全燃燒放出的熱多于不完全燃燒放出的熱，但是焓變是為負(fù)值，所以△H1<△13.【答案】D

【解析】解：A.在高溫下KOH會(huì)和石英坩堝發(fā)生反應(yīng)，故不能選則石英坩堝作反應(yīng)容器，故A錯(cuò)誤；

B.錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將鹽酸氧化成Cl2，故不能用鹽酸酸化，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀受熱易分解，故不能采用蒸發(fā)結(jié)晶，該采用降溫結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D.該流程涉及2MnO2+O2+4KOH==高溫2K2MnO4+2H2O、3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO414.【答案】B

【解析】解：A.滴加100mL鹽酸時(shí)，碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，所以n(Na+)=n(Cl?)=0.1L×0.1mol?L?1=0.01mol，所以n(NaOH)=0.01mol，c(NaOH)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，故A正確；

B.由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L?0.025L)×0.1mol/L=0.0075mol，所以CO2氣體體積為0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，故B錯(cuò)誤；

C.V(鹽酸)=0～25mL的范圍內(nèi)，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32?+H+=HCO3?，故C正確；15.【答案】0.075

3X(g)+Y(g)?2Z(g)

不變

d

溫度

1.0

25

【解析】解：(1)①?gòu)姆磻?yīng)開始到2min內(nèi)，X的的反應(yīng)速率v=(1?0.7)mol÷2L2min=0.075mol?L?1?min?1，

故答案為：0.075；

②由圖像知2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)X、Y、Z三者的物質(zhì)的量的變化量分別為0.3、0.1、0.2，故反應(yīng)中三者的系數(shù)之比為3：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，

故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

③在恒容條件下，充入稀有氣體，各氣體的濃度沒(méi)有變化，故X的反應(yīng)速率不變，

故答案為：不變；

④a.X、Y、Z

三種氣體的濃度相等，但平衡的要求是濃度不變，故a錯(cuò)誤；

b.混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量永遠(yuǎn)不變，故b錯(cuò)誤；

c.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，混合氣體的質(zhì)量不變，又是恒容環(huán)境，故密度不變，故c錯(cuò)誤；

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗X和

Z

的物質(zhì)的量之比為

3：2，單位時(shí)間內(nèi)消耗X是正反應(yīng)，消耗Z是逆反應(yīng)，且消耗的物質(zhì)的量之比為一定值，即正逆反應(yīng)速率不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：d；

(2)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2的變量，溫度不同，故探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

故答案為：溫度；

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3來(lái)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則其它變量必須相同，故溶液總體積相同，溫度相同，即V=1.0，T=25，

故答案為：1.0；25。

(1)①?gòu)姆磻?yīng)開始到2min內(nèi)，Δn(X)=1.0mol?0.7mol=0.3mol，v=ΔnV?Δt；

②隨反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，故X、Y是反應(yīng)物，Z為生成物，最終X、Y、Z的物質(zhì)的量不變且不為0，說(shuō)明是可逆反應(yīng)，再根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

③若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的濃度不變；

④判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：Ⅰ.v正=v16.【答案】不同

負(fù)

4H++N【解析】解：(1)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，則實(shí)驗(yàn)1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實(shí)驗(yàn)2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負(fù)極，所以實(shí)驗(yàn)1、2的Al所作的電極分別是：正極、負(fù)極，

故答案為：不同；

(2)實(shí)驗(yàn)3中Al為負(fù)極，石墨為正極，電極反應(yīng)式為：4H++NO3??3e?=NO↑+2H2O，

故答案為：負(fù)；4H++NO3??3e?=NO↑+2H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)4電流計(jì)指針偏向Mg可知，鋁為負(fù)極，鎂為正極，因?yàn)殇X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁電極的電極反應(yīng)式：Al?3e?17.【答案】O2+2H2O+4【解析】解：(1)堿性條件下，電子由a流向b，則a為負(fù)極，b為正極，b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?=4OH?，

故答案為：O2+2H2O+4e?=4OH?；

(2)在甲烷氧燃料電池