福建省莆田市育英中學高一化學知識點試題含解析

福建省莆田市育英中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原子結構決定元素的性質，下列說法中正確的是A.由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C.第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強參考答案：B【詳解】A、因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，選項A錯誤；B、同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O元素的非金屬性最強，所以在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，H2O熱穩(wěn)定性最強，因為H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的沸點也最高，選項B正確；C、第二周期元素非金屬性強的O元素、F元素沒有最高正化合價，選項C錯誤；D、非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性也一定越強，選項D錯誤。答案選B。2.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應，與濃硫酸加熱能反應⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B3.下列有關說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質B．電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體D．丁達爾效應是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D4.常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是（）A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③參考答案：B解：反應X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關系W3+＞Y2，所以單質的氧化性順序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應不能發(fā)生，故錯誤；故選B．5.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C略6.硫酸銨在強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是A．2:3

B．4:3

C．1:1

D．1:3參考答案：A略7.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確參考答案：D略8.下列有關化學用語正確的是（

）A

H2S的結構式：H—S—H

B

Mg2+的結構示意圖：C

二氧化碳的電子式：

D

考古時利用68C來測定一些文物的年代參考答案：A略9.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是：①密度比為16：11②密度比為11：16③體積比為16：11④體積比為11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設兩種物質的質量都為1g，則SO2和CO2的物質的量之比==11：16，根據知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根據V=知，相同質量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正確，故選B．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為2NA參考答案：B解：A、NA個氦原子的氦氣，含有1mol氦氣，標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B、32gO2和O3的混合氣體中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)為2NA，故B正確；C、在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，故C錯誤；D、44g二氧化碳的物質的量為1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；故選B．11.下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是(

)A．（氣）B．C．2D．參考答案：B略12.如右圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩一段時間后可見小球a?膨脹鼓起．下表中的各組物質不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（

）??

XYAH2Ca（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOH

參考答案：A略13.下列物質的用途錯誤的是A.食鹽用于制純堿B.硅藻土作吸咐劑

C.用硫酸銅配制農藥D.乙二醇作醫(yī)用消毒劑參考答案：D14.已知元素的質子數(shù),可以推知原子的：①原子序數(shù)②核電荷數(shù)③離子所帶的電荷數(shù)④核外電子數(shù)，其中正確的是（

）A．①②③

B．②③

C．①②

D．①②④參考答案：D略15.下列說法錯誤的是A．分解反應可能是氧化還原反應

B．當溫度和壓強相同時，氣體體積主要取決于氣體的物質的量C．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定是鈉的化合物

D．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組學習化學反應速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。參考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化劑對反應速率的影響

探究溫度對反應速率的影響

(3)0.75

0.6

隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小解析：（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應速率的影響；（3）化學反應速率可用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示。根據表中數(shù)據和題中反應速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應的不斷進行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應速率減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）有以下幾種物質：①食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③銅④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液填空回答：（填序號）（1）以上物質能導電的是

（2）以上物質中屬于電解質的是

（3）以上物質中屬于非電解質的是

（4）以上物質中融熔時能導電的化合物為

參考答案：略18.氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學式是

，推斷的依據是

和

。參考答案：略19.在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，指的是從硅的氧化物可以制取硅單質，主要化學反應如下：a．粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO↑b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應合成四氯化硅：

c．用氫氣在高溫條件下還原四氯化硅獲得高純硅：

（1）完成上述步驟中的反應方程式．（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是

．（3）氫氣還原四氯化硅獲得高純硅的反應類型為

．參考答案：（1）Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；（2）還原劑；（3）置換反應．

【考點】硅和二氧化硅．【分析】（1）b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應合成四氯化硅，化學反應方程式為：Si（粗）+2Cl2SiCl4；c．氫氣在高溫條件下還原四氯化硅獲得高純硅，化學反應方程式為：SiCl4+2H2Si（純）+4HCl；（2）SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO↑反應中焦炭的化合價升高是還原劑；（3）SiCl4+2H2Si（純）+4HCl反應物是單質和化合物，生成物也是單質和化合物，所以該反應是置換反應．【解答】解：（1）b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應合成四氯化硅