湖北省隨州市廣水辦事處西河中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

湖北省隨州市廣水辦事處西河中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素參考答案：C略2.有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：⑴1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物⑶X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（

）

A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基參考答案：D3.得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑

A．(NH4)2S

B．Na2S

C．H2S

D．NaHS參考答案：A4.用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C略5.下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是A.

B.C．CH2=CHCH=CHCH=CH2

D.(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3參考答案：C略6.已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是

(

)A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1參考答案：A略7.某有機物X催化氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCHO，有機物X是A.乙醇的同系物

B.乙醛的同系物C.丙醇的同分異構(gòu)體

D.丙醛的同分異構(gòu)體參考答案：A略8.用于居室裝修的某些材料會不同程度地釋放出某種無色、有刺激性氣味的有害氣體，該氣體是A.甲烷

B.甲醛

C.氮氣

D.二氧化碳參考答案：B9.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1mol?L﹣1的NaCl溶液B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D．0.1mol?L﹣1的硫酸100mL跟0.2mol?L﹣1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)參考答案：D考點：pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．NaCl屬于強酸強堿鹽，溶液顯中性；B．酸稀釋只能無限接近中性，但一定為酸性，酸稀釋10n倍，若為強酸pH值變化n個單位，若為弱酸變化小于n個單位；C．堿稀釋只能無限接近中性，但一定為堿性，堿稀釋10n倍，若為強堿pH值變化n個單位，若為弱堿變化小于n個單位；D．先根據(jù)酸、堿反應(yīng)計算剩余物質(zhì)的酸堿性，再根據(jù)溶液中氫離子濃度計算溶液的pH值．解答：解：A．氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故A錯誤；B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍時，溶液的PH值＜7，故B錯誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時，溶液的pH值大于7，接近于7，故C錯誤；D．設(shè)0.1mol?L﹣1的硫酸100mL需要0.2mol?L﹣1NaOH溶液x．硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol

1mol0.2x

0.01molx=0.1L=100mL，所以剩余氫氧化鈉溶液150mL﹣100mL=50mL，混合溶液中氫氧化鈉的濃度==0.04mol/L，該溶液中氫離子的濃度==2.5×10﹣13，溶液的pH大于12，故D正確；故選D．點評：本題考查了pH的簡單計算，難度中等，注意酸、堿溶液無限稀釋時，溶液的pH值只能無限接近于7，但酸不能變?yōu)閴A，堿不能變?yōu)樗幔莆粘Ｒ娀瘜W(xué)物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．10.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2=2NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為2：2：1

④混合氣體的壓強不再變化

⑤混合氣體的顏色不再變化

⑥混合氣體的平均分子量不再改變A、①④⑤⑥

B、①②③⑤

C、②③④⑥

D、以上全部參考答案：A略11.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

（

）A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H＝+285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)

△H＝－44.2kJ·mol－1參考答案：D略12.分子式為C8H16O2的有機物X，水解生成Y、Z兩種碳原子數(shù)相同的鏈狀有機物，其中Z可與Na2CO3溶液反應(yīng)，Y不能轉(zhuǎn)化為Z，則X為

A．2-甲基丙酸丁酯

B．丁酸丁酯

C．丁酸-2-丁酯

D．丁烯酸丁酯參考答案：AC13.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略14.患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（）

A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C略15.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗興趣小組對組成原電池能否加快化學(xué)反應(yīng)速率做了如下實驗探究：Ⅰ．實驗儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸銅溶液。Ⅱ．方案及操作步驟：①在培養(yǎng)皿內(nèi)加入約10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入邊長約3cm的去掉氧化膜的鋅片；②在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實驗回答下列問題。(1)操作②比操作①鋅片周圍出現(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)上述實驗結(jié)論是什么？(3)根據(jù)上述結(jié)論解釋：實驗室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應(yīng)生成了銅，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應(yīng)速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)組成原電池能加快反應(yīng)速率。(3)粗鋅中的雜質(zhì)與Zn、H2SO4溶液構(gòu)成了無數(shù)個微小的原電池，加快了生成H2的反應(yīng)速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率(形成原電池是加快反應(yīng)速率的一個原因)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合氣體和45g水。試求：

⑴當(dāng)a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=

。

⑵當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的3/2時，則b=

，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=

。

⑶a的取值范圍是

。

⑷b的取值范圍是

。參考答案：⑴1∶1

⑵3，1∶3

⑶

⑷18.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2M(g)＋N(g)

2E(g)，若開始時只充入2molE氣體，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入3molM和1molN的混合氣體，達(dá)到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A．小于60%

B．等于40%

C．小于40%

D．大于60%參考答案：A略19.（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有N0和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是______，質(zhì)量之比是______，密度之比是______，分子數(shù)之比是________。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是________。①1gH2；②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果Xg某氣體含有的分子數(shù)是Y，則Zg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______（用含NA的式子表示）。（4）配制500mL0.1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為_______。參考答案：(1)2:3

15:23

15:23

1:1

(2)④

②

③

(3)22.4YZ/XNA

(4)2.72ml解析：（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有N0和NO2氣體，則兩瓶氣體中，物質(zhì)的是之比為1：1，原子數(shù)之比是2：3；質(zhì)量之比是30：46=15：23；密度之比是=30：46=15：23；分子數(shù)之比是1：1；（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：從①-④物質(zhì)的量分別是：0.5、2、0.6、0.3mol，含有分子數(shù)最少的是④；含有原子的物質(zhì)的量分別是：1、10、1.8、0.9mol，含有原子數(shù)最多的是②；H2O在常溫下為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的